1、2015-2016学年宁夏银川市育才中学勤行校区高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc（OH）c（H+）的溶液2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的
2、措施是（）A升温B降温C加入NaOH溶液D加入稀HCl4下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸CKI淀粉试纸DpH试纸5相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4625时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增
3、加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量825C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、ClDHPO42、Na+、HSO3、K+9在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）AabBa=104 bCb=104 aDa=b10在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶
4、液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcab11有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mLD大于a mL12有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等13下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1molL1醋
5、酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色ABCD14下列关于电解质液的正确判断是（）A在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A+H2OHA+OH15下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的
6、是（）A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc（H+）=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c（H+）为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO4216温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD17在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A变蓝色B变深C变浅D不变18将下列物质溶于水，能够促进水
7、的电离的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3（）ABCD1925时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）ABCD20已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H+）Bc（OH）c（A）c（B）c（H+）Cc（OH）c（B）c（A）c（H+）Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H+）21下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/
8、L盐酸混合：c（Clc（NH4+）c（OH）c（H+）B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）22常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）Ac（NH4+）c（
9、Cl）c（OH）c（H+）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）二、填空题.23溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则mn（填“”、“”或“=”）（
10、4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH）=（5）在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1盐酸的滴定曲线示意图24（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”或“=”或“”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO） （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶
11、液体积2525时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是三、实验题261准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒3某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质
12、，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmolL1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）D；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是（4）D步骤的操作中液面应调整到，尖嘴部分应该（5）某学
13、生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低；（6）该烧碱样品纯度的计算公式是2015-2016学年宁夏银川市育才中学勤行校区高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc（OH）c（H+）的溶液【考点】溶液pH的定义【分析】溶液显酸性的根本原因是溶液中的c（OH）c（H+），据此分析【解答】解：A酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇
14、碱性溶液变红，故B错误；C溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100pH=6为中性，故C错误；D溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用【分析】A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根
15、据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是114的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析【解答】解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D3在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A升温B降温C加入NaOH溶液D加入稀HCl【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分
16、析】根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答【解答】解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误故选A4下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸CKI淀粉试纸DpH试纸【考点】试纸的使用【分析】A石蕊试纸可以检验气体或溶液的
17、酸碱性；B石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性；CKI淀粉试纸检测有氧化性的物质；DpH试纸测定溶液的酸碱性【解答】解：A石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性，当检验气体的酸碱性时，第一步操作是用蒸馏水润湿，故石蕊试纸可以用水润湿，故A不选； B石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性，当检验气体的酸碱性时，第一步操作是用蒸馏水润湿，故石蕊试纸可以用水润湿，故B不选；C能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先能用蒸馏水润湿，故B不选；DpH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故D选；故选：
18、D5相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4【考点】盐类水解的应用【分析】题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性最强【解答】解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C625时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向
19、水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变【考点】水的电离【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH）增大，故A错误；B、NaHSO4Na+SO42+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；C、CH3
20、COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误故选：B7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少【解答】解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）
21、增大，增大，故A错误；B、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；故选：B825C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、ClDHPO42、Na+、HSO3、K+【考点】离子共存问题【分析】25C时，某溶液中由水电离出的c（
22、OH）=11013mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，以此来解答【解答】解：25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，为酸或碱溶液，A因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，酸溶液中不反应能共存，故A不选；B因酸溶液中不能大量存在CO32，碱溶液中不反应能共存，故B不选；C因酸或碱溶因液中均不反应，能大量共存，故C不选；DHPO42、HSO3既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D选；故选D9在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）Aa
23、bBa=104 bCb=104 aDa=b【考点】pH的简单计算；水的电离【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）=【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH）=c（H+）=109 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）=mol/L=105 mol/L，所以a=104b，故选B10在25时，在浓度均为1mol/L的（N
24、H4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcab【考点】盐类水解的原理【分析】如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题【解答】解：溶液中CO32的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为cab，故选D11有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所
25、得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mLD大于a mL【考点】中和滴定【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，
26、故选C12有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】一水合氨是弱电解质，所以在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，等pH的氨水和氢氧化钠，氢氧化钠的浓度小于氨水，等体积等PH的两种溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠【解答】解：A一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以等pH的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；B等pH的氨水和氢氧化钠，氨水
27、的浓度大于氢氧化钠溶液，则等pH等体积的两种溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钠，则用同浓度的盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积多，故B错误；CpH相等的两种溶液中氢氧根离子浓度相等，故C正确；D加水稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释等体积后，氨水中氢氧根离子浓度大，则氨水的pH大于氢氧化钠，故D错误；故选C13下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢CH3COOK溶液能
28、使酚酞试液变红色ABCD【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】不完全电离的电解质为弱电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱【解答】解：醋酸的溶解度与其酸性无关，故错误；醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；醋酸能和漂白剂反应生成HClO，说明醋酸酸性比次氯酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸
29、是弱酸，故错误；0.1mol/L醋酸溶液pH=2，能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸是弱酸，故正确；故选D14下列关于电解质液的正确判断是（）A在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中
30、存在关系A+H2OHA+OH【考点】离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】ApH=12的溶液显碱性；BpH=0的溶液显酸性；C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸【解答】解：ApH=12的溶液显碱性，HCO3与OH反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；BpH=0的溶液显酸性，H+、NO3、SO32发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOHB+OH，故C错误；D由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=
31、3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A+H2OHA+OH，故D正确；故选：D15下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc（H+）=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c（H+）为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【分析】A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；Bc（H+）=1101molL1的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不
32、发生任何反应，则可大量共存；C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；D水电离出的c（H+）为11012 molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【解答】解：A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO32与H+反应的离子而不能大量共存，故A错误；Bc（H+）=1101molL1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2不能大量共存，故C错误；D水电离出的c（H+）为11012 molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件
33、下Mg2+不能大量共存，故D错误故选B16温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较【解答】解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7；NaNO3不水解，pH=7；CH3COONa水解呈碱性，pH7，、比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以，故选A1
34、7在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A变蓝色B变深C变浅D不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH）变小，颜色变浅故选：C18将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3（）ABCD【考点】盐类水解的应用【分析】酸
35、溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答【解答】解：NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，故不符合；NaHSO3中亚硫酸根离子都能够电离和水解，电离大于水解，溶液呈酸性，抑制了水的电离，故不符合；CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，故不符合；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，故符合；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，故符合；NaClO溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，故符合；NH4HCO
36、3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解，促进水的电离，故符合；所以能够促进水的电离的是：；故选B1925时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）ABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性【分析】25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，一开始起决定因素的是浓度，溶液越稀，PH下降得越快，不呈一次函数是因为氨水是弱碱，越稀越电离，但是浓度起主要作用在拐点处，浓度不断下降，电离起主要作用后面PH的变化肯定是越来越慢 因为不管怎么稀释 PH只能越来越接近7却达不到7，所以pH会越降越慢；A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7；B、加入水
37、电离度始终增大；C、离子浓度下降，导电能力下降；D、温度一定溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变【解答】解：A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故A正确；B、弱电解质加水稀释过程中，促进电离，电离度始终增大，故B错误；C、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故C错误；D、温度一定，溶液中 存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；故选A20已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac（OH
38、）c（HA）c（HB）c（H+）Bc（OH）c（A）c（B）c（H+）Cc（OH）c（B）c（A）c（H+）Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A、B都水解导致c（OH）大于c（HA）、c（HB），据此进行解答【解答】解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A的水解能力大于B，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.
39、1molL1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）c（HB），因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH）（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（OH）c（HA）c（HB）c（H+），c（B）c（A）c（OH）（H+），所以A正确，B、C、D错误，故选A21下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Clc（NH4+）c（OH）c（H+）B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10 mL 0.1 mol/L
40、 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A物质的量相同的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小；B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；C.10 m
41、L 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，盐酸的物质的量大于醋酸钠，盐酸过量，反应后溶液中溶质为醋酸、氯化钠、盐酸，溶液呈酸性【解答】解：A物质的量相同的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Clc（NH4+）c（H+）c（OH），故A错误；B.10 mL 0.1 mol/
42、L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液呈碱性，c（OH）c（H+），但其水解程度较小，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl），离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+），故B正确；C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以得c（Na+）c（CH3COO）、c（OH）c（H+），但其水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H
43、+），故C错误；D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，盐酸的物质的量大于醋酸钠，盐酸过量，反应后溶液中溶质为醋酸、氯化钠、盐酸，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据物料守恒得c（Cl）c（Na+），离子浓度大小顺序是c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH），故D错误；故选B22常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）Ac（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（Cl）c（NH4+）c
44、（OH）c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl）【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH）c（H+），根据电
45、荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）可知：c（NH4+）c（Cl），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故选A二、填空题.23溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性（3）若取pH、体
46、积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则mn（填“”、“”或“=”）（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH）=1108mol/L（5）在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1盐酸的滴定曲线示意图【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）从碳酸钠水解角度及沉淀转化角度考虑；（2）根据电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42分析；（3）稀释会促进弱电解质的电离，若稀释后pH相等，则稀释后氨水体积较大；（4）pH=6的CH3COOH与CH3
47、COONa的混合溶液中的氢氧根离子是水的电离的，根据Kw计算水电离的c（OH）；（5）找出几个关键点，起始点，恰好反应点及碱过量的点，把点连成平滑曲线即可【解答】解：（1）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，水解的化学方程式为：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4；（2）硫酸氢钠存电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，电离出H+，使
48、溶液显酸性，抑制水的电离，故答案为：逆向；酸；（3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为：；（4）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水的电离的，则水电离出的c（OH）=mol/L=108mol/L，故答案为：1108mol/L；（5）当氢氧化钠体积为0时，溶液pH为1，当二者恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液体积为20mL，此时溶液的pH=7，若碱过量，则溶液pH增大，最大不会大于碱的pH（13），由此作出滴定
49、曲线示意图为：，故答案为：24（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”或“=”或“”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）c（CH3COO） （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中，醋酸体积氢氧化钠溶液体积【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电
50、荷守恒判断；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断【解答】解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH）c（H+），溶液中存在：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）c（CH3COO），故答案为：碱性；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中存在：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+
51、c（H+），则c（Na+）c（CH3COO），故答案为：酸性；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO）=c（Na+），则c（OH）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，故答案为：中；2525时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：H2OH+
52、OHCH3COOHCH3COO+H+CH3COO+H2OCH3COOH+OH（2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na+，浓度为0.002mol/L的是Cl【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写【分析】（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，据此进行解答； （3）CH3COONa，是强电解质
53、完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子【解答】解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2OH+OH、CH3COOHCH3COO+H+、CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故答案为：H2OH+OH；CH3COOHCH3COO+H+；CH3COO+H2OCH3COOH+OH；（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na
54、+、H+、Cl、OH、CH3COO，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，故答案为：7；（3）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01molL1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002molL1的是Cl，故答案为：Na+；Cl三、实验题261准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是C（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是C（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒3某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定
55、其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmolL1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）CABDE；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml（3）E步骤的操作中
56、在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况（4）D步骤的操作中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应该充满标准H2SO4溶液（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低偏高；（6）该烧碱样品纯度的计算公式是100%【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】1准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；2中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；3（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，
57、量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；（5）实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度【解答】解：1A50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误；B10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液
58、比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误；C滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确；D碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误；故选C；2中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高故选C；3（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然
59、后用标准液进行滴定，所以正确操作步骤是CABDE；故答案为：C；A；B；E；（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；（5）实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2V1）103Lm mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2V1）103mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2V1）103mol=2m（V2V1）102mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2V1）102g，则该烧碱样品的纯度为：100%=100%；故答案为：100%2016年4月16日