1、综合训练1钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同答案B解析不锈钢是在普通钢的基础上，加入Cr、Ni等多种元素炼制成的钢材。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。合金的性能与特点(1)合金比成分金属具有许多优良的物理的(强度大、硬度大)、化学的(耐腐蚀)和机械的(易加工熔点一
2、般比成分金属都低)性能。(2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳答案A解析该合金熔点远高于铁，因此可用于做炉具；其密度小，质量轻，可用于做飞机外壳；该合金的硬度大于铁，可做门窗框；铁的导电性一般，不可用做导线，而此合金的导电性更差，因此不适合做导线。3纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉
3、内熔化的过程中发生了化学反应答案C解析生铁是铁合金，合金熔点一般低于成分金属。(1)人类对铁合金的使用经历了由“生铁普通钢不锈钢”的历程。(2)高炉炼铁是用“还原剂(CO)”把铁从铁矿石(主要成分为Fe2O3或Fe3O4)中还原出来；炼钢是由氧化剂(O2或FeO)把生铁中的C氧化生成气体除去，同时也除去S、P等，以降低碳的含量。4我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是()A除硫、磷等杂质 B适当降低含碳量C掺进合金元素 D改善表面的结构性质答案B解析淬火处理是为了降低含碳量。5(原创题)镁铝合金广泛
4、用于制造窗框、卷帘门、防护栏等，下列关于镁铝合金的说法不正确的是()A硬度大 B耐腐蚀C熔点比铝高 D易加工答案C解析合金比其成分金属具有优良的物理的(硬度大、强度大)、化学的(耐腐蚀)和机械的(熔点低、易加工)性能，故答案C。6(双选)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下表所示：金属NaCuAlFe熔点()97.810836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是()ACu与Na BFe与CuCFe与Na DAl与Na答案AC解析当一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时，两者不能形成合金。7下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是A
5、l(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应DAl2O3能与强酸、强碱溶液反应答案D解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，A错误；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系，B错误；Al2O3是两性氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应，C错误，D正确。8(原创题)下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质是()Al(OH)3AlMg(OH)2Al2O3NaHCO3Na2CO3A
6、 B C D答案C解析既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质有，但属于两性物质的是和；为典型金属，为多元弱酸的酸式盐。中学化学涉及的两性物质有：Al2O3两性氧化物、Al(OH)3两性氢氧化物和氨基酸，但某些物质，如Al、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3等，也既能与强酸反应，又能与强碱反应，但不是两性物质。9在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A铝的金属活动性比铁弱B铝不与氧气发生化学反应C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D铝的密度比铁的密度小答案C解析铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。10甲、乙两
7、烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体物质的量之比满足甲乙12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案A解析由6HCl2Al=2AlCl3 3H2和2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，但消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，若生成H2的物质的量之比为12，则甲中HCl不足，Al过量，乙中NaOH过量，Al不足。生成H2的物质的量之比为12，反应消耗Al的物质的量之比也为12，与
8、0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，故加入的铝粉质量为5.4 g。11“药金”外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热到800 左右，制得金光闪闪的假黄金(“药金”)以牟取暴利，试回答下列问题：(1)用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是_。(2)“药金”的主要成分是_。(3)试写出一种鉴别该假黄金的方法：_，有关的化学方程式是_。答案(1)化学变化不会产生新元素(2)Cu、Zn(3)将“药金”放入盐酸中，看是否产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2解析(1)ZnCO
9、3、Cu2O、C混合加热发生化学反应，反应前后元素种类不会发生变化，即不会有金元素产生。(2)根据原料及反应条件，所发生的反应为：ZnCO3ZnOCO2；2ZnOC2ZnCO2；2Cu2OC4CuCO2，故“药金”的主要成分为Zn和Cu，即铜锌合金。(3)利用Zn、Au的性质差别和金属活动性顺序，Zn与盐酸反应产生H2；而Au与盐酸不反应，可据此进行鉴别。12某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。(1)检验该装置气密性的方法是_。(2)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(
10、3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与a g铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是_。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为V mL。若a0.038，V44.8，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：_(填“符合”或“不符合”)。(4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)_(填“”“解析(2)合金中只有Al与NaOH溶液发生反应。(3)第二次读取量气管液面刻度前，要调节量气管和水准管的高度，使两液面相平。若V44.8，则该铝合金样品中Al的质量为27 gmol10.036 g，故铝含量为100%94.7%，则该铝合金符合国家标准。(4)Mg和Al均能与盐酸反应生成氢气，且等质量的Al与足量NaOH溶液或盐酸反应时生成氢气的量相等，故量气管内气体体积(折算成标准状况下)大于V mL。