1、石嘴山三中20202021学年第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 Na-23 N-14 S-32第卷 (选择题 共50分)一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求)1. 不能用胶体的知识解释的现象是A. 豆浆中加入石膏做豆腐B. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲【答案】C【解析】【详解】A. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A不选；B. 带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B不选；C.氯气具有氧化性可用于自来水的杀菌消毒
2、，与胶体无关，故C选；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D不选。故答案选：C。2. 下列对于氯及其化合物的说法正确的是( )A. 液氯和氯水均可用钢瓶运输B. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打毛巾捂住口鼻向高处撤离C. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰D. 用pH试纸可以准确测定氯水的pH值【答案】B【解析】【详解】A液氯为液态的氯气，常温下与铁不反应，可用钢瓶运输，氯水中含有盐酸，能够与铁反应，不能用钢瓶运输，故A错误；B氯气的水溶液显酸性，能溶于弱碱性溶液，且氯气密度比空气大，则氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液(如碳酸氢钠)的毛巾捂住口鼻，并向高
3、处跑，故B正确；C氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故D错误；故选B。3. 金属钠分别投入下列溶液中，没有沉淀产生的是( )A. MgCl2溶液B. NaCl溶液C. 饱和Ca(OH)2溶液D. Ca(HCO3)2溶液【答案】B【解析】【分析】钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和溶质反应，据此分析判断。【详解】A钠投入MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁，会产生沉淀，故A不选；B钠投入NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧
4、化钠，不会产生沉淀，故B选；C钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，Na与H2O反应生成H2，同时生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于原溶液为饱和溶液，溶剂质量减少同时钠和水反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以一定有Ca(OH)2析出，即看到有沉淀生成，故C不选；D钠投入Ca(HCO3)2溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙，会产生沉淀，故D不选；故选B。4. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质C. Na2O溶于水能导电，证明Na2O是电解质
5、D. Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质【答案】B【解析】【详解】AHCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；B硫酸钡是离子化合物，在熔融状态下能导电，故硫酸钡虽然难溶于水，但是电解质，故B正确；C电解质与溶解性没有关系，故C错误；DCl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案选B。5. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【
6、解析】【详解】ANa2SO3不是碱，是盐；SO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故A不选；BNO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B不选；CCO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故C不选；DKOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D选；故选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。碱性氧化物是能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。6. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的有根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据电解质溶液中电离出
7、的离子多少，可以分为强电解质和弱电解质。根据物质在水溶液或熔融态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】丁达尔现象是区分溶液和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；在水溶液或熔融态能导电的化合物为电解质，在水溶液或熔融态不能导电的化合物为非电解质，故正确；将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质,不是根据是否含有金属元素,有的金
8、属氧化物是酸性氧化物如Mn2O7，故错误。故答案选：D。7. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是()A. K+、H+、CH3COO-B. Na+、K+、OH-、Cl-C. Na+、H+、Cl-、D. OH-、Fe2+、【答案】B【解析】【详解】ACH3COO-与H+反应生成醋酸，不能共存，故A错误；BNa+、K+、OH-、Cl-均不发生反应，可共存，故B正确；CH+与结合，不能共存，故C错误；DOH-与Fe2+、均可发生反应生成沉淀、气体，不能共存，故D错误；答案选B。8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A. 常温下在pH=1的溶液中：NH、K+、HCO、Cl-B. 有SO存在的溶
9、液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C. 某无色溶液中：NH、Ba2+、Fe3+、Br-D. 常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2、PO、SO【答案】D【解析】【详解】A. pH=1的溶液中含有大量H+，H+与HCO会发生反应生成二氧化碳和水，无法大量共存，故A不选；B. SO会与Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选；C. Fe3+呈黄色，在无色溶液中不能大量共存，故C不选；D. pH=13的溶液中含有大量OH-可以与Na+、S2、PO、SO大量共存，故D选。故答案选：D。9. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO、Cu
10、2B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC. 含大量Ag的溶液中：K、Na、NO、ClD. 含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K【答案】D【解析】【详解】A使pH试纸呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子不能大量存在，故A不符合题意；B使酚酞呈深红色的溶液存在大量氢氧根离子，氢离子不能大量存在，故B不符合题意；C氯离子和银离子不能大量共存，故C不符合题意；D四种离子相互之间不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。10. 下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量为16gB. 3.011023个SO2分子的质量为32gC. 1molCO的质量为28g/
11、molD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】【详解】A摩尔质的单位g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故A不选；B3.011023个SO2分子的物质的量为1.5mol，SO2摩尔质量为64g/mol，3.011023个SO2分子的质量为32g，故选B；C质量的单位为g，所以1molCO的质量为28g，故C不选；D标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，即条件为标况，对象为气体；1mol任何物质范围太广，故D不选；11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB. 常温常压下，
12、1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106gmol-1)2NA/mol =0.02NA，B正确；C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法
13、求出，D错误；答案选B。【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。12. 下列叙述正确的是A. 摩尔是化学上常用的一个物理量B. 一个水分子的质量约等于gC. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时两种气体的体积比(相同条件下)为2:1D. 标准状况下，某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4L【答案】B【解析】【详解】A物质的量为化学上常用的物理量，摩尔时物质的量的单位，故A错误；BNA个水分子的质量为18g，则一个水分子的质量约等于g，故B正
14、确；C甲烷与氧气的质量比为1：4，物质的量比为=1：2，由相同条件下物质的量等于体积比可知，此时其体积比(相同条件下)为1：2，故C错误；D该物质不一定是气体，故D错误；综上所述答案为B。13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB. 1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSOC. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D. 1L 1mol/L的醋酸溶液中含有约NA个H+【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化铁胶粒中含有多个氢氧化铁分子，则将1L 2mo
15、l/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A错误；B. NaHSO4溶液中完全电离出Na+、H+、 ，不含HSO故B错误；C. 23g NO2和N2O4的混合气体N原子和氧原子比例为1:2，则含有氧原子数，故C正确；D. 醋酸为弱电解质不完全电离，则1L 1mol/L的醋酸溶液中含有H+数目小于NA，故D错误。故答案选：C。14. 下列叙述正确的是A. 1mol金属钠和足量的水充分反应，生成气体11.2LB. 12g C与标况下11.2 L O2一定条件下充分反应，最终可能有三种气体C. 1L 1mol/L的NaOH和1L0.6mol/LHCl充分反应，反应后溶液体
16、积为2L则反应后溶液中C(OH-)=0.2mol/LD. 标况下22.4L的氯气通入1L 1mol/L的NaOH中充分反应，氯气能被完全吸收【答案】C【解析】【详解】A.未标注是否为标况下测量的气体体积，无法用气体摩尔质量进行计算，故A错误；B. 12g C物质的量，标况下11.2 L O2物质的量一定条件下充分反应，生成CO，不可能有三种气体，故B错误；C. 1L 1mol/L的NaOH和1L0.6mol/LHCl充分反应，反应后氢氧根物质的量，反应后溶液体积为2L则反应后溶液中，故C正确；D. 标况下22.4L的氯气物质的量，1L 1mol/L的NaOH含氢氧化钠物质的量，由化学方程式可知
17、，氯气和氢氧化钠物质的量之比为1:2，则反应氯气有剩余，故D错误。故答案选：C。15. 下列溶液中，酸根阴离子浓度大小顺序正确的是（ ）60mL0.7molL1NaCl溶液 50 mL0.6molL1HNO3溶液60mL0.5molL1CuCl2溶液 50mL0.5molL1Al2(SO4)3溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】60mL0.7molL1NaCl溶液中，c(Cl-)=0.7molL1；50 mL0.6molL1HNO3溶液中，c(NO3-)=0.6molL1；60mL0.5molL1CuCl2溶液中，c(Cl-)=1.0molL1；50mL0.5molL1Al2
18、(SO4)3溶液中，c(SO42-)=1.5molL1；酸根阴离子浓度大小顺序为：；答案选A。【点睛】解答本题时要注意，题中题干中给出的溶液的体积是多余的条件，无需代入进行计算。16. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【答案】D【解析】【详解】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少，说明产生沉淀，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，则A、两者不发生反
19、应，灯泡不会熄灭，故错误；B、发生H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故错误；C、Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O，灯泡不会熄灭，故错误；D、H2SO4Ba（OH）2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是电解质，灯泡会变亮，故正确。答案选D。17. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. CaCl2【答案】B【解析】【分析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同
20、【详解】A.HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。18. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A. 加入BaCl2溶液有白
21、色沉淀B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液无白色沉淀D. 加入碘水变蓝【答案】B【解析】【分析】胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，以此分析。【详解】因淀粉胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝。故答案选：B。19. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是（ ）A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. NaHCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2D. NaOH和H2SO4、NaOH和NaHSO4【答案】D【解析】【详解】ACaCO3是难溶物，不拆，碳酸钠易
22、溶于水，要拆，故不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；B氯化钡与稀硫酸只生成了硫酸钡沉淀，反应离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；CNaHCO3和改写成Na+和，Na2CO3和改写成Na+和，故离子方程式不一样，故C不符合题意；DNaHSO4完全电离成Na+、H+、，故两者的离子方程式都写成：H+OH-=H2O，故D符合题意。答案选D。20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ =
23、Fe3+ + H2B 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-2H+CO2H2OC. 石灰乳与硫酸溶液反应 H+OH-=H2OD. 氧化钙与稀硝酸的反应 CaO2H+ Ca2+H2O【答案】D【解析】A、铁片插入稀硫酸溶液中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，故A错误；B、碳酸钙溶于足量盐酸中Ca CO32H+CO2H2OCa2,故B错误；C、石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，不能拆成离子，故C错误；D、氧化钙与稀硝酸的反应：CaO2H+ Ca2+H2O，故D正确；故选D。21. 将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(
24、OH)2沉淀；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1【答案】B【解析】【详解】将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，溶液的浓度相同，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀可知n(Cu2+)=nCu(OH)2=n(KOH)=mol；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42完全转化为BaSO4沉淀，则n(Na2SO4)=(y-)mol，n(Na2+)=2(y-)mol，因此VL溶液中c(Na2+)=
25、mol/L；答案选B22. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B. X、Z烧杯中分散质相同C. Y中反应的离子方程式为D. Z中能产生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；BX中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；DZ中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。23. 某溶液中含有较大量的Cl-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分
26、别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加足量的Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加适量的AgNO3溶液；滴加足量的Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Ag+能与Cl-、OH-三种结合，Mg2+能与、OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是，故合理选项是B。24. 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种
27、，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A. 一定含有K、OH、CO、SOB. 可能含有Cl、OH、KC. 一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD. 无法判断【答案】A【解析】【详解】（1）无色溶液说明不含Cu2，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH，则不含Ag；（2）加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含、CO或SO或两者都有，则一定不
28、含Ba2；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；（4）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K。综上所述，原溶液一定含有K、OH、CO、SO，一定不含Ag、Ba2、Cu2，可能含有Cl-。故答案选：A。25. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2=2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是 A. 开始时左右
29、两室分子数相同B. 反应开始后NO室压强增大C. 最终容器内密度与原来相同D. 最终容器内仍然有NO剩余【答案】C【解析】【分析】A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n = 来判断气体的物质的量关系，据此判断；B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；D. NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，NO 少量，无剩余。【详解】A
30、. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A项错误；B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B项错误；C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，即最终容器内密度与原来相同，故C项正确；D. NO、O2的质量相等，根据n = 得出，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比为32：30=16：15，发生的反应为
31、2NO+O2 = 2NO2，可以看出参加反应的NO少量，无剩余，故D项错误；答案选C。第卷 (非选择题 共70分)二、非选择题。26. 按要求填空：(1)制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。(2)制备Fe(OH)3胶体的实验具体操作_(3)工业制备漂白粉化学方程式_(4)漂白粉失效化学方程式_(5)写出下列反应离子方程式Ba(OH)2+H2SO4_醋酸与一水合氨_Na+H2O_CO2+NaOH_CaCO3+HCl_CH3COONa+H2SO4_Ca(HCO3)2+NaOH(少量) _(6)写出下列电解质在水中的电离方程式碳酸_一水合氨_硫酸_硫酸氢钠_碳酸氢钠_硫酸钡_醋酸_【答案】
32、(1). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2). 加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红色，停止加热 (3). 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (4). Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2 (5). Ba2+2OH2H+SOBaSO42H2O (6). CH3COOH + NH3H2O =CH3COO- + NH+H2O (7). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (8). CO2+2OH-=CO+H2O或CO2+OH-=HCO (9). CaCO
33、3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2 (10). CH3COO- + H+ =CH3COOH (11). Ca2+HCO+OH-=H2O+CaCO3 (12). H2CO3H+ +HCO、HCOH+ +CO (13). NH3H2ONH+OH (14). H2SO4 =2H+ + SO (15). NaHSO=Na+H+SO (16). NaHCO3 =Na+HCO (17). BaSO4 =Ba2+ +SO (18). CH3COOHCH3COO-+H+【解析】【详解】（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，氯化铁在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeC
34、l3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（2）实验室制备Fe(OH)3胶体的实验具体操作是加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红色，停止加热，故答案为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红色，停止加热；（3）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉的有效成分次氯酸钙与
35、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉失效，有关的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2；（5）氢氧化钡溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH2H+SOBaSO42H2O，故答案为：Ba2+2OH2H+SOBaSO42H2O；醋酸与一水合氨在溶液中发生中和反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为CH3COOH + NH3H2O =CH3COO- + NH+H2O，故答案为：CH3
36、COOH + NH3H2O =CH3COO- + NH+H2O；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O；过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO，故答案为：CO2+2OH-=CO+H2O或CO2+OH-=HCO；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+=C
37、a2+ +H2O+CO2；醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，反应的离子方程式为CH3COO- + H+ =CH3COOH，故答案为：CH3COO- + H+ =CH3COOH；碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2+HCO+OH-=H2O+CaCO3，故答案为：Ca2+HCO+OH-=H2O+CaCO3；（6）碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H+ +HCO、HCOH+ +CO，故答案为：H2CO3H+ +HCO、HCOH+ +CO；一水合氨是一元弱碱，在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH+O
38、H，故答案为：NH3H2ONH+OH；硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4 =2H+ + SO，故答案为：H2SO4 =2H+ + SO；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO=Na+H+SO，故答案为：NaHSO=Na+H+SO；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3 =Na+HCO，故答案为：NaHCO3 =Na+HCO；硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为BaSO4 =Ba2+ +SO，故答案为
39、：BaSO4 =Ba2+ +SO；醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+。27. 某无色透明溶液中除了H+和OH-，可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na、中的几种，请填写下列空白：(1)不用做任何实验就可以肯定原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，写出加入氢氧化钠溶液发生反
40、应的离子方程式：_。【答案】 (1). Cu2、Fe3 (2). (3). Ag (4). Mg2 (5). H+OH-=H2O、OH-+ Mg2= Mg (OH)2【解析】【分析】(1) 、Cu2+、Fe3+分别为紫色、蓝色、黄色；溶液电中性，一定含有阴、阳离子；(2)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀为AgCl；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；(4)由上述分析可知，溶液中含Ag+、Mg2+，结合离子之间不能结合生成沉淀判断阴离子。【详解】(1) MnO4-、Cu2+、Fe3+分别为紫色、蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存
41、在的离子是MnO4-、Cu2+、Fe3+，分别为紫色、蓝色、黄色；溶液电中性，一定含有阴、阳离子，则到少含有阴离子；(2)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，反应的离子方程式有：OH-+H+= H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、离子之间的反应为解答的关键，注意白色沉淀的判断，弄清常见的有色离子有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、；常见的离子反应有复分解
42、反应、氧化还原反应、络合反应和盐的双水解反应，掌握物质的溶解性是解答该类习题的基础，侧重考查学生的分析与应用能力。28. （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C分液漏斗 D量筒 E蒸发皿（2）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_，称取Na2CO310H2O的质量是_。（3）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A. 用少量水洗涤
43、烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_。d将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容
44、量瓶中_。e容量瓶洗涤干净后未干燥_。 （4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。【答案】 (1). AC (2). 1000mL容量瓶 (3). 143.0 (4). 12.5 (5). BCAFED (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 偏大 (9). 偏大 (10). 无影响 (11). 【解析】【详解】（1）A容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，A正确；B蒸馏烧瓶没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，B错误；C分液漏斗带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D量筒没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，D错误；E蒸发皿没有玻璃
45、活塞，使用前不必检查是否漏水，E错误。答案选AC。（2）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于没有970mL的容量瓶，所以应选用的容量瓶的规格为1000mL，则称取Na2CO310H2O的质量是1L0.5mol/L286g/mol143g；（3）配制480mL物质的量浓度为0.3 molL1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取上述浓盐酸的体积为500mL0.3molL1/12 molL112.5mL。用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等操作，
46、所以正确的操作顺序是BCAFED；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，实际量取的浓盐酸的体积减少，浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏小；c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏大；d将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏大；e容量瓶洗涤干净后未干燥，无影响。（4）溶解氯化钠不能在量筒中进行，应该在烧杯中，错误；转移时玻璃棒的末端要在容量瓶刻度线的下方，错误；定容时应该是平视刻度线，错误。答案选。29. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业
47、生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_，生成物的颜色为_。(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_(填化学式)。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式_。(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为_，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：_，_ (
48、用化学反应方程式表示) 。(5)已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，Na2CO3+HCl= NaHCO3，NaHCO3+HCl=H2O+CO2。现将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的物质的量关系如图所示：其中OA段发生离子反应方程式为_。达到B点时所消耗盐酸为5mol，则原NaOH溶液中所含溶质的质量为_。【答案】 (1). D (2). 2Na+O2Na2O2 (3). 淡黄色 (4). Na2CO3 (5). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (6). 2OH-+Cu2+=
49、Cu(OH)2 (7). 1:2 (8). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (9). CO+H+= HCO (10). 200g【解析】【详解】（1）钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，煤油能隔绝钠与氧气、水的接触，通常将金属钠保存在煤油中，则D正确，故答案为：D；（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，钠与空气中的氧气加热反应生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄色；（3）将Na、Na2O、N
50、a2O2、NaOH久置于空气中，Na、Na2O、Na2O2都会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2，故答案为：Na2CO3；Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；（4）过氧化钠是由钠离子个过氧根离子形成的离子化合物，过氧根离子和钠离子的个数比为1:2；过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应放出氧气，供人呼
51、吸，常用于呼吸面具和潜水艇的供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：1:2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）由图可知，OA和AB所消耗盐酸的物质的量比为1:3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，OA段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO+H+= HCO，故答案为：CO+H+= HCO；达到B点时，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸完全反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，钠离子物质的量和氯离子的物质的量相等，则消耗盐酸为5mol时，原NaOH溶液中所含氢氧化钠的质量为5mol40g/mol=200g，故答案为：200g。