1、高一下学期期末化学考试试卷一、单选题（每空3分，共60分）1中国能源矿产地质调查报告显示我国天然气水合物超千亿吨油当量。天然气主要成分为()AH2 BCO CCH4 DC2H42通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A石油的年产量B乙烯的年产量C合成纤维的年产量D纯碱的年产量3苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）A脱落酸B乙烯C生长素D甲烷4下列物质属于烃类的是（ ）AC60BC2H6OCC3H8DC2H5NO25下列化学用语正确的是（ ）A硫离子的结构示意图: B氯化氢的电子式: C
2、HClO的结构式:H-O-C1 DCH4的比例模型: 6甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )A溴水B水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液7下列反应属于加成反应的是()ACH4Cl2CH3ClHClBHNO3H2OCCH2CH2H2OCH3CH2OHDCH3CHCH2+Cl2Cl-CH2CHCH2+HCl8苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )A苯分子中只含有碳碳单键B苯能与溴水发生取代反应C苯分子中所有原子位于同一平面D苯能使KMnO4溶液褪色9乙醇分子中不同的化学键如图， 关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是（ ）A
3、和金属钠反应键断裂 B在铜催化下和O2反应键断裂C在空气中完全燃烧时断裂 D在Ag催化下和O2反应键断裂10下列反应属于同一有机反应类型的是（ ）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuCH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HClABCD11如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（ ）A能使紫色石蕊变红 B能与Na2CO3反应C能发生酯化反应 D不能发生氧化反应12向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
4、（ ）A钠块一直浮在乙醇液面上B钠块很快熔化成光亮的钠球C钠块表面有气泡产生D比钠与水的反应激烈得多13下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ）ANaOH BNa2S CMgCl2 DN2YZXW14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW15如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）铜为负极，锌为正极；铜极上有气泡；SO42-向铜极移动；锌发生还原反应；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2eZn2A B CD
5、16反应2SO2O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为（ ）A4 mol/(Ls)B0.4 mol/(Ls)C2 mol/(Ls)D0.2 mol/(Ls)17下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应18检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 （ ）A干燥的红色石蕊试纸变红B使湿润的红色石蕊试纸变蓝C闻溶液的气味D尝溶液的味道19市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是（ ）ACl2BNaCl
6、OCSO2DKMnO420据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）A铜合金B橡胶C不锈钢D二氧化硅二、填空题（每空2分，共40分）21（10分）有下列各组物质： 和 ；石墨和足球烯；正戊烷和异戊烷正丁烷和异庚烷；和CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：(1)_组两者互为同位素。(2)_组两者互为同素异形体。(3)_组两者属于同系物。(4)_组两者互为同分异构体。(5)_组两者是同一物质。22（12分）乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。（
7、1）如图所示为乙酸的 （“比例”或“球棍”）模型。（2）乙醇中所含有的官能团的名称为 ，乙酸中所含有的官能团的名称为 。（3）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式： 。该反应的类型为_ _反应，右侧小试管中应装有_ _溶液。23（6分）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_极（填“正”或“负”），电极反应式是_。Cu电极上发生的反应属于_（填“氧化”或“还原”） 反应。24（6分）根据如图填空：(1)反应物是_，(2)在2 min内用C表示的化学反应速率分别_。(3)该反应的化学方程式是 。25(6分)下表为元素周期表的前三周期。回答下列问题：(1)写出元素符号 。(2) 非
8、金属性最强的元素是 ；(填元素符号)(3) 号元素与号元素 形成化合物的电子式为 。高一下学期期末化学考试试卷参考答案1C【解析】天然气的主要成分为CH4，正确答案C。2B【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。3B【解析】【分析】【详解】A脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D甲烷不具有催熟作用，故D不选
9、；故选：B。4C【解析】【分析】只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。【详解】A项、C60仅含C元素，属于单质，不属于烃，故A错误；B项、C2H6O含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；C项、C3H8只含有碳、氢两种元素，属于烃，故C正确；D项、C2H5NO2中含有C、H、O、N四种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；故选C。5C【解析】A、硫离子最外层应有8个电子，属于稳定结构，A错误；B、HCl为共价化合物，成键的粒子为原子，电子式应为，B错误；C、HClO分子中Cl为+1价，根据电子式的书写规律可知三个原子的排列顺序为H、O、Cl，其结构式为H-O-C1，C正
10、确；D、所示图应是CH4的球棍模型，D错误。正确答案为C。点睛：熟练掌握各种化学用语是学好化学的基础，在平时学习中注意区分各种化学用语的异同，掌握每种化学用语的规范表达。6B【解析】【详解】A甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；B烃类都不溶于水，所以水不能用于区别甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；C甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；D甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；本题答案选B。7C【解析】【分析
11、】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A.CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故A错误；B.苯和浓硝酸的反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应，故B错误；C.CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氢原子，属于加成反应，故C正确；D.CH3CH=CH2中的一个氢原子被氯原子取代生成Cl-CH2CH=CH2，属于取代反应，故D错误；答案选C。8C【解析】【分析】【详解】A苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不是碳碳
12、单键也不是碳碳双键，A错误；B苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B错误；C苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正确；D苯中不含碳碳双键，不能使KMnO4溶液褪色，D错误。答案选C。9B【解析】【分析】【详解】A乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键断裂，故A正确；B乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故B错误；C燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故C正确；D乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，乙醇中的键断裂，故D正确；故答案为B。
13、10A【解析】【分析】【详解】为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应；为乙醇的氧化反应；为乙烯与氢气的加成反应；为丙烯与氯气的取代反应；属于同一反应类型的为，故答案为A。11C【解析】【分析】由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，能发生氧化反应、取代反应等。【详解】由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，为中性，不能使石蕊变色，不能与Na2CO3反应，可以与羧酸发生酯化反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色；答案选C。12C【解析】【分析】据钠、乙醇的物理性质和化学性质分析。【详解】A. 钠的密度比乙醇的大，钠块沉在乙醇液面下，A项错误；B. 钠与乙醇的
14、反应慢、放热少，反应时钠块不会熔化成钠球，B项错误；C. 钠与乙醇的反应有氢气生成，使钠块表面产生气泡，C项正确；D. 醇羟基氢的活泼性比水中的弱，钠与乙醇的反应比与水的反应平缓得多，D项错误。本题选C。13A【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；B. Na2S中只含离子键，故B不选；C. MgCl2中只含离子键,故C不选；D. N2中只含共价键,故D不选；所以A选项是正确的。14C【解析】【分析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为S
15、i元素、Z为O元素、W为Cl元素。【详解】A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：ZY，故A错误；B、元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：XZ，故B错误；C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W，故D错误；故选C。15D【解析】【分析】Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电
16、子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析作答。【详解】CuZn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，项错误；较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，项正确；溶液中阴离子向负极即向锌极(负极)移动，项错误；锌失电子发生氧化反应，项错误；电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，项错误；负极锌失电子，发生氧化反应，其反应式为：Zn-2eZn2，项正确，综上所述，D项正确。答案选D。16B【解析】(O2)= 4mol/L/10s= 0.4 mol/(Ls)，B正确。17B【解析】分析: 有元素化合价变化的反应为氧化还原
17、反应；常见的吸热反应有Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解： A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。18B【解析】A红色石蕊试纸遇碱变蓝，但氨气不能电离，干燥的红色石蕊试纸没有水，故干燥的红色石蕊试纸遇NH3不变红，选
18、项A错误；B湿润的红色石蕊试纸，有水，NH3+H2O=NH3H2ONH4+OH-，湿润的红色石蕊试纸，遇碱变蓝，选项B正确；C氨气易挥发，闻溶液的气味，有刺激性气味，但有刺激性气味的气体，不一定是氨气，二氧化硫、氯气等气体也一样，选项C错误；D尝溶液的味道，实验室化学药品，无论是否有毒，都不能尝，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查氨气的化学性质，掌握氨气的性质，从氨气不同于其它气体的性质入手解题平时学习，应注意不同气体性质的差异，检验NH3，应利用NH3的性质解题氨气具有以下几点性质：通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，V（NH3）：V（H2O）=700：1
19、，NH3溶于水形成氨水是弱碱；NH3遇浓盐酸有白烟产生，氨与氧气发生催化氧化反应。19B【解析】【分析】【详解】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确。故选B。20D【解析】【分析】【详解】A铜合金是良好的导体材料，与导光性无关故A错误；B橡胶不导电，同时不导光，故B错误； C不锈钢为铁合金，是良好的导体材料，与导光性无关，故C错误；故选:B。D光导纤维，其主要成分是SO2，具有良好的导光性，故D正确；21. 22.乙醇 羟基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（取代） 饱和Na2CO323.负 Zn-2e=Zn2+ 还原 24A、B 3 mol/(Lmin) 3A+2B3C 25. Mg F Na+:Cl:
