1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质1电解质：在_下能够导电的_。如_、_、_等。2非电解质：在_下都不导电的_。如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1概念：电解质在_中或_下离解成_的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_；(2)碱的电离，如NaOH：_；(3)盐的电离，如CuSO4：_。3从电离角度认识酸、碱、盐4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_，所以电解质溶液导电。知识点1电解质的理解1下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质2对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得
2、到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3下列说法中正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2电离方程式的书写与酸、碱、盐4下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO5下列电离方程式不正确的是()ACa
3、(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO知识点3酸、碱、盐的定义6关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐7以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于
4、酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。练基础落实1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾2下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电3今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物4下列说法正确的是()A水导电性很差，
5、所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠6电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式错误的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO7下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是()ANaCl BCH3CH2OH(酒精)CH2SO4 DCO2【练方法技
6、巧】分类思想的运用8有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【练综合拓展】9(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KO
7、H：_；NH4NO3：_；KAl(SO4)2：_。10已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2继续通入过量的CO2再通入CO2第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础落实一、1.水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐2水溶液里和熔融状态化合物二、1.水溶液熔融状态自由移动的离子2.(1)H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=SOCu23HOH4自由移动的离子对点训练1A电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根
8、据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。2DSO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H和
9、Cl，故D正确。3D4D(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H和OH的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。5D6D酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能
10、电离出H、OH等。7(1)(2)(3)(4)课后作业1D本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。2B溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。3A4B导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；H
11、Cl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。5CB、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO；C项KCl=KCl。6DNaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO。7CB、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。8(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)BaSO4(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。Ba
12、SO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。9(1)不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO解析(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。10亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2=Ca22OH，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。