1、2022年中考化学真题提升专练-图像分析题1.(2022黑龙江牡丹江、鸡西地区)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. t2时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：2B. t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等C. 加溶剂可将 b 点的乙溶液转变成 a 点的乙溶液D. t1时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大2.（2022自贡）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）AA点对应的物质一定是金刚石BB
2、点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化CD点对应的物质很不稳定，容易分解DE点对应的物质可能是K2CO33.（2022镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A. T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B. 将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等4.（2022青岛）“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“
3、价-类”二维图。下列说法不正确的是A. a=-2B. X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）C. X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为ZD. 取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g5.（2022广东）根据下图，判断下列说法正确的是A. t1时，50g甲能完全溶于50g水B. 乙的溶解度随温度升高而降低C. t2时，丙和丁的溶解度相同D. 加压或升温能增加戊的溶解度6.（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量
4、与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B. m1m219.6C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊7.（2022潍坊）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（）Aa点溶液中溶质只有NaOHBcd段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2OC整个过程溶液中的溶质种类
5、最多含有2种Dde段有气泡产生8.（2022荆州）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是A. B. C. D. 9.（2022重庆A卷）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有序号图像反应过程KMnO4受热分解向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满O2的集气瓶中燃烧A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10.（2022镇江）如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。（1）仪器M中发生反应的化学方程式为
6、_。（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 _。11.（2022梧州）水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：（1）电解水的实验说明水是由_ (填元素符号)组成的。（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要_后再饮用。（3）KNO3的溶解度曲线如图所示。20时，_点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用_结晶法。12.（2022锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）t2时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简整数比）。（2）某物质的不饱和溶液可通过升高
7、温度转化为饱和溶液，则该物质是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_。（4）t1时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_（用“”、“”或“”表示）。13.（2022海南）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010203040溶解度/gKCl 27.631.034.037040.0KNO313.320.931.645.863.9（1）请在图中补充另一种物质的溶解度曲线_。（2）在图中标明两条曲线对应物质的名称_。（3）KNO3中混有少量KCl，可用什么方法除
8、去？_请结合图解释其原因_。14.（2022贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是_。（2）生产、生活中防止水污染的措施有_（写一点）。（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。t2时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。乙中混有少量的甲，可用_的方法提纯乙。将丙溶液由P点转化到H点的方法是_。15.(2022湖南常德)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：温度2030506080溶解度
9、/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）；（2）在30时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_（填写化学式）；（3）将20时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_g KNO3；（4）在20时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：恒温蒸发出一部分水，加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将中的水与中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_（精确到1%）。1
10、6.（2022新疆）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_。（2）写出一个符合反应的化学方程式_；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应可以选用的盐是_，你选择的依据是_。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢
11、氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_。17.（2022绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了_反应。（2）电子转移是元素化合价改变的
12、本质原因。失电子后，元素的化合价会_（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是_反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是_。A氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程18.（2022贵阳）某探究小组同学对物质的组成进行探究。探究一：探究甲烷的组成（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 _。迅速把烧杯
13、倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。结论：甲烷含有氢、碳元素。（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。B装置的作用是_。得到此结论，需要收集的实验证据有 _。探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【实验一】（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 _。【实验二】（5
14、）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为_。向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是_。【实验三】（6）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 _。
15、（7）由以上实验可知，酸的化学性质有_。19.(2022湖北黄石)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=_g；（2）样品中NaOH的质量百分数。20.(2022湖南怀化)取氯化钙和稀盐酸混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_g（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_、_（填化学式）。（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是
16、多少？（计算结果精确到0.1%）21.（2022河池）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：（1）a点时，溶液的pH 7。（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）2022年中考化学真题提升专练-图像分析题参考答案1.(2022黑龙江牡丹江、鸡西地区)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. t2时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：2B. t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等C. 加溶剂可将 b 点的乙溶液转变成 a 点的乙溶液D. t1
17、时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大【答案】AB2.（2022自贡）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）AA点对应的物质一定是金刚石BB点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化CD点对应的物质很不稳定，容易分解DE点对应的物质可能是K2CO3【答案】A。3.（2022镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A. T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B. 将
18、Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等【答案】D4.（2022青岛）“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是A. a=-2B. X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）C. X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为ZD. 取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g【答案】AD5.（2022广东）根
19、据下图，判断下列说法正确的是A. t1时，50g甲能完全溶于50g水B. 乙的溶解度随温度升高而降低C. t2时，丙和丁的溶解度相同D. 加压或升温能增加戊的溶解度【答案】C6.（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B. m1m219.6C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊【答案】C7.（
20、2022潍坊）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（）Aa点溶液中溶质只有NaOHBcd段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2OC整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种Dde段有气泡产生【答案】AC；8.（2022荆州）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是A. B. C. D. 【答案】B9.（2022重庆A卷）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应
21、过程的变化趋势对应正确的有序号图像反应过程KMnO4受热分解向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满O2的集气瓶中燃烧A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】C10.（2022镇江）如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 _。（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 _。【答案】（1）CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+H2O+CO2 （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性11.（2022梧州
22、）水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：（1）电解水的实验说明水是由_ (填元素符号)组成的。（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要_后再饮用。（3）KNO3的溶解度曲线如图所示。20时，_点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用_结晶法。【答案】（1）H、O （2）煮沸 （3） . M . 降温12.（2022锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）t2时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简整数比）。（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物
23、质是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_。（4）t1时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_（用“”、“”或“”表示）。【答案】（1）1：2 （2）丙 （3）降温结晶 （4）甲=乙丙13.（2022海南）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010203040溶解度/gKCl 27.631.034.037040.0KNO313.320.931.645.863.9（1）请在图中补充另一种物质的溶解度曲线_。（2）在图中标明两条曲线对应物质的名称_。（3）KN
24、O3中混有少量KCl，可用什么方法除去？_请结合图解释其原因_。【答案】（1） （2） （3） . 降温结晶 . 硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小14.（2022贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是_。（2）生产、生活中防止水污染的措施有_（写一点）。（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。t2时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。乙中混有少量的甲，可用_的方法提纯乙。将丙溶液由P点转化到H点的方法是
25、_。【答案】（1）煮沸 （2）将污水处理后再排放 （3） . 20g . 乙 . 蒸发结晶 . 加水15.(2022湖南常德)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：温度2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）；（2）在30时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_（填写化学式）；（3）将20时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_g
26、 KNO3；（4）在20时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：恒温蒸发出一部分水，加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将中的水与中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_（精确到1%）。【答案】（1）甲 （2）KNO3 （3）19.6 （4）24%16.（2022新疆）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_。（2）写出一个符合反应的化学方程式_；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠
27、溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应可以选用的盐是_，你选择的依据是_。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_。【答案】（1）溶液变红色 （2） . （答案不唯一，合理即可） . 放热 （3） . BCCB . 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀 （4）分子构成不同17.（2022绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段I】得失氧说：
28、物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了_反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会_（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中
29、乙是_反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是_。A氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程【答案】 . 氧化 . 升高 . 置换 . ABD18.（2022贵阳）某探究小组同学对物质的组成进行探究。探究一：探究甲烷的组成（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 _。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。结论：甲烷含有氢
30、、碳元素。（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。B装置的作用是_。得到此结论，需要收集的实验证据有 _。探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【实验一】（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 _。【实验二】（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。向A中逐滴加入
31、NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为_。向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是_。【实验三】（6）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 _。（7）由以上实验可知，酸的化学性质有_。【答案】（1）出现水雾；Ca（OH）2+CO2CaCO3+
32、H2O；（2）将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2；装置A实验前后增加的质量、装置C实验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊；（3）紫色石蕊溶液均变为红色；（4）CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（5）2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）2；pH值逐渐变大，接近于7，但小于7；（6）Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、Mg（OH）2、MgSO4；（7）酸与酸碱指示剂反应：酸与活泼金属反应；酸与某些金属氧化物反应：酸与碱反应：酸与某些盐反应。19.(2022湖北黄石)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，
33、恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=_g；（2）样品中NaOH的质量百分数。【答案】（1）64.7 （2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g设碳酸钠的质量为z氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。20.(2022湖南怀化)取氯化钙和稀盐酸混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_g（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_、_（填化学式）。（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中
34、氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）2.2 （2） . NaCl . CaCl2 （3）根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。所得溶液中氯化钠的质量分数是 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。21.（2022河池）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：（1）a点时，溶液的pH 7。（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】解：（1）等于；（2）设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为xCuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaCl2 171 98 x 19.6g x=34.2g所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为：答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
