1、研究有机化合物的一般步骤和方法第一课时）(测试时间：30分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是()A只有C、H两元素B一定有C、H、O三元素C一定有C、H两元素D不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素【答案】C【解析】由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在；故选C。2某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须
2、满足的条件是()A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2 C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素【答案】B【解析】A根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机
3、物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误；故选B。3验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是()A只测定它的C、H原子个数比B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量【答案】D【解析】A测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有
4、O，故B错误；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确；故选D。4为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓H2SO4；澄清石灰水；无水硫酸铜正确的顺序是()A B C D【答案】D【解析】甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能
5、检验二氧化碳；故选D。5某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O下列说法正确的是()A该化合物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 C无法确定该化合物是否含有氧元素D该化合物中一定含有氧元素【答案】D【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n(H2O)=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化
6、合物中N(C)：N(H)=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C该化合物含有氧元素，故C错误；D该化合物中一定含有氧元素，故D正确；故选D。 6某有机化合物0.05mol完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，再无其它物质生成下列说法中正确的是()A该化合物肯定含O元素B该化合物可能不含O元素C该化合物分子式一定为C2H6D该化合物的相对分子质量一定为30 【答案】B【解析】该有机物完全燃烧只生成了二
7、氧化碳和水，说明该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素；A由于燃烧产物为二氧化碳和水，根据质量守恒可知，该有机物分子中一定含有碳和氢元素；而产物的中O元素可能来自氧气，所以不能确定是否含有氧元素，故A错误；B由于二氧化碳和水中的氧元素可能来自氧气，所以该有机物可能包含氧元素，故B正确；C由于无法确定是否含有氧元素，所以无法确定该有机物的分子式，故C错误；D题中条件无法确定该化合物的分子式，所以无法计算其相对分子量，故D错误；故选B。7下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是()A甲烷 B丁烯 C氯乙烯 D乙醇【答案】C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类
8、不变，烃和烃的含氧衍生物燃烧时都生成二氧化碳和水，氯乙烯含有C、H、Cl等元素，燃烧时除生成二氧化碳和水外，还应有含Cl元素的物质生成；故选C。8有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯【答案】B【解析】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再
9、测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯确定实验式确定分子式确定结构式，故选B。9下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是()A元素分析仪 B质谱仪 C红外光谱仪 D核磁共振仪【答案】B【解析】A元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成；B质谱仪能测出有机物相对分子质量；C用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构；D核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比；故答案为B。10下列说法正确的是()A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成
10、为CnH2n B相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W(C)越大C某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度100)，则y=4；若体积减少，则y4；否则y4 D相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W(H)越高【答案】D【解析】A机物燃烧生成物质的量相等的CO2和H2O，则有机物中碳原子和氢原子个数之比是1：2，不能确定是否含有氧元素，故A错误；B同物质的量的烃完全燃烧，产生二氧化碳的量的多少和分子式中碳原子数有关，相同质量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W(C)越大，故B错误；C有机物燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+)O2
11、xCO2+H2O，反应前后气体体积不变(温度100)，则1+x+=x+，所以y=4，若体积减小，则1+x+x+，若体积减少，则y4；否则y4，故C错误；D相同质量的烃CxHy，完全燃烧，消耗O2越多，则越大，即烃中含W(H)越高，故D正确；故选D。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)110.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为_若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式_，名称是_；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于
12、_烃，结构简式为_，名称是_。【答案】C6H12；环己烷；烯；(CH3)3C-CH=CH2 ；3，3-二甲基-1-丁烯【解析】0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则n(C)=n(CO2)=0.6mol、n(H)=2n(H2O)=1.2mol，1mol该烃中含有C、H的物质的量分别为：n(C)=mol=6mol，n(H)=mol=12，该烃的分子式为：C6H12；若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，则分子中不存在碳碳双键，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃只能为环己烷，环己烷的结构简式为：；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下
13、与H2发生加成反应，则该有机物分子中含有碳碳双键，属于烯烃，与氢气发生加成反应生成2.2-二甲基丁烷：CH3C(CH3)2CH2CH3，向2，2-二甲基丁烷的碳架上添加碳碳双键，只有一种添加方式，则该烯烃的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2 ，该有机物的名称为：3，3-二甲基-1-丁烯。12通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置(1)现准确称取0.44g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g请回答：(1)按上
14、述所给的测量信息，装置的连接顺序应是(1)按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D_F_；(2)A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用_；(3)E中应盛装什么试剂：_；(4)如果把CuO网去掉，A管重量将_；(填“增大”、“减小”、或“不变”)(5)请改进这套装置的一个不足之处_；(6)该有机物的实验式为_；(7)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。(填编号)消耗液体E的质量样品的摩尔质量CuO固体减少的质量C装置增加的质量燃烧消耗O2的物质的量【答案】(1)C B A (2)吸收生成二氧化碳 (3)H2O2 (4)减小 (5)在A装置后连接一个重要碱石灰的干燥管 (6)C2H4
15、O (7)【解析】(1)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：DCFBA；(2)由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；(3)H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2；(4)CuO的作用是，使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致
16、二氧化碳的质量偏低，装置A的质量减小；(5)空气中的二氧化碳、水蒸气会加入A中，影响二氧化碳质量的测定，故应在A装置后连接一个重要碱石灰的干燥管，故答案为：在A装置后连接一个重要碱石灰的干燥管；(6)A管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g=0.24g，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.02=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z=：=2：4：1，即最简式为C2H4O；(7)由上述(6)可知该有机物的最简式为C2H4O，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故答案为：。