1、第4课时有关物质的量浓度的计算一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(cB)_溶质的质量分数_特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量_，但溶质的质量_相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量_，但溶质的物质的量_相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系_(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)三、稀释定律c1V1_；m1w1_。四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba(OH)2
2、溶液中2cBa(OH)22c(Ba2)c(OH)。特别提醒关于物质的量浓度的计算，必须以cB为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。知识点1根据物质的量浓度定义式的计算1下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含19.6 g H2SO4的溶液1 L知识点2物质的量浓度和溶质质量分数的换算2下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36
3、.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L知识点3稀释问题的计算3300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21 D23知识点4气体溶质问题4标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A500 mol/L B. mol/LC5 mol/L D无法计算知识点5烧瓶内气体溶于水的浓度计算5标准状况下，一烧
4、瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D无法计算练基础落实1在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量DH的物质的量2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol/L3在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度
5、为0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L4物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D3435将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L练方法技巧6配制250 mL 1 mol/
6、L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为()A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL规律溶液在稀释(或浓缩)前后溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。练综合拓展7已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为_。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为_。8将4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为201，此溶液中溶质的质
7、量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为_，溶液中c(Na)为_第4课时有关物质的量浓度的计算基础落实一、VVcBcB二、从左至右、从上至下：molgLg100%相同不一定相同不一定物质的量浓度(cB)三、c2V2m2w2对点训练1A2Cc11.8 mol/L3A原溶液的物质的量浓度为c5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/Lx(xy)1 mol/L，解得：xy14。4Bc(HCl) mol/L。5A所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c mol/L。课后作业1C据ncV，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、
8、酸所能电离出的H数不能确定，故A、B、D不一定相等。2C3C此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。设溶液体积为1 L，SO的物质的量为x。根据NaCl=NaClMgCl2=Mg22ClMgSO4=Mg2SO01 mol0.25 mol22x0.2 molx0.2 molc(SO)0.2 mol/L。4D设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl的物质的量之比为：c13：c22：c31343。5B6C设需要12 mol/L的盐酸的体积为x，则有：12 mol/Lx1 mol/L0.25 L，解得：x0.021 L21 mL。7(1) g(2) mol/L(3)17.1 dw mol/L8(1)3610%36.4 mL2.75 mol/L
