1、高考资源网（） 您身边的高考专家天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分)1下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3【答案】C【解析】A、氨气是非电解质，故错误。B、明矾是纯净物，故错误。D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳
2、不是酸性氧化物，故错误。2下列有关金属的说法中正确的是 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D【答案】A【解析】在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。 单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。3下列关于置换反应A+XB+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是 A若A为金属单质，则B一定
3、为一种金属单质 B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质 C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。4若NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 ANO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3NA B通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出NA个CO2分子 C若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于NA DO3和O2的
4、混合气体224L中一定含有3NA个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。C、钠离子数目大于NA，故错误。D、22.4L混合气体的物质的量不一定是1mol，故错误。5下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-【答案】D【解析】A、高锰酸根离子显紫色，故错误。B、碱性条件下，铁离子和镁离子不能存
5、在，故错误。C、亚铁离子不能在硝酸溶液中存在，故错误。6化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A2个 B3个 C4个 D5个【答案】C【解析】氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，故错误； 向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色，故错误； 7二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能
6、用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再利用D图中所示的转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】A、二氧化硅是酸性氧化物，故错误。C、硅胶吸水后能重复再利用，故错误。D、图中部分反应不是氧化还原反应，故错误。8下列叙述正确的是 ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+ DFeCl3和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取【答案】B【解析】A、其漂白原理不同，混合使用没有漂白效果，故错误。C、不能说明溶液中不含钠离子，故错误
7、。D、FeCl3能通过化合反应制取，故错误。9已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应【答案】D【解析】D、反应可能是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应是氧化还原反应，故错误。10某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANa+ BSO42-
8、CBa2+ DNH4+ 【答案】A【解析】用pH计测试，溶液显弱酸性，说明含有弱阳离子，即铵根离子；加氯水和淀粉无明显现象，说明不含硫离子和碘离子，含有硫酸根离子，不含钡离子，所以无法判断是否含有钠离子，要检验钠离子，故选A。11为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2) CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤【答案】B【解析】A、氨气和浓硫酸反应，故错误。C、可以采取直接加热的方法，故错误。D、镁离子和铁离子都和氢氧化钠反应，故错误
9、。12下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热 A B C D【答案】C【解析】铜和稀硫酸不反应，二氧化锰和稀盐酸不反应，所以不能完全溶解，故选C。13X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是AX一定是碱金属元素 BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低D
10、X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备【答案】B【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，所以其分别是第IA族、第IVA族、第IIA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A、X不一定是碱金属元素，故错误。C、氧化镁的熔点较高，故错误。D、X的单质也可能是金属和酸反应制取，故错误。14下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2硅酸盐：正长
11、石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D【答案】C【解析】水银是纯净物，故错误； HD是单质，故错误。CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是同系物也可能不是同系物，故错误。硅酸盐：水晶不是硅酸盐，故错误。15下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe【答案】D【解析】A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠不是氢氧化铝，故错误。B、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯不是乙醛，故错误。C、碳酸氢钠和二氧
12、化碳不反应，故错误。16下列实验现象预测正确的是 A振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化 C实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【答案】D【解析】A、溴能和氢氧化钠反应，故错误。B、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。C、一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故错误。二选择题(每小题有一个选项符合题意，共6小题，每小题3分，共l8分)17将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g
13、金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO【答案】A【解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等计算金属的物质的量，生成22.4L一氧化氮需要得3mol电子，一个金属原子失去2个电子，所以金属的物质的量是1.5mol,，再根据质量守恒知，原混合物中铜和铁各075mol ，故A正确。18通过阅读材料获取信息时，深度挖
14、掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分的理解正确的是 材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色()。 A中数据表明，硝酸是浓硝酸， 因此Fe已经钝化 B中数据表明，生成的气体中只有NO2 C中现象表明，硝酸一定有剩余 D中现象表明，溶液中一定含有Fe2+ 【答案】D【解析】高锰酸钾溶液有强氧化性，能和二价铁离子发生氧化还原反应而褪色，所以中现象表明，溶液中一定含有Fe2+ ，故D正确。19下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫
15、化亚铁溶于足量稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B铁与足量稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应：| Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】A【解析】B、生成二价铁离子不是三价铁离子，故错误。C、亚硫酸钙能被氧化成硫酸钙，故错误。D、同时生成氨气，故错误。20已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4
16、)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是 A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol【答案】D【解析】A、先加碘化钾铁离子的量不变，说明碘离子和高锰酸根离子反应生成碘单质，后铁离子浓度增大说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故正确。B、铁离子和碘离子
17、反应生成亚铁离子和碘单质，故正确。C、反应最后全部被氧化生成亚铁离子，根据转移电子相等知，碘离子失去电子的物质的量是1.25mol，所以高锰酸钾的物质的量是0.25 mol，故 正确。D、根据OC段的数据可知，与铁离子反应的碘的物质的量是0.75mol，根据得失电子守恒知，开始加入的硫酸亚铁的物质的量为0.75mol，故错误。21有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A448mL B672mL C896mL D2
18、24mL【答案】B【解析】22有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是 A由途径和分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B由途径和分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D以上说法都不正确【答案】C【解析】A、由途径和分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，但转移电子是mol，故错误。B、由途径制取1 mol Na2SO4，理论上消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-，制取1 mol
19、 Na2SO4，理论上消耗氯气1mol，转移电子是3mol电子，故错误。C、由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-，故 正确。三、填空题(5小题共50分)23(8分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。(2)硝酸铜是制各Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。(3)在100 mL 18 mol
20、L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32 L B30.24 L C20.16 L D13.44 L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。【答案】【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能和铁或铝反应生成一层致密的氧化物薄膜；浓硫酸还具有脱水性，使纸张脱水生成碳。（2）反应过程中没有有毒气体生成的即是符合绿色化学思想，故选.（3）如果完全反应生成二氧化硫的体积是0.9mol，但实际上稀硫酸和
21、铜不反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.9mol，故选D。铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu2NO8H=Cu22NO4H2O（4）双氧水具有氧化性，酸性条件下铜和双氧水反应生成氯化铜和水，反应方程式为Cu2HClH2O2=CuCl22H2O24(10分)某无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取该溶液进行有关实验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式： ；(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；(3)沉淀丙中一定含有 ；(4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式： (5)综合以上所述信息，该溶液中肯定存在的离
22、子有 。【答案】【解析】无色溶液和盐酸反应生成淡黄色沉淀，说明溶液中含有硫离子，和亚硫酸根离子，所以不含钡离子；和过量碳酸氢铵反应生成白色沉淀的离子是铝离子，所以原溶液中含有偏铝酸根离子，生成的气体乙是二氧化碳；溶液乙和氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，气体丙是氨气。（1）甲沉淀是S。（2）氯化铝和碳酸氢铵反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2(3)碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以一定含有碳酸钡沉淀。（4）酸性条件下，亚硫酸根离子和硫离子反应生成硫单质和水。（5）通过以上分析知，肯定含有的离子是Na S2 SO32 AlO2
23、25(12分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到20时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：1：l。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质；C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)E的分子式为 ；C的电子式为 。(2)已知1molB和F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应的热化学方程式 。 (3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式 。(4)写出D与J反应的化学方程式 。(5)写出L和B的水溶液反应的离子
24、方程式 。(6)A的化学式为 。【答案】【答案】将一定量的晶体A，隔绝空气加热到20时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：1：l。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。C在固体时可用于人工降雨，所以C是二氧化碳；D常温下是一种无色液体所以D是水；F是一种可助燃的气体单质，且通过流程图知，F是氧气；固体K是具有磁性的黑色晶体，所以K是四氧化三铁；J是一种常见金属单质和水能反应，所以J是铁；和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是一氧化碳；L和B的溶液生成氢氧化铁沉淀，说明B的水溶液呈碱性，且B是气体，所以B是氨气；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，所以G是一
25、氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以H是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以I是硝酸；铁和硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，所以L是硝酸铁。（1）E是CO，二氧化碳的电子式为:O:C:O:（2）4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H=-905.8KJ/mol（3）四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式为3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(4)铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。（5）通过以上分析知，A是草酸铵，化学式为(NH4)2C2O426(13分)(I)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活
26、、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、 。操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，其目的是： 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。通入的气体A、气体B是CO2或NH3，则气体B应是 。实验室制取，NH3的化学方程式为 (II)现测定某碳酸钠样品(仅含未分解的碳酸氢钠)中Na2CO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba
27、(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是： 。方案二：按如下图所示装置进行实验：(1)B装置应盛放的试剂是 ；其作用是 。(2)实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。【答案】【解析】（1）蒸发，氯化镁易水解，在氯化氢氛围中能抑制氯化镁的水解。（2）因为二氧化碳不易溶于水，氨气易溶于水，但二氧化碳和碱极易反应，所以先通入氨气后通入二氧化碳，故选二氧
28、化碳。实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2=NH3CaCl22H2O(II) (1)起引流作用的玻璃棒。(2)静置，向上层清液中加一滴氢氧化钡溶于，观察无白色沉淀生成证明已沉淀完全。方案二：(1)干燥剂吸收水且不吸收二氧化碳且是液体，所以是浓硫酸；防止二氧化碳中的水蒸气进入C装置。（2）装置增重的质量是二氧化碳，其物质的量是0.2mol，根据碳原子守恒知，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和是0.2mol，设碳酸钠的物质的量是xmol，则碳酸氢钠的物质的量是(0.2-x)mol，其质量是19.0g，所以X是0.1mol，即碳酸钠的质量是10.6g，所以其质量分
29、数是55.8%。（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳的装置。27(7分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为 (填代号)。aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dHNO3沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO的作用是 。(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 (3)
30、制备纳米材料G时，写出该反应的化学方程式 。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用 (填写仪器名称)。 【答案】 【答案】（1）孔雀石和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以A中含有铜离子、亚铁离子和铁离子，加入试剂后生成溶液，能把二价铁离子氧化生成三价铁离子且不生成新的杂质，故选双氧水。氢氧化铁，氧化铜的作用是调节溶液的PH值，促进三价铁离子的水解。（2）分离固体和液体采用过滤的方法，起引流作用的玻璃棒。（3）氯化钙和两种气体反应后生成氮肥，所以两种气体中其中一种是氨气，气体E是二氧化碳，所以生成G的反应方程式为2NH3CO2H2OCaCl2=CaCO32NH4Cl(4)高锰酸钾溶液呈酸性，进行滴定实验用到的仪器是滴定管，所以选取酸式滴定管。- 14 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021