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《创新方案》2014-2015人教版化学选修三课堂10分钟练习 1.1.2 能量最低原理 泡利原理 洪特规则.doc

1、【创新方案】2014-2015高中化学 1.1.2 能量最低原理 泡利原理 洪特规则课堂10分钟练习 新人教版选修31(对应考点一)下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()ANa:1s22s22p53s2BS2: 1s22s22p63s23p6CN: 1s22s22p3DSi: 1s22s22p63s23p2解析:基态钠原子的核外电子排布为1s22s22p63s1,因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布。答案:A2(对应考点一)下列排布不符合泡利原理的是() 解析:由于泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋状态必须相反,所以只有选项C不

2、满足此原理。答案:C3(对应考点二)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:1s22s22p63s23p6 20Z:1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归入此类的是()解析:分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知,11X、19Y、20Z都是金属阳离子,分析AD微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知,A、D是原子,B是阴离子,C是金属阳离子。答案:C4(对应考点二)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B C1s2 D. 解析:A项只能表示出最外层电子数。B项只表示了核外

3、的电子分层排布情况。C项只是具体到能级的电子数。D项完整体现了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。答案:D5按要求填空。(1)17Cl的电子排布式_。(2)17Cl的价电子排布式_。(3)17Cl的电子式_。(4)17Cl的电子排布图_。(5)17Cl的原子结构示意图_。(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式_。解析:(1)(5)主要考查电子排布式、价电子排布式、电子式、电子排布图、原子结构示意图等常用化学用语概念的区别。(6)第四周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1,此时3s、3p应已填满,3d轨道可能全空、半充满或全充满,即其电子排布式为Ar4s1,Ar3d54s1,Ar3d104s1。答案:(1)Ne3s23p5(2)3s23p5(3) (4) (5) (6)19K:Ar4s1,24Cr:Ar3d54s1,29Cu:Ar3d104s1

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