1、高一化学 （第 1 页 共 6 页）20192020-2 高一年级 3 月阶段性考试化学一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作完全正确的是()2将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是()ANaCl BFe2(SO4)3 C饱和烧碱溶液 DBa(HCO3)2 3表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为 20mg/kg50 mg/kg 4下列说法中正确的是（）A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到
2、右排列的 B最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C非金属元素的最外层电子数都大于或等于 4 D同周期元素的电子层数相同 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 Rb:85考试时间：2020年3月3日 9:3010:30高一化学 （第 2 页 共 6 页）5X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是（）AMg Al SiBLi Be MgCN O SDP S O6将足
3、量的铜屑加入到浓度均为 2molL1的 HNO3和 H2SO4的混合溶液 100mL 中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A0.6 molB0.8 molC0.45 molD0.4 mol7某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br28一定条件下，将等体积 NO 和 O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）ABCD9某溶液中含有 SO42、SO32、HCO3、CO32
4、等四种离子将过量的 Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）ASO42、HCO3BSO42、SO32、CO32CSO32、HCO3DSO42、CO3210一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（）A3：1B5：3C2：3D1：211元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（）A12：00 时“时针”所指元素的金属性最强B从中午 12：00 点到下午 6：00 点，“
5、时针”所指元素的金属性依次减弱高一化学 （第 3 页 共 6 页）C8：55 时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为 1：1D2：00 时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似12碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在 Z 导管出来的气体中没有二氧化碳D在 Z 导管口排出无色气体13向一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量 m 与加入 Ba(
6、OH)2溶液的体积V 之间的关系正确的是（）二填空题（共 61 分）14(12 分)已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则（1）X 的化学式是 、Y 的化学式是 、Z 的名称是 （2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 7：20 的化合物的化学式（分子式）是 （3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的一种阳离子是_（4）由 X、Y、Z 元素按原子个数比为 4：2：3 组成的化合物，该化合物的化学式（
7、分子式）是 高一化学 （第 4 页 共 6 页）15(8 分)有H、D、T 三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。标准状况下，它们的密度之比为_ 。相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_ 。各1g 三种单质中，它们的质子数之比为_。同温同压下，1L D2和T2气体中所含中子数之比_。16(8 分)短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。X Y Z （1）元素 X 的单质分子是 （写化学式）。（2）Y 位于元素周期表中的第 周期，第 族。（3）比 Z 原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。17(12 分)X、Y、Z、W、T 是原
8、子序数依次增大的五种短周期元素，且 X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32。其中 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同一主族。T 的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)W 元素在周期表中的位置为_(2)由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_(3)Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_ 高一化学 （第 5 页 共 6 页）(4)Y 和 T 两元素的非金属性强弱为 Y T(填“”“”或者“=”).可以验证该结论的方法 是 。A比较这两种元素的气态氢
9、化物的沸点 B比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E比较这两种元素气态氢化物的还原性 18(11 分)长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度实验步骤如下：称量 ag 样品，置于烧杯中 加入适量蒸馏水，使样品溶解 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 加热干燥沉淀物 将沉淀物冷却至室温后，称量 重复、操作直到合格，最后得到 bg 固体 回答下面问题：（1）本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2 其理由是：（2）步骤中加盐酸使溶液呈强
10、酸性的目的是：（3）步骤的“合格”标准是：（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需要化简）19(10 分)（1）1807 年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成 H2和 O2他设想用电解的方法从 KOH、NaOH 中分离出 K 和 Na最初，戴维用饱和 KOH 溶液进行电解，不高一化学 （第 6 页 共 6 页）料还是得到 H2和 O2这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在_条件下电解熔融的KOH 继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破已知铷是 37 号元素，质量数是 85根据材料回答下列问题：铷位于元素周期表的第 周期 族关于铷的下列说法中正确的是 （填序号，下同）与水反应比钠更剧烈 Rb2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb2O2与水能剧烈反应并释放出 O2 它是极强的还原剂 RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱现有铷和另一种碱金属形成的合金 5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体 2.24L，则另一碱金属可能是 （填元素符号）
