1、第1课时电解质的电离核心微网络素养新目标,1了解电解质的概念。2学会书写电解质的电离方程式。3了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 预习新知一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖二、电解质的电离1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=2HSO(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH=NaOH(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4=Cu2SO三、电解质溶液导电的原因1电解质自由移动的离子定向移动形成电
2、流。2自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。四、从电离的角度认识酸、碱、盐：1酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)的化合物。2碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物。3盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。()(3)电解质需要通电才能发生电离。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO。()(5)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。()(6)液态H2SO
3、4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)2下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A二氧化碳、BaSO4 B盐酸、蔗糖CKNO3、酒精 DNaOH、氯气答案：C3下列叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出
4、的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。答案：D4下列物质的电离方程式，正确的是_ (填序号)。NaOH=aHNaOH=NaHO2H2SO42HSOBaCl2=Ba2ClNaHCO3=HCONaNa2CO3=NaCOCa(OH)2=Ca2OHBa(OH)2=Ba22OH解析：应为NaOH=NaOH，应为H2SO4=2HSO，应为BaCl2=Ba22Cl，应为NaHCO3=NaHCO，应为Na2CO3=2NaCO，应为Ca(OH)2=Ca22OH。答案：技 能 素 养目标一电
5、解质的电离过程例1下列叙述正确的是()电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【解析】电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要
6、由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。【答案】C电解质判断的本质属性是其自身的“电离性”。提升1现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)不是电解质，但本身能导电解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解
7、质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)Cu、Hg 核心能力理解电解质和非电解质的“三个不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。(3)导电的物质不一
8、定是电解质。Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3H2O是电解质。目标二电离方程式的书写及判断例2下列电离方程式书写正确的是()AAl2(SO4)3=Al3SOBNaOH=NaO2HCNaHCO3=NaHCODNa3PO4=3NaPO【解析】A项错误，Al3右下角的2应移到Al3前面；B项错误，不应将OH进行拆分，水溶液中不存在O2，OH也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸
9、根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不拆。【答案】D提升2你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。“电荷守恒”在电解质溶液判断及有关反应计算中经常使用。KClO3=KCl3O2；Al(NO3)3=Al33NO；NaHCO3=NaHCO；CaCl2=Ca2Cl；K2SO4=KSO。答案：KClO3=KClO；Al(NO3)3=Al33NO；NaHCO3=NaHCO；CaCl2=Ca22Cl；K2SO4=2KSO核心能力电离方程式的书写方法(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用
10、“=”连接，如H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。(2)酸式盐的电离方程式。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO。在熔融状态下为NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐在溶液中首先不完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO。注意正确拆分离子；注意离子符号的正确写法；注意电离出离子的电荷守恒。学考评价授课提示：对应学生用书7页1下列物质中，属于电解质的是()ACO2 BCl2 CBaSO4 DNaOH溶液解析：题目中只有C是符合电解质的条件，BaSO4在熔融状态下可以导电。Cl2是单质，NaOH溶液是混合物，都不属于电解质；CO
11、2通入水中虽可以导电，但原因是生成了可以电离的H2CO3，所以H2CO3是电解质，CO2自身不能电离，所以CO2不是电解质。答案：C2下列说法不正确的是()A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO三种离子解析：明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。答案：C3某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好线路
12、发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl只有在溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na和Cl，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。答案：C4现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔融的KNO3NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)的电离方程式为_，_。答案：(1)(2)(3)HCl=HClKNO3=
13、KNO5(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca(OH)2：_；KHSO4：_；H2SO4：_；Na2CO3：_。(2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是_，属于碱的是 _，属于盐的是_。(填序号)答案：(1)Ca(OH)2=Ca22OHKHSO4=KHSOH2SO4=2HSONa2CO3=2NaCO(2)练后感悟电解质的判断方法课时作业3电解质的电离授课提示：对应学生用书69页学业达标1电解质是()A溶于水后能导电的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类D导电性很强的物质答案：B2下列物质能导电的是()A盐酸 B液态氯化氢C干冰 D氢氧化钠固体答案：A3下列物质
14、既不是电解质，又不是非电解质的是()ANaHSO4 BCu(OH)2 CO2 DHCl答案：C4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案：C5下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO解析：依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物
15、，分析各选项可知，只有B选项符合题意。答案：B6下列说法正确的是()A难溶于水的化合物是非电解质B某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案：D7下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A食盐溶液 B石墨晶体 C液氯 D铜解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。答案：C8下列水溶
16、液中的电离方程式错误的是()ANa2CO3=2NaCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg2ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H与SO，故B项正确；C项中应写为MgCl2=Mg22Cl，C项错误。答案：C9含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠解析：B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3=KClO；C项电离方程式为KCl=KCl。答案：C10NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()ANaH
17、SO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。答案：D11在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D电解质溶液的导电性一定很强答案：B12下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔融导电 B液态汞导电CH2SO4溶液导电 D熔融状态的KOH导电解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子
18、定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。答案：B13将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液答案：D14以下8种物质为中学化学中常见的物质：CuNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHBaSO4Cu(OH)2NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。
19、(4)属于难溶性盐的是_。答案：(1)(2)(3)(4)15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体KOH_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_。H2SO4_。Ca(OH)2_。KOH_。NH4NO3_。KAl(SO4)2_。解析：(1)HCl是共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答案：(1)不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe
20、是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO等级突破16已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，测定溶液的导电能力的实验装置图如下：(1)将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2时恰好完全沉淀沉淀完全后，继续通入过量的CO2(2)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2和OH，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案：(1)实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前亮开始通入CO2时由亮变暗恰好完全沉淀熄灭沉淀完全后，继续通入过量的CO2又变亮(2)D
