1、绵阳南山中学实验学校高2019级秋季入学考试化学试卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。相对原子质量H1 N14 O16 Cu64 Ni第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应的原理B蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡C煤液化制得清洁能源是物理变化D用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的氧化性2复习完“从实验学化学”这一章
2、以后，对下列说法你认为正确的是（ ）A用两支250的容量瓶配制0.1500的溶液B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A羟基的电子式B丙烯的球棍模型C乙炔的电子式D乙酸的实验式4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.92g与的混合气体中含有的原子总数为6B.标准状况下，1苯中含有3个碳碳双键C.1完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为D.含2的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为25.为了除去酸性溶液中的，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是（ ）
3、ABCD氨水6.下列反应对应的方程式正确的是（ ）A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（）：B用处理含的废水：C用电极电解溶液的阳极反应：D在酸性环境中腐蚀的正极反应：7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱D离子半径：8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在水电离的的溶液中：、B在强碱溶液中：、C在的溶液中：、D在含大量的溶液中：、9下列物质分类正确的组合是（ ）混合物纯净物单质电解质A盐酸
4、石墨溶液B空气胶体铁C水银铜D氯水晶体10.下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A浓盐酸与共热制备纯净的将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水B除去甲烷中的乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在适量的热水中D分离用萃取碘水中的后的混合物先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层11.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1分枝酸最多可与3发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关
5、该电池的说法不正确的是（ ）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为B.电池放电时，负极反应为C.电池充电过程中，阴极附近溶液的降低D.电池充电时，阳极反应为13.利用下列装置进行实验，切实可行的是（ ）A按图装置在铁器表面镀铜B按图装置在实验室制备乙酸乙酯C按图装置分离硝基苯与水D按图装置通过一次实验比较盐酸、醋酸、苯酚的酸性强弱14.在T时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T时的，下列说法不正确的是（ ）A.在T时，的为B.在饱和溶液中加入固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是的不饱和溶液D.在T时，的平衡常数第卷（非选择题，共58分）15、（16分）请你选用下列装置，设
6、计实验来电解饱和食盐水、测定电解产生氢气的体积（60左右）并检验氯气的氧化性。（1）试从上图所示装置中选用几种必要的装置，连接成一套装置。这些装置接口的顺序从左到右依次是_（填编号）。（2）连接电路时，碳棒接电源的_极，电极反应为_；电解总反应的化学方程式为_。（3）验证氯气氧化性的装置是_（填序号），发生反应的离子方程式是_，该装置中的现象是_。（4）常温下如果装入U形管的饱和食盐水为50，当测得产生氢气的体积为56.0（折算为标准状况）时停止电解，将U形管中的溶液混合均匀后（假定电解前后溶液体积不变），溶液的_。16、（16分）五氧化二钒（）为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产
7、中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料（含、有机物）为原料制备的一种流程如图：已知.25时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质.在水中的溶解度：20、4.8；60、24.2。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是_。（2）“滤渣1”的用途为_（写出一种即可）。（3）滤渣2成分为_。通过列式计算说明，常温下，若“调”为6，是否沉淀完全_。（溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全）（4）“沉锰”需将温度控制在70C左右，温度不能过高或过低的原因为_。（5）滤渣3成分为，请写出“沉锰”的离子方程式_。（6）最重要的应用是在接触法制硫酸时，作氧化为的催化剂。该催化反应中为中间产物，请用化学方
8、程式表示该催化过程：_、_。17、（12分）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验存在的方法是_。18、（14分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造
9、币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。中阴离子的立体构型是_。在中与之间形成的化学键称为_，氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_；（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d，晶胞参数_。化学参考答案1-5 BCBAA 6-10 ADBDD 11-14 BCBB15、（1）h f g a b d e c（2）正 （3）C 溶液由无色变为蓝色（4）1316、（1）除去有机物，将氧化成（2）制坩埚、制光导纤维、制玻璃（写出一种即可）（3）、 时，因为，此时有：，所以未完全沉淀（4）温度过高，碳酸氢铵分解，原料利用率低，温度过低，反应速率慢，可能提前析出导致产率低（5）（6） 17、（1）（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴溶液，溶液变红色，证明含有18、（1）或（2）正四面体 配位键 高于 分子间可形成氢键（3）金铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子（4）
