1、2013-2014学年安徽省高三（下）月考化学试卷（一） 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014安徽模拟）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（ClO）=1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO422（3分）（2014黄山一模）下列化学用语使用正确的是（）AMg2+结构示意图：B含18个中子的氯原子的核素符号：ClC苯甲醛：D水合氢离子电子式：3（3分）（2014黄山一
2、模）下列物质中属于纯净物的是（）由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质ABCD4（3分）（2014安徽模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（）A用如图装置制取干燥纯净的NH3B用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C用如图装置可以完成“喷泉”实验D用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5（3分）（2014安徽模拟）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物
3、，原理如图所示，下列说法正确的是（）AB为电源的正极B电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D右边发生的电极反应式为：2H2O+2eH2+2OH6（3分）（2014安徽模拟）下列叙述正确的是（）A由于Ksp（BaSO4）=1.11010小于Ksp（BaCO3）=5.1109，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl27（3分）（2014安徽模拟）下
4、列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压AABBCCDD二、解答题（共4小题，满分0分）8（2014安徽模拟）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2
5、倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X22中含有的键数目为（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式），Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（5）已知：X（s）+Y2（g）XY2（g）H1=393.5kJmol1XY（g）+Y2（g）XY2（g）H2=282.9kJmol1则X（s）与Y
6、2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为9（2014春安徽月考）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42、NH4+、Ba2+、CO32离子中的某几种（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有的离子是；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红
7、色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN氧化使红色逐渐褪去请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确10（2013马鞍山三模）某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：已知：F的分子结构中含有2个甲基请回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是；C中官能团的名称为（2）EF的反应类型是；H的结构简式是（3）CD的化学方
8、程式是；E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为（4）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为、（写出任意两种）能发生水解反应 不含甲基 能发生银镜反应11（2013颍泉区校级模拟）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32之间发生的反应（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色无气泡产生，无沉淀生成这种红褐色液体是（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应反应的离子方程式为研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化
9、还原反应请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间检验过程操作现象及结论基于方案一：基于方案二：2013-2014学年安徽省高三（下）月考化学试卷（一） 参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014安徽模拟）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）A通入足量
10、CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（ClO）=1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A通入足量CO2后的溶液呈弱酸性；B有颜色的离子不能大量共存；C.=1012的溶液呈酸性；D与ClO反应的离子不能大量共存解答：解：A通入足量CO2后的溶液呈弱酸性，SiO32、CO32与CO2反应而不能大量共存，故A错误；B无色溶液中有颜色的离子MnO4不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任
11、何反应，可大量共存，故C正确；DSO32、S2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大2（3分）（2014黄山一模）下列化学用语使用正确的是（）AMg2+结构示意图：B含18个中子的氯原子的核素符号：ClC苯甲醛：D水合氢离子电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A镁离子核电荷数为12，核外电子数为10；B元素符号的左上角表示的为质量数，左下角表示的为质子数；C醛基的表示方法错误，正确表
12、示应该为：CHO；D水合氢离子为阳离子，带的是正电荷解答：解：A金属镁原子失去2个电子生成镁离子，镁离子核电荷数为 12，最外层电子总数为10，镁离子的结构示意图为：，故A正确；B中子数为18的氯原子的质量数为35，该氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故B错误；C苯甲醛的官能团为醛基，醛基的正确书写为CHO，所以苯甲醛的结构简式为：，故C错误；D水和氢离子为阳离子，所带的电荷为1个单位正电荷，水合氢离子的电子式为：，故D错误；故选A点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图、原子的正确表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确阴阳离子的电子式区别，试题有利
13、于培养学生灵活应用所学知识的能力3（3分）（2014黄山一模）下列物质中属于纯净物的是（）由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质ABCD考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是同种物质组成的，可以是同元素组成的单质，也可以是不同元素组成的化合物；从微观角度分析是由同种微粒构成，熔点固定；O2和O3是由同种元素组成的混合物；纯净物有固定熔沸点；纯净物的构成微粒相同，与元素种类无关；同分异构体可以组成混合物；钠和氧形成的化合物有2种；碳元素存
14、在多种同素异形体，燃烧产物为二氧化碳；同种微粒构成的是纯净物解答：解：O2和O3是由同种元素组成的混合物，故错误；纯净物有固定熔沸点，混合物无固定熔沸点，故正确；由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，如有机物烃的同分异构体组成的是混合物，故错误；钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠，故错误；碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，故错误；只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故正确；故选C点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物4
15、（3分）（2014安徽模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（）A用如图装置制取干燥纯净的NH3B用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C用如图装置可以完成“喷泉”实验D用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积考点：氨的实验室制法；胶体的重要性质；常见气体制备原理及装置选择专题：化学实验基本操作分析：A、收集装置错误，氨气比空气轻需要用向下排气法收集；B、装置中不能生成亚铁离子；C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应解答：解：A、装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨
16、气比空气轻，需要用向下排气法收集，故A错误；B、装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故B错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，故C正确；D、装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮气体体积，故D错误；故选C点评：本题考查实验装置正误判断，主要是制备物质，原理的分析应用，掌握实验基本操作是解题关键，题目难度中等5（3分）（2014安徽模拟）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物
17、，原理如图所示，下列说法正确的是（）AB为电源的正极B电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D右边发生的电极反应式为：2H2O+2eH2+2OH考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A连接B电极的电极上氢离子放电，为电解池阴极，连接电解池阴极的电极是原电池负极；B电解过程中，阳极室反应为6Cl6e3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl；C电子不经过电解质溶液；D阴极上氢离子放电解答：解：A连接B电极的电极上氢离子放电，为电解池阴极，连接电解池阴极的电极是原电池负极，所以B为电源的负极，A为电源的正极，故
18、A错误；B电解过程中，阳极室反应为6Cl6e3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，因此阳极室附近的PH减小，故B错误；C在外电路中，电子由阴极流向电源的正极，再有电源的负极流向阴极；在内电路，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而形成闭合回路，故C错误；D根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的水电离产生的H+应该在阴极放电，产生H2反应的电极方程式为：2H2O+2e=H2+2OH，故D正确；故选D点评：考查电解池的电极、电极反应及溶液的酸碱性的确定等知识，会根据两个电极上生成的物质确定阴阳极，易错选项是C，注意电子不流经电解质溶液，电解质
19、溶液中离子定向移动形成电流，为易错点6（3分）（2014安徽模拟）下列叙述正确的是（）A由于Ksp（BaSO4）=1.11010小于Ksp（BaCO3）=5.1109，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂；中和热的测定专题：基本概念与基本理论分析：A当Qc=c（Ba2+）c（CO32）Ksp（BaCO3）时，会
20、生成BaCO3沉淀；B酸碱完全反应时溶液的温度最高；CCH3COOC2H5在碳酸钠溶液中会分层；D臭氧、氯气等具有较强氧化性的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝解答：解：A在BaSO4沉淀中加入饱和的碳酸钠溶液，当Qc=c（Ba2+）c（CO32）Ksp（BaCO3）时，会生成BaCO3沉淀，所以BaSO4沉淀能转化为BaCO3沉淀，故A错误；B在中和热测定的实验中，酸碱完全反应时溶液的温度最高，所以要把NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，故B正确；C除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再分液，CH3COOC2H5在碳酸钠溶液中会分层，充分反应后分
21、液即可分离出CH3COOC2H5，故C错误；D臭氧、氯气等具有较强氧化性的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，故D错误故选B点评：本题考查了溶度积常数的应用、中和热的测定、物质的分离提纯、氯气的性质等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大7（3分）（2014安徽模拟）下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活
22、性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压AABBCCDD考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行解答：解：A、对于反应2NH3N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2NaH2，2KH2，等质量钾、钠，则金属钠的物
23、质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O22SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误故选B点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等二、解答题（共4小题，满分0分）8（2014安徽模拟）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子
24、数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第四周期第B族，其基态原子最外层有1个电子（2）X的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”），1mol X22中含有的键数目为2NA（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式），Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是H2S（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（5）已知：X（s）+Y2（g）XY2（g）H1=393.5kJmol1XY（g）+Y2（g）XY2
25、（g）H2=282.9kJmol1则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为C（s）+O2=CO（g）H=110.6kJmol1考点：位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式专题：基本概念与基本理论；元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，故n=2，可推知Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多
26、的，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则W为Cr，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，故n=2，可推知Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则W为Cr，（1）W为Cr，位于元素周期表第四周期第B族，其基态原子最外层有1个电子，故
27、答案为：四；B；1；（2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，C元素第一电离能比O元素小，C22中含有1个碳碳三键，则1mol X22中含有的键数目为2NA，故答案为：小；2NA；（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S，故答案为：H2O；H2S；（4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，标
28、出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（5）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=282.9kJmol1根据盖斯定律，得：C（s）+O2=CO（g）H=110.6 kJmol1，故答案为：C（s）+O2=CO（g）H=110.6 kJmol1点评：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写，难度中等9（2014春安徽月考）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42、NH4+、Ba2+、CO32离子中的某几种（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如
29、下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42、NH4+；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+该反
30、应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11 NA；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN氧化使红色逐渐褪去请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，则一定不含CO32，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含
31、有Fe2+；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42，则不含Ba2+；（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，被氧化，结合化合价的变化以及物质的性质解答该题解答：解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生
32、反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则一定不含CO32，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42、NH4+，故答案为：Fe2+、SO42、NH4+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCNSO42+
33、CO2+N2+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有2价升高到+6价，N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，每生成lmol CO2，有方程式可知生成1molSO42，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol8+0.5mol23=11mol，为11NA个，故答案为：N、S；11；由反应的先后顺序可知过氧化氢先强氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，故答案为：；如乙同学猜测正确，则可取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确点评：本题考查了离子推断，为高频考点，常
34、见离子的检验，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力10（2013马鞍山三模）某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：已知：F的分子结构中含有2个甲基请回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是2甲基1丁烯；C中官能团的名称为醛基、羟基（2）EF的反应类型是消去反应；H的结构简式是（3）CD的化学方程式是；E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为（4）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出任意两种）能发生水解反应 不含甲基 能发生银镜反应考点：有机物的合成专题：有机
35、物的化学性质及推断分析：A与溴水发生加成反应生成，则A为，发生水解反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成D，D酸化生成E为，E转化得到F，发生水解反应生成G为，G与F发生生成H，应发生酯化反应，结合H的分子式可知E发生消去反应生成F，又F的分子结构中含有2个甲基，则F为CH3CH=C（CH3）COOH，G与F发生酯化反应生成H为，据此解答解答：解：A与溴水发生加成反应生成，则A为，发生水解反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成D，D酸化生成E为，E转化得到F，发生水解反应生成G为，G与F发生生成H，应发生酯化反应，结合H的分子式可知E发生消去反应生成F，又F
36、的分子结构中含有2个甲基，则F为CH3CH=C（CH3）COOH，G与F发生酯化反应生成H为，（1）由上述分析可知，A为，名称（系统命名）是：2甲基1丁烯；C为，含有的官能团的名称为：醛基、羟基，故答案为：2甲基1丁烯；醛基、羟基；（2）EF发生醇的消去反应，H的结构简式是，故答案为：消去反应；（3）CD的化学方程式是：；E为，含有羧基、羟基，发生缩聚反应得到高分子化合物的结构简式为：，故答案为：；（4）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：能发生水解反应，含有酯基，不含甲基 能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，则X可能的结构简式为 HCOOC
37、H2CH2CH=CH2、，故答案为：HCOOCH2CH2CH=CH2、等点评：本题以有机合成为基础，考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机物的命名、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识，需要学生具备扎实的基础与灵活应用知识的能力，难度中等11（2013颍泉区校级模拟）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32之间发生的反应（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色无气泡产生，无沉淀生成这种红褐色液体是氢氧化铁胶体（2）除了观察到以上的现象外，有
38、成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应反应的离子方程式为2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有SO42证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间检验过程操作现象及结论基于方案一：基于方案二：考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：实
39、验设计题分析：（1）根据氢氧化铁的颜色为红褐色进行判断反应生成了氢氧化铁胶体；（2）三价铁离子能氧化SO32；方案二：检验溶液中含有SO42证明发生了氧化还原反应；方案一：利用氯水和硫氰化钾检验Fe2+的存在；方案二：利用盐酸和氯化钡检验SO42的存在解答：解：（1）FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；故答案为：氢氧化铁胶体；（2）三价铁离子具有氧化性，能氧化SO32，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应离子方程式为：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；方案二：检验溶液中含有SO
40、42证明发生了氧化还原反应；操作现象及结论基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN，再加少量的氯水；溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液中含有Fe2+；基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量的3mol/L盐酸，再滴加0.1mol/L BaCl2；溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后白色沉淀生成，证明含有SO42；故答案为：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；SO42；操作现象及结论基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN，再加少量的氯水；溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液中含有Fe2+；基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量的3mol/L盐酸，再滴加0.1mol/L BaCl2；溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后白色沉淀生成，证明含有SO42；点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，侧重于离子的检验的考查，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力