1、搬经中学20122013学年度高三年级调研测试 化 学 试 题 20121123可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64选 择 题（共52分）单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是（ ）A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A
2、甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：3. 下列叙述中，正确的是（ ）A含有卤素原子的有机物称为卤代烃B可通过将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中的乙烯C实验室制备乙烯时，温度计应放在烧瓶的支管口处D乙醇分子内脱水也属于消去反应4有机物CH3CH=CHCl能发生的反应是()取代反应加成反应消去反应使溴水退色使高锰酸钾酸性溶液退色与AgNO3溶液生成白色沉淀加聚反应A以上反应均可发生 B只有不能发生C只有不能发生 D只有不能发生5. 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧
3、化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同DFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO37. X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化
4、合物在标准状况下密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是AW单质着火可以用泡沫灭火器灭火B由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的DW和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1:18. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 9. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A25C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC0.1mol Fe在0.1mol
5、Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA10. 下列离子方程式正确的是 A淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2 +2H2O 4OH +2I2 B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+ C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D碳酸钠水溶液呈碱性的原因： CO32-+2H2O H2CO3+2OH11. 下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
6、强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2NaOH溶液图 图12.下列有关说法正确的是 A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H Ksp(BaCO3)18.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过
7、2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ19. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)不变B浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(
8、CH3COOH)2c(H+)c(OH) CpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14非 选 择 题（共68分）混合液墨绿色浸取液加热熔融 加入MnO2 KOH KClO3蒸馏水分批浸取通CO2加热趁热过滤KMnO4熔融物滤液20（14分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化
9、学方程式为 。（3）第步通入CO2，可以使MnO42发生反应，生成MnO4和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 （精确到0.1%）。（4）第步趁热过滤的目的是 。（5）第步操作 、 、过滤、洗涤、干燥。干燥时，温度不宜过高，因为 。21（14分）废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如下：（1）为加快反应的速率，可以采取的措施有 、 。（2）有大量Cl 存在时，Na2SO3可将CuCl2 还原，得到CuCl2，则反应的离子方程式为 。Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是 。（3）反应后用大量水稀释，其目的是（用离子方程式表示） 。（4）先酸洗，再醇洗的目的是 。真空干燥的作
10、用是 。22(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的
11、pH时，如c(Ni2)为1.6mol/L，则调节的pH范围是 ，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。23（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。（1）燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上中可生成NaOH _mol。（2）如图所示，理论上加入中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiC
12、l4得到金属Ti的化学方程式是 。（3）根据中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：实验编号T/平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2)n(CO)2502201090%a250P14020cb P1 4MPa（填“”、“”或“”）； 实验条件下合成甲醇的热化学方程式是 。24（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为
13、24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J原子的核外电子排布式为 。 （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。搬经中学20122013学年度高三年级调研测试化 学 试 题 答题纸 20（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 、 ； 。21（14分）（1） 、 。
14、（2） 。 。（3） 。（4） 。 。22(14分)(1) ， _ _ _、 _ _。(2) _ _。(3) _ _。(4) _ _ _。(5) _ _ _。23（14分）（1） ， ； _ _。（2） ； 。（3） ； 。24（12分）（1） 。（2） 。 （3） 。 。（4） 。（5） 。搬经中学20122013学年度高三年级调研测试 化学试卷参考答案选择题（52分1-12题，每题2分。13-19题，每题4分。）12345678910ACDCDBCDBA111213141516171819BBCACBDBDACAD20（14分每空2分）（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （2）
15、6KOH+KClO3+3MnO2=高温=KCl+3K2MnO4+3H2O （3）66.7% （4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗） （5）加热浓缩、冷却结晶 温度过高KMnO4会分解 21（14分每空2分）22（共14分。每空2分）（1）正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH 6（2）12 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti（3） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) DH = kJmol-123（14分）(1) 4.27.0 、Fe(OH)3、Al(OH)3(各2分，共6分)(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)(3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸(2分 )(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分)(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)24 A（12分每空2分） (1) CON （2）Ar3d54s1 （3）sp， 32（4）SCN或N3 (其它合理答案也得分) （5）Cr (NH3)4(H2O)2Cl3