1、第二章分子的结构与性质第一节 共价键一、共价键 1、化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：金属键共价键离子键金属晶体分子晶体离子晶体共用电子对（两单个电子形成一对电子）2、共价键 共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用作用本质：分子内原子之间发生：于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质存在：3、共价键分类 按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键不同原子成键同种原子成键按成键方式键键按电子云重叠方式4、键 两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠定义：HHHHHHHClClH类型 特点 s-s 键s-p 键p-p 键HHHHC
2、lH例：H2例：HCl例：Cl2可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称5、键 两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义：类型 特点 d-p 键p-p 键例：金属配合物不能旋转重叠程度较小，稳定性较差肩并肩镜面对称例：CH2=CH2 键型 项目 键 键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称 镜像对称 强度大，不易断 强度较小，易断 单键是键，双键中一个 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。共价键特征饱和性共价键类型（按电子云重叠方式分）键键s-ss-pp-p方向性p-pd-p头碰头轴对称肩并肩镜面对称二、键参数键能、键长与键
3、角 1、键能 失去电子吸引电子断键成键吸收能量释放能量气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量定义：单位：kJmol-1 释放能量，取正值键能越大，键越牢固，分子越稳定意义：观察表2-1 某些共价键的键能结论：同种元素形成的共价键的键能：单键双键 键键能2、键长 形成共价键的两个原子间的核间距定义：共价半径：同种原子的共价键键长的一半稀有气体为单原子分子，无共价半径意义：键长越短，键能越大，分子越稳定观察表2-2 某些共价键的键能结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键双键叁键3、键角 定义：两个共价键之间的夹角CH4CCl410928 NH310718 H2O105CO2 180常见键角：共价键的方向性 键能 键长 键角 衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构 三、等电子原理 1、定义：注意：有时将原子总数、价电子总数相同的 离子也认为是等电子体 原子总数相同、价电子总数相同的分子2、特点：具有相似的化学键特征许多性质是相近的3、常见等电子微粒：10e、18e
