1、第二章分子的结构与性质第三节 分子的性质一、键的极性和分子的极性 1、键的极性 非极性共价键（非极性键）按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键由同种原子形成化学键原子带相同电性，化合价相同 极性共价键（极性键）HClHCl+-由不同种原子形成化学键电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价2、分子的极性 非极性分子 正负电荷中心重合的分子a.大部分单质分子 O3除外！b.对称性很好的分子直线形AB2正三角形AB3正四面体形AB4其他正多面体形、对称性好的平面形例：CO2 例：BF3、SO3例：CH4、CCl4 例：C60、C6H6、C2H4、C2H2 极性分子 正负电荷中心不重合的分子大部分
2、化合物分子化学式是否极性分子化学式是否极性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CHCH是是是是是是是是是否否否否否否否否否键的极性与分子极性的关系：A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子二、范德华力及其对物质性质的影响 1、范德华力 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力相对分子质量分子的极性相对分子质量越大范德华力越大2、影响范德华力的因素 分子极性越大范德华力越大3、范德华力对物质性质的影响 化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）范德
3、华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）三、氢键 1、氢键的定义 -150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力除范德华力以外的另一种分子间作用力，不是化学键2、表示方法 AHB A、B为N、O、F“”表示共价键“”表示形成的氢键例如：氨水中的氢键NHN NHO OHN OHO 3、氢键的分类 分子内氢键 分子间氢键 4、氢键的特征 饱和性 方向性 一个氢原子只能形成一
4、个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键5、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质熔、沸点 溶解性 分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度其他方面 冰的密度小于水 形成缔合分子四、溶解性 1、温度 溶解性的影响因素2、压强 3、相似相溶 4、氢键 5、化学反应 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。五、手性 连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性碳原子：手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。又称为对映异构体。手性分子：有手性异构体的分子。1下列化合物中
5、含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOHCH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()六、无机含氧酸分子的酸性 1、利用规律 无机含氧酸可以写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的 非 羟 基 氧 的 个 数 增 大 而 增 大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。2、最高价含氧酸酸性 非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强