1、第4节 化学反应进行的方向 质量验收试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题5分，共60分)1下列过程属于能量趋于降低过程的是(A)A熟透的苹果落到地面上B一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C石灰石分解的过程D水向高处流2下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(A)A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：用复合判据GHTS判断：当H0，S0时，不能判断GHTS的正负。当H0，S0时，GHTS0，是非自发反应。当H0，S0时，GHTS0，一定是
2、自发反应。当H0，S0时，不能判断GHTS的正负。3已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是(D)A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行4某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(A)A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：GHTS122 kJmol1T231103 kJmol1K10，则T取任意温度反应都能自发进行。5下列反应中，熵显著增加的反应是(B
3、)ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。6下列自发反应可用焓判据来解释的是(D)A氢氧化钡和氯化铵的反应B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：焓判据可以解释放热过程可以自发进行，A项、B项和C项中的反应均为吸热反应。7可逆反应：
4、2SO2O2?2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(C)AQ不变，K变大，O2转化率增大BQ不变，K变大，SO2转化率减小CQ变小，K不变，O2转化率减小DQ增大，K不变，SO2转化率增大解析当可逆反应2SO2O2?2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。8分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (D)A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg
5、(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反应自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，HTS0，S0，若使反应自发进行，即HTS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，HTS0，S0，该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，S0，反应不能自发进行，B项不正确；C项中是一个H0，S0，简述该设想能否实现的依据：_。(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，
6、固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0。(填“”“”或“”)答案：(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（3分）(2) （2分）（2分）解析：(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据GHTS0，不能实现。(2)根据表中数据，升温，平衡正向移动，H0，固体分解为气体，S0。