1、第2课时过滤与蒸发SO离子检验一、过滤1适用范围过滤适用于_的分离。2仪器所用的仪器和用品有_、_、_、_、_。3装置图二、蒸发1概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2主要仪器及用品_、_、_、_。3装置图三、粗盐的提纯1粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_、_、_进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)_溶解。(2)引流。(3)_。2粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2多余的_、_适量_四、SO的检验1试剂：_；2步骤某溶液无沉淀_沉淀，证明原溶液中有SO。知识点1过滤的方法和应用1进行过滤操作应选用
2、的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水 B食盐和蔗糖C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉3某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A0处 B3处 C2处 D1处知识点2蒸发的操作方法和应用4实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是()放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干A BC D5在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出
3、晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热知识点3SO的检验6下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是()ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液
4、、K2CO3溶液、NaCl溶液练基础落实1有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁2下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡3某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D4提纯下列物质除去其中的杂质(
5、括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤CCu(CuO)：盐酸、过滤DCaCO3(CaO)：水、过滤5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D练方法技巧6可用于分离或提纯物质的方法有A过滤 B升华C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去
6、氧化钙中的CaCO3，用_。规律过滤适用于不溶性固体与液体的分离；升华适用于低沸点易升华物质与高熔、沸点固体物质的分离；加热分解适用于加热易分解的不稳定物质与热稳定性好的物质的分离；洗气法适用于气体的除杂。练综合拓展7粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO？_。如果有，应该如何除去SO？_。(2)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)
7、后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？ _。8实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：(1)Cu、Fe加适量盐酸、搅拌,过滤洗涤(2)Cu、Fe加适量CuSO4溶液、搅拌,过滤洗涤两个方案中较好的是_(填序号)，理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法：_。第2课时过滤与蒸发离子检验基础落实一、1.不溶性固体与液体2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈)滤纸3.一贴：滤纸漏斗内壁二低：滤纸边沿漏斗边沿液面滤纸边沿三靠：漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿3.搅拌大量固体出现三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、
8、防止液体溅出2.BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClNa2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、NaOHHCl=NaClH2O四、1.BaCl2溶液2.白色对点训练1C2C过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。3B操作上错误的地方有3处：液体未能沿玻璃棒转移；标签没有对手心；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。4B安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后
9、放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。5D根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。6D先加稀盐酸提供H，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2SO=BaSO4。7B课后作业1DA、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管
10、尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。2DA项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。3B首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。4C除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不
11、易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。5D要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。6(1)A(2)D(3)B(4)C7(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO加过量BaCl2溶液，过滤(2)除去Ca2、少量的Mg2及过量的Ba2(3)Mg2不能除净解析(1)由于SO可与Ba2生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2和少量Mg2及过量的Ba2。(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2一般用NaOH溶液，所以此时Mg2不能除净。8(2)去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。