《创新方案》2014-2015学年高中化学随堂练习：第1章 第2节 第1课时 电解的原理（人教版选修4）.doc

1、1(对应考点一)下列关于电解池的叙述不正确的是 ()A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生的是氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极解析：与电源正极相连的是电解池的阳极，阳极上发生氧化反应。答案：A2(对应考点一)如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是 ()Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变解析：电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2是阳离子，移向阴极d

2、，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。答案：C3(对应考点一)下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 ()A用石墨电极电解饱和食盐水阴极：Nae=NaB用铜电极电解CuSO4溶液阳极：Cu2e=Cu2C用石墨电极电解熔融NaCl阴极：Nae=NaD用石墨电极电解NaOH溶液阳极：4OH4e=2H2OO2解析：食盐水中存在Na和H两种阳离子，根据放电顺序，阴极H放电，电极反应式为2H2e=H2。答案：A4 (对应考点二) 双选题用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液

3、恢复到原来的成分和浓度的是 ()AAgNO3AgNO3BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4CuO解析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)。相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质，这样可使溶液完全复原。A项应加入Ag2O；B项实质是电解水，故应加入水；C项应通入HCl；D项加入CuO，故B、D正确。答案：BD5(对应考点二)采用惰性电极从NO、SO、Cl、Cu2、Ba2、Ag、H等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。(1)若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_。(2)若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为_。(3)若两极分别放出气体，且体

4、积比为11，电解质的化学式为_。解析：题中提供的电解质离子有七种，其实还包括OH，即八种，这些离子放电的顺序是：阳极：ClOH(NO、SO)，阴极：AgCu2HBa2。(1)两极分别放出H2和O2，即H和OH放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种，但不是BaSO4。(2)阴极析出金属，即Ag或Cu2放电；阳极放出O2，即OH放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种。(3)两极都生成气体，且气体体积比为11，则放电的离子应是Cl和H。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。答案：(1)

5、HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种(3)HCl或BaCl26(探究题)某研究性学习小组的学生为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，设计了两种方案并进行评价。请回答有关问题。方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，_。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到_时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是_。(2

6、)方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_。解析：方案1是根据铁的还原性比铜强，用铁把铜置换出来，分离固体与液体的混合物时应该用过滤的方法。方案2是利用电解原理，使铜在电解池的阴极析出。氧化性强弱顺序为：Fe3Cu2HFe2，所以电解时在阴极上首先发生的反应是2Fe32e=2Fe2，然后是Cu22e=Cu，当铜全部析出后即发生反应2H2e=H2，所以当看到阴极上有气体放出时，说明铜已经全部析出，在阳极上首先放电的是Cl，Cl失电子产生氯气，而氯气有毒会污染环境，同时方案2用了电解的方法，成本较高。答案：方案1：过滤方案2：阴极上有气泡产生(1)Fe3Cu2HFe2漏斗、烧杯、玻璃棒(2)有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高