1、2019 级高一年级第二学期假期考试化学试题满分：100 分答题时间：90 分钟一、单选题（每个 3 分）1下列叙述中，正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定2下列说法正确的是()A通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的转化B因为 H2O 的沸点高于 H2S,所以 O 原子得电子能力大于 S 原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用3.有
2、 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的
3、过程，是吸收能量的过程5.下列各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是()。A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl56.下列关于 X 与+1X+两种粒子的叙述中正确的是()。A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同7.已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知 PP 键能为 198 kJmol1、PO 键能为 360 kJmol1、OO 键能为 498 kJmol1。若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)3
4、O2P4O6 中的能量变化为()A吸收 1 638 kJ 能量B放出 1 638 kJ 能量C吸收 126 kJ 能量D放出 126 kJ 能量8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水9测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()ABCD10.有 X、Y 两种元素,原子序数小于等于 20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子最外层电子数相同（m,n 均为正整数）。则下列说法正确的是（）A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n
5、也一定为强碱B.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D.若 Y 的最高正价为 m,则 X 的最高正价一定为 m11.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=-9.48kJmol-1（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol-1下列判断正确的是（）A254gI2（g）中通入 2gH2（g），反应放热 9.48kJB1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（）的反应物总能量比反应（）
6、的反应物总能量低12.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为（）A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ13.化学反应 N2+3H22NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()。A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)H=(b+c-a
7、)kJmol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJmol-114.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：H2(g)+Br2(g)2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)2HBr(g)+Q3，下列判断正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1 与 Q3 的大小无法判断C溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ 的热量D1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量二、填空题15有下列物质：金属铜NaOHI2MgCl2Na2O2氩气回答下列问题：（每空 2 分）（1）不存
8、在化学键的是（2）只存在非极性键的是（3）只存在离子键的是（4）既存在离子键又存在极性键的是_（5）既存在离子键又存在非极性键的是_16.请写出下列物质的电子式。（每空 2 分）H2SCO2N2OH-HClONa2O217.有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期，A 的电子式为，B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍，0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D 离子的半径比 C离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。（除第 5 小题为 3 分外，其余
9、每空 2 分）(1)写出 A、B、C、D 元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D 元素在周期表中属于第_周期_族。(3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程：_。(4)A 和 B 的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。(5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。18.50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（除第 5 小题第 2 空为3 分外，其余每空 2 分）(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2
10、)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用 0.50 molL1 HCl 和 0.55 molL1 NaOH 溶液各 50 mL 进行实验，其中 NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于 10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(6)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热H 将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
