1、第十五单元 硅无机非金属材料一、选择题（单选题）。1.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2.下列关于材料的叙述不正确的是A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性3.有关材料分类正确的是A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
2、B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料4.有关材料的用途不正确的是A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B.氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备C.氮化硅陶瓷可以制造轴承D.光导纤维可用于传能传像、照明等 5.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、56.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的
3、一种无机高分子混凝剂的化学式为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的m等于A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n7.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A. B. C. D.8.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl29.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是A.单质硅是良好的半导体材料。B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。D.二氧化硅广泛存在于自然界。10.下列离子方程式中书写不正确的是A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2
4、B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-二、非选择题。11.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无
5、固定熔点。根据以上事实，判断A为 元素的单质。B、C各是 、 物质。写出有关反应的化学方程式 。12.有A、B、C三种酸，均不能与铜反应。A酸跟B酸的碱金属盐反应可得B酸，A酸跟C酸的盐反应可得挥发性酸酐。A酸极易溶于水，当蘸取氨水的玻璃棒置于浓A酸的上方时可观察到浓厚的白烟。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根据上述事实回答：（1）写出A、B、C三种酸的名称：A_，B_，C_。（2）写出上述反应的化学方程式。13.新型无机非金属材料跟传统硅酸盐材料相比，有 ， ， 和 特性。三、计算题。14.普通玻璃的主要成分为Na2SiO3CaSiO34SiO2（1）试计算普通玻璃中
6、相当含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？参考答案1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D11.碳。B为SiO2，C为普通玻璃。C+O2 CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO212.（1）A:盐酸 B:硅酸 C:碳酸（2）2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2H
7、Cl+NH3=NH4Cl13.能承受高温，强度高。具有电学特性。具有光学特性。具有生物功能。14.分析：Na2SiO3CaSiO34SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：Na2OCaO6SiO2。（1）Na2O的摩尔质量为62g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，SiO2的摩尔质量为60g/mol。Na2O的质量分数： 100%=13%CaO的质量分数： 100%=11.7%SiO2的质量分数： 100%=75.3%（2）由第（1）题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数，可计算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量：m(Na2O):50kg13=6.5kgm(CaO):50kg11.7=5.85kgm(SiO2):50kg75.3=37.65kg再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量：纯碱：6.5kg =11.11kg碳酸钙:5.85kg =10.45kg二氧化硅:37.65kg答案:（1）普通玻璃中Na2O的质量分数为13，CaO的质量分数为11.7，SiO2质量分数为75.3。（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱11.11kg、碳酸钙10.45kg、二氧化硅37.65kg。