1、2015-2016学年山东省齐鲁名校教科研协作体部分重点中学高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（共16小题，1-6每小题2分，7-16每小题2分，共42分每题只有1个正确选项）1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中正确的是（）A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害2下列表示物质结构的化学用语或模型
2、图正确的是（）A次氯酸电子式B核内有8个中子的碳原子CCCO2的比例模型D纯碱的化学式Na2CO33下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）（NH4）2CO3Al2O3Al2（SO4）3AlNaHSO3Al（OH）3A3B4C5D64常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42B存在较多的H十、SO42、NO3的溶液中Fe3+、CH3COO、ClC =1012的溶液中：SO32、NH4+、NO3、Na+D使甲基橙呈红色的溶液NH4+、K+、Al（OH）4、HCO35下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO
3、+6H2O中的氨作用相同的是（）A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCNH3+HNO3NH4NO3D3SiH4+4NH3Si3N4+12H26下列离子方程式的书写正确的是（）A误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl+ClOCl2+H2OB向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4+4H+SO42+Mn2+2H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+Al（OH）47下列反应在一定
4、条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A1个B2个C3个D4个8某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）ABCD9将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（）A反应中转移电子的物质的量是0.21molB
5、ClO3的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD一定有3.36L氯气参加反应10阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL1ABCD11
6、下列物质之间的转化都能一步实现的是（）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO412下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失
7、氯化铵受热分解AABBCCDD13下列有关实验装置的说法中正确的是（）A用如图装置制取干燥纯净的NH3B用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C用如图装置可以完成“喷泉”实验D用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积14如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）AY、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CM的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质15中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（
8、）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀AABBCCDD16硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然将稀硝酸（HNO3浓度低于2molL1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观
9、察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）A灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB气体A为H2；气体B为NH3C气体A与气体B的体积比为1：2D在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2二、解答题（共6小题，满分58分）17古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32、SO42和Cl（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：溶解 过滤 蒸
10、发浓缩 冷却结晶 过滤上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32离子 也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的理由是向第二支试管中加入，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42设计一个实验方案检验草木灰中的Cl：18已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应回答下列问题：（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是氢化物 酸 碱 盐
11、 氧化物（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为19如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物反应、用于工业中生产H回答下列问题：（1）写出A的电子式，G的化学式；（2）写出D和H反应的化学方程式：；（3）写出反应的离子方程式：；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质
12、的量之比均为1：4，写出反应的化学方程式：20铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为（2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应
13、，则转移mol电子（3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰你认为Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是（4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是21硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：Fe3+、Al3+、
14、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4（1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸该反应的化学方程式为（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0，除去的杂质离子是H2O2的作用是（用离子方程式表示）（3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成NaB（OH）4，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为（5）单质硼可用
15、于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程22硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是（填写字母）（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是；（3）装置用于处理尾气，能选用的最佳试剂是 （填序号）a饱和食
16、盐水 bNaOH溶液 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品20.00mL馏分溶液出现蓝色且30s不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该
17、次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL12015-2016学年山东省齐鲁名校教科研协作体部分重点中学高三（上）第二次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，1-6每小题2分，7-16每小题2分，共42分每题只有1个正确选项）1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中正确的是（）A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D双氧水是绿色氧
18、化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；过氧化氢【分析】A从铅笔芯的原材料分析，应为石墨而不是铅； B石墨具有耐高温，不易氧化，能导电的性质；C生石灰只能吸水，不能吸收氧气；DH2O2有较强的氧化性，能引起蛋白质的变性【解答】解：A铅笔芯的原材料为石墨，虽然无毒，但儿童也不能随便用嘴吮咬，防止扎伤，故A错误； B石墨具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，可以用作接触点上的材料，故B正确；C生石灰只能吸水，不能吸收氧气，不能防止中秋月饼等高脂食品氧化变质，故C错误；DH2O2有较强的氧化性，能引起蛋白质的变性，故过量的使用也对人体有害，故D错误故选B
19、2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A次氯酸电子式B核内有8个中子的碳原子CCCO2的比例模型D纯碱的化学式Na2CO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素【分析】A次氯酸中各个原子的最外层电子数均达到了稳定结构，其中的共价键有氢氧键和氯氧键； B质量数=质子数+中子数，该碳原子的质量数为14，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；C比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；D纯碱的化学式Na2CO3【解答】解：A次氯酸中的共价键有氢氧键和氯氧键，氧原子应该放在中间位置，次氯酸的电子式为：，故A错误； B碳原子的核电荷数为6，核内有8个中子的碳原子的
20、质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故B错误；C二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D纯碱是Na2CO3的俗名，故D正确故选D3下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）（NH4）2CO3Al2O3Al2（SO4）3AlNaHSO3Al（OH）3A3B4C5D6【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，据此分析解答【解答】解：既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸
21、的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应；Al2O3、Al（OH）3、Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质；（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al2（SO4）3只能和碱反应；故选B4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42B存在较多的H十、SO42、NO3的溶液中Fe3+、CH3COO、ClC =1012的溶液中：SO32、NH4+、NO3、Na+D使甲基橙呈红色的溶液NH4+、K+、Al（OH）4、HCO3【考点】离子共存问题
22、【分析】A加入Mg能放出H2的溶液，显酸性；B离子之间结合生成弱电解质；C. =1012的溶液，显碱性；D使甲基橙呈红色的溶液，显酸性【解答】解：A加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BH+、CH3COO结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C. =1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在Al（OH）4、HCO3，且Al（OH）4促进HCO3的电离，故D错误；故选A5下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A2Na+2NH32NaNH2+
23、H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCNH3+HNO3NH4NO3D3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质【分析】在反应4NH3+5O24NO+6H2O中氨中的氮由3价变成+2价，是还原剂，由此分析解答【解答】解：A、在反应2Na+2NH32NaNH2+H2中，氨中氢得电子是氧化剂，故A错误；B、在反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中，氨中氮的化合价升高是还原剂，故B正确；C、反应NH3+HNO3NH4NO3是非氧化还原反应，故C错误；D、在反应3SiH4+4NH3Si3N4+12H2中，氨中氢得电子是氧化剂，故D错误；故选B6下列离子方程式的书写正确
24、的是（）A误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl+ClOCl2+H2OB向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4+4H+SO42+Mn2+2H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+Al（OH）4【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸与氯化氢发生氧化还原反应生成氯气和水；B二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；C电荷不守恒；D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全反应，离子个数配比不符合物质
25、结构【解答】解：A盐酸与次氯酸反应，离子方程式：2H+Cl+ClOCl2+H2O，故A正确；B向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2，离子方程式：4Fe2+4Br+5Cl24Fe3+2Br2+10Cl，故B错误；C高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫，离子方程式：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故C错误；D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故D错误；故选：A7下列反应在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成
26、，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A1个B2个C3个D4个【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【分析】酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，发生络合反应符合这一要求；氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化【解答】解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化和还原反应，故正确；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如Fe3+3SCNFe
27、（SCN）3）硫氰化铁为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故正确；根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；故选D8某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）ABCD【考点】离子共存问题【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化，以此来解答【解答】解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，
28、溶液呈碱性，HCO3与OH反应生成CO32，则HCO3离子浓度减小，CO32离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32氧化为SO42，则SO32离子浓度减小，SO42浓度增大；NO3浓度基本不变故选A9将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（）A反应中转移电子的物质的量是0.21molBClO3的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD一定有3.36L氯气参加反应【考点】化学方程式的有关计
29、算【分析】A氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化价和氯酸钾，根据图象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）=0.03mol，由ClO、ClO3的物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子数目；B根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾；C根据电子转移守恒计算n（Cl），根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3），结合m=nM计算KOH质量；C氯气的状态未知，不能确定其体积【解答】解：A氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）
30、=0.03mol，故转移电子物质的量=0.06mol（10）+0.03mol（50）=0.21mol，故A正确；B根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B正确；C根据电子转移守恒可知n（Cl）=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则n（KOH）=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol56g/mol=16.8g，故C正确；D根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15mo
31、l，氯气的状态未知，不能确定其体积，故D错误；故选D10阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL1ABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】标准状况下，乙醇为液态；34
32、S2和34S8均由硫原子34S构成；12g金刚石的物质的量为1mol，而1个碳原子形成2条共价键；由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；Na2O2中含1个阴离子；Cl2所处的状态不明确；NH3H2O是弱电解质，在溶液中部分电离；【解答】解：标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；34S2和34S8均由硫原子34S构成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n=0.2mol，个数小于2NA个，故错误；12g金刚石的物质的量为1mol，而1个碳原子形成2条共价键，故1mol金
33、刚石中含2mol共价键即2NA个，故正确；硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：98%=9.8%，故正确；Na2O2中含1个阴离子，故含0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故正确；Cl2所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故错误；NH3H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，故1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度大于1mol
34、L1，故错误；故选B11下列物质之间的转化都能一步实现的是（）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4【考点】硅和二氧化硅；氮气的化学性质；铝的化学性质【分析】A、二氧化硅无法一步转化为硅酸；B、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝；C、氮气与氢气合成氨气，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜生成二氧化氮；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫【解答】解：A、二氧化硅不溶于水，而且不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故A错
35、误；B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，故B错误；C、氮气与氢气合成氨气，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能实现一步转化，故D错误；故选C12下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集
36、气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓硫酸不易挥发； B透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+；C氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰；D氯化铵分解生成氨气和氯化氢【解答】解：A氨气与硫酸反应，但浓硫酸不易挥发，故A错误； B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，故B正确；C氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故C正确；D氯化铵分解生成氨气和氯化氢，固体逐渐消失，
37、故D正确故选A13下列有关实验装置的说法中正确的是（）A用如图装置制取干燥纯净的NH3B用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C用如图装置可以完成“喷泉”实验D用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【考点】氨的实验室制法；胶体的重要性质；常见气体制备原理及装置选择【分析】A、收集装置错误，氨气比空气轻需要用向下排气法收集；B、装置中不能生成亚铁离子；C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应【解答】解：A、装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨气比空气轻，需要用向下排气
38、法收集，故A错误；B、装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故B错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，故C正确；D、装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮气体体积，故D错误；故选C14如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）AY、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CM的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y
39、的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，AY为Na元素，Z为Al元素，离子半径Na+Al3+，故A正确；B非金属性SiCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强，故B正确；CSi的氧化物与碱反应，与酸反应只与HF反应，
40、与其它的酸不反应，SiO2是酸性氧化物，故C正确；D工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，电解氯化钠溶液得不到单质钠，故D错误故选D15中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀AABBCCDD【考点】真题集萃；含有氢键的物质；化学反应速率的
41、影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AHClO光照分解生成HCl；B常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；C氨气中含氢键；DZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化【解答】解：AHClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故A错误；B常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；C氨气中含氢键，沸点高于PH3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；DZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉
42、淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS更难溶的沉淀，故D正确；故选D16硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然将稀硝酸（HNO3浓度低于2molL1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）A灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB气体A为H2；气体B为NH3C气体A与气体B的体
43、积比为1：2D在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，应为氨气，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，说明气体具有还原性，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，说明含有氢气生成，则在原A、B混合气体中氨气占三分之二，气体A与气体B的体积之比为1：2，可写出反应的离子方程式，结合方程式解答该题【解答】解：反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加
44、热，放出气体B，应为氨气，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，因2NH3+3CuN2+3H2O+3Cu，气体体积只减少一半，所以气体A能与氧化铜反应且气体体积减少的氢气，因为气体体积变为原来的三分之一，则在原A、B混合气体中氨气占三分之二，气体A与气体B的体积之比为1：2，由上可知镁与稀硝酸的反应的离子方程式为9Mg+22H+2NO3=2NH4+H2+9Mg2+6H2O，只有D错误故选D二、解答题（共6小题，满分58分）17古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等现从某
45、草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32、SO42和Cl（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：溶解 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32离子 也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的理由是草木灰经过柴草燃烧而生成，不可能含有易分解的KHCO3向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42设计一个实验方案检验草木灰中的Cl：向第三支试管中加入足量B
46、a（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子【考点】粗盐提纯；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】（1）玻璃棒可用于搅拌、引流等作用，根据实验步骤结合玻璃棒的作用来回答；（2）草木灰经过柴草燃烧而生成，不可能含有易分解的KHCO3；硫酸根离子和盐酸及其钡离子反应生成白色沉淀；氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，但是要注意排除CO32和SO42的干扰【解答】解：（1）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），故答案为：；（2）因
47、为草木灰经过柴草燃烧而生成，不可能含有易分解的KHCO3，所以猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3是错误的，故答案为：草木灰经过柴草燃烧而生成，不可能含有易分解的KHCO3；向原溶液中先滴加稀盐酸后，再加入BaCl2溶，排除了其它离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液；先加入足量Ba（NO3）2溶液，根据是否出现沉淀来排除CO32和SO42的干扰，再向滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：向第三支试管中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生
48、白色沉淀，说明溶液中有氯离子18已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应回答下列问题：（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl【考点】无机物的推断【分析】（1）两种元素不能形成碱，D和E溶于水得到相应的溶液，所以形成的化合物不能是氧化物；（2）如果E溶液是一种强酸，且只含有2种元素，则E为HCl【解答】解：（1）A、B、C的三种元素中的任意两种元素不能形成碱，D和E溶于水得到相应的溶液，所以形成的化合物不能是氧
49、化物，故选：；（2）如果E溶液是一种强酸，且只含有2种元素，则E为HCl，A可以为Al、B为氯气、C为氢气、D为氯化铝，故答案为：HCl19如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物反应、用于工业中生产H回答下列问题：（1）写出A的电子式，G的化学式NO；（2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（3）写出反应的离子方程式：CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH
50、）3+CO32；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应的化学方程式：Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C【考点】无机物的推断【分析】A、E是空气中的两种主要成分，分别为O2、N2中的一种，A与B反应得到C、SiC与D，由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D与E反应得到J是一种能引起温室效应的气体，则J为CO2，C与氢氧化钠溶液反应得到F与I，I与J反应得到两性化合物K与钠盐，则K为Al（OH）3，则B中含有Si、C、A
51、l三种元素，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，则C为AlN，故A为N2，D为碳，E为O2，F为NH3，I为NaAlO2，由转化关系可知G为NO，反应、用于工业中生产H，应为氨的催化氧化，工业制硝酸的反应，所以H为HNO3，据此解答【解答】解：A、E是空气中的两种主要成分，分别为O2、N2中的一种，A与B反应得到C、SiC与D，由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D与E反应得到J是一种能引起温室效应的气体，则J为CO2，C与氢氧化钠溶液反应得到F与I，I与J反应得到两性化合物K与钠盐，则K为Al（OH）3，则B中含有Si、C、Al三种元素，C是由两种
52、元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，则C为AlN，故A为N2，D为碳，E为O2，F为NH3，I为NaAlO2，由转化关系可知G为NO，反应、用于工业中生产H，应为氨的催化氧化，工业制硝酸的反应，所以H为HNO3（1）A为N2，电子式为，G的化学式为：NO，故答案为：；NO；（2）D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（3）反应为二氧化碳与偏铝酸钠的反应，反应离子方程式为CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，故答案为：CO2+2AlO2+3H2O=2Al（
53、OH）3+CO32；（4）B中含有Al、Si、C等元素，Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，则B为Al4SiC4，与氮气反应生成AlN、SiC和C，反应的方程式为：Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C，故答案为：Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C20铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130其过程可以用如下化学方程式表示：3F
54、e+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移4mol电子（3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰你认为Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag（4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/
55、L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是Fe2+、Cu2+，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是0.2a0.35【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质；有关混合物反应的计算【分析】（1）CO还原氧化铁生成Fe、二氧化碳；（2）反应6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH中，Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+3价变为3价，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，还原剂被氧化；整个过程中，铁由0价变+价，所以1mol的铁转移mol的电子；（3）Fe（NO3）3溶液蚀
56、刻银，发生氧化还原反应；（4）加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，可能只与铁离子反应，可能恰好与铁离子完全反应，以此计算【解答】解：（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）反应6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH中，Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+3价变为3价，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，还原剂被氧化，可知NaNO2为氧化剂；整个过程中，铁由0价变+价，所以1mol的铁转移mol的电子，则每有8
57、4gFe参加反应，则转移电子为=4mol，故答案为：NaNO2；4；（3）Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag，故答案为：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag；（4）加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，可能只与铁离子反应，可能恰好与铁离子完全反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中阳离子一定含Fe2+、Cu2+，100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，物质的量均为0.1mol，未反应前Fe2+、Cu2+之和为0.2mo
58、l，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2后Fe2+、Cu2+之后为0.35mol，则0.2a0.35，故答案为：Fe2+、Cu2+；0.2a0.3521硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4（1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸该反应的化学方程式为CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO
59、2（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2的作用是H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（用离子方程式表示）（3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成NaB（OH）4，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq）（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢
60、以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】用硫酸浸取只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3晶体（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸根、二氧化碳与水；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去；（3）H
61、3BO3与过量NaOH溶液反应生成NaB（OH）4，H3BO3属于一元酸，电离出B（OH）4与H+；（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，B元素化合价升高，而H元素化合价降低生成氢气；（5）硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，反应生成MgO、硼与水【解答】解：用硫酸浸取只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3晶体（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸根、二氧化
62、碳与水，反应方程式为：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，故答案为：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成NaB（OH）4，H3BO3属于一元酸，电离出B（OH）4与H+，属于弱酸，电离方程式为：H3BO3
63、（aq）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq），故答案为：H3BO3（aq）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq）；（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，B元素化合价升高，而H元素化合价降低生成氢气，反应方程式为：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2，故答案为：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2；（5）硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，反应生成MgO、硼与水，反应方程式为：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O，故答案为：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O22硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义某同学拟采用下图
64、装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；（3）装置用于处理尾气，能选用的最佳试剂是b （填序号）a饱和食盐水 bNaOH溶液 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式
65、为S2O52+2H+=2SO2+H2O（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是或（填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品20.00mL馏分溶液出现蓝色且30s不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84gL1【考
66、点】制备实验方案的设计【分析】（1）装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；根据分液漏斗和长颈漏斗的特点结合气压原理来回答；（2）固体和液体的分离采用过滤法；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，有毒，要处理尾气，容易和氢氧化钠反应生成盐和水；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水；（5）检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液，并用品红（或酸性高锰酸钾）检验是否除净，或直接用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不
67、褪色确定二氧化硫除净；（6）由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度【解答】解：（1）装置中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，如果想控制反应速度，用分液漏斗比长颈漏斗好得多，a装置可以，保证气压畅通，液体顺利留下，如图2中还可选用的发生装置是c，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；ac；（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，固体和液体的分离采用过滤法，所以要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化硫有毒，要处
68、理尾气，属于酸性氧化物，更容易和强碱氢氧化钠反应，饱和食盐水和二氧化硫不反应，浓硫酸不吸收二氧化硫，饱和NaHCO溶液和二氧化硫反应生成二氧化碳，不及氢氧化钠吸收效果好，所以最佳试剂应该选择b，故答案为：b；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52+2H+=2SO2+H2O，故答案为：S2O52+2H+=2SO2+H2O；（5）检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液，并用品红（或酸性高锰酸钾）检验是否除净，或直接用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是或，故答案为：或；（6）令20mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI64g 1mol mg 0.025L0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L0.0105mol/L，解得m=0.0168g故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为n=0.84 g/L，故答案为：0.842016年11月25日