1、第2节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离溶液的酸碱性与pH基础过关一、水的离子积的应用1 如果25 时，Kw1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明 ()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和K电离无直接关系2 水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw1.01014，在35 时，水的离子积Kw(35 )2.11014，则下列叙述正确的是 ()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)的操作是 ()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体6 向纯水中加入少量Na
2、HSO4，在温度不变时，溶液中 ()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大7 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8 下列说法正确的是 ()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性9 在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1
3、，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为131025 的下列溶液中，碱性最强的是 ()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液能力提升11有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：_。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。
4、12. (1)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度(填“”、“”或“”)_25 ，其理由是_。(2)该温度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)_molL1。13在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是多少？14已知室温时，0.1 molL
5、1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。拓展探究15中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“升温促进水电离，Kw增大(2)碱性110713(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点。(3)2109 molL114(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10615(1)BD(2)淡黄中中