1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108选择题(共52分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能B合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率C寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量D笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池2下列反应属于吸热反应的是ACH2OCOH2 B2MgO2
2、2MgO CHClNaOH=NaClH2O DCaOH2O=Ca(OH)23下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是AH2(g) Cl2(g) 2HCl(g)； H184.6kJ/molBCH4 (g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g)；H802.3kJ/molC2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H571.6 kJ/molDCO(g) 1/2O2(g) CO2(g)； H283kJ/mol4在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa 30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如： CaAl2Si2O8 + Mg2S
3、iO4CaMg2Al2Si3O12 （钙长石） （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件下，有利于A钙长石生成 B镁橄榄石生成 C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成5下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是A蔗糖 BNaOH CCaO DNH36下列物质的电离方程式正确的是 AH2CO32HCO32 BHClOHClOCNaHCO3NaHCO3 DBa(OH)2Ba22OH7在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107mol/L，则c(OH)为A2.4107mol/L
4、B0.1107mol/L Cmol/L D无法确定8将0.l molL1 氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起A溶液的pH减小BNH3H2O电离程度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(H)减小9常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（）是pH3的醋酸 0.01mol/LNaOH溶液A110 B14 C101 D无法计算10等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb，两者的关系正确的是AVa10Vb BVa10Vb CVb10Va不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答
5、案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2 PbCrO4(s)2H(aq) H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 12下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是ZnCuCuAgAgCuCuAgA B C D0tT1、P1T1、P2T2、P213已知反应a A（g）b B（g）c C（g）d D（g），右图表示在不同条件下反应物D的体积分数（D）随时间变
6、化的关系，据此判断Aa+bc+d；H0 Ba+bc+d；H0Ca+bc+d；H0 Da+bc+d；H014高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15足量的锌粉和一定体积6molL1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，
7、又不影响产生H2总量的是 A水 B铜粉 CCH3COONa DNaOH16甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱17将pH13的强碱溶液与pH1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为A111 B119 C91 D92c(A)/molL12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙18向甲乙两个
8、容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 Ax可能等于2也可能等于3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1非选择题(共68分)19（18分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：
9、用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。用浓度为0.1000molL的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用 测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意 。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在
10、答题纸的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。（图见答题纸）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（如有几种，可任填一种）指示剂变色范围（pH）各范围内颜色前中间后甲基橙3.14.4红橙色黄石蕊5.08.0红紫色蓝酚酞8.210.0无粉红红样品中，NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。20(10分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：钛白粉TiCl4(l)海绵钛MgCl2MgCl2C
11、l2分离熔融电解焦炭Mg、Ar反应反应已知：2.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2ab Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。反应的热化学方程式为 。反应中充入气体Ar的原因是 。在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如上右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。21（14分）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学
12、方程式如下：2 NO + 2CO2CO2 + N2 H0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/ molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：前2 s内的平均反应速率v(N2) 。在该温度下，反应的平衡常数K 。在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标
13、志是 。A反应混合物各组分物质的量浓度相等BNO、CO、CO2、N2分子数之比为2221C混合气体的密度保持不变D单位时间内消耗1 mol NO的同时，就有1 mol CO生成达到平衡后下列能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B保持容器体积不变充入氦气增大压强C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积反应2NOO22NO2 S0能自发进行的原因是 。液态肼(N2H4)和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼
14、参与反应的电极反应式： 。22（14分）运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；反应进行到状态D时，v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）ABK如图所示，当关闭K时，向A中充
15、入2mol SO2、1 mol O2，向B中充入4 mol SO2、2 mol O2，起始时，V（A）V（B）a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）达到平衡（）时，V(B)0.7a L。请回答：B中X的转化率(SO2)B为 ；A中SO2和B中O2的物质的量比较：n(SO2)A n(O2)B（选填：“”、“”或“”）；打开K，过一段时间重新达到平衡（）时，B的体积为 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）0.751.000.500.250510t/minCH412图1c/molL123（12分）合成气的主要成分是一氧
16、化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ/mol 请回答下列问题：在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。可移动活塞时间CH4转化率图3图2甲
17、乙甲反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 800时，反应的化学平衡常数K1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断800时，向体积为2L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2O，求达到平衡时CO的转化率。江苏省如皋中学2012-2013学年度第一学期第二次质量检测班级_ 准考证号（即学号）_ 姓名_ 考场座号（4位）_ -密-封-线-高二化学（选修）答题纸24
18、681012pH140 10 20 30 V(HCl)/mL19（18分）_ _ _ _作图_ _ _20（10分）_ _21（14分）_ _22（14分）_ _ _ _ _23（12分）_ _时间CH4转化率图3甲_江苏省如皋中学2012-2013学年度第一学期第二次质量检测高二化学（选修）参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。N2H44eN24H(每空2分)时间CH4转化率乙甲22（14分） 向逆方向 90 0.05a L (每空2分)23（12分）510分钟、12分钟后 升高温度 见右图a66.7% 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()