1、上海市闸北七校22-10学年高一下学期期中考试卷化学(2022年04月)时间：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：Na23 N14 H1 C12 O16 Cu64 S32 Ba137一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）答案写在答题纸上。1、下列有关硫的说法正确的是 A硫可溶于水 B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D硫在自然界中仅以化合态存在2、下列俗名和化学式配对错误的是 A重晶石BaSO4 B熟石膏CaSO42H2O C胆矾CuSO4 5H2O D漂粉精的有效成份Ca(ClO)23、下列属于氮的固定的化学反应是 AN2与H2反应
2、生成NH3 BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵4、在容量瓶上无需有的标记是A标线 B温度 C浓度 D容量5、下列关于环境问题的说法正确的是A燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放BpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨C焚烧一次性饭盒可减少白色污染D回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.6、氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是 A氮元素的非金属性较弱 B氮原子半径小,核对最外层电子吸引力强C氮气是双原子分子 D使NN断裂需要很高的能量7、自然界中存在着许多元素的循环，右图表示 循环的元素是 A. 氢 B. 碳C. 氮 D. 硫8、黑火药
3、爆炸时的主要反应是：S+2KNO3 +3C K2S +3CO2+N2，下列说法正确的是A上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂DKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带9、下列物质可以由单质直接化合得到的是 ACuSBFeSCFeCl2DSO310、常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液11、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 ANa2SO4溶液 BNaOH溶液 C石灰水 D氢硫酸12、能够用于鉴别CO2和SO2的试剂
4、是 A品红溶液 BNaOH溶液 C澄清石灰水D氯化钡溶液13、下列变化需要加入还原剂方能发生的是 A SO2 BS2 S C SO2 S D SO3 H2SO414、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有强酸性，因而能用来制备硝酸和盐酸C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体15、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O16、下列实验中没有硫生成的是 A空气中久置的氢硫酸 B氢硫酸中滴入少量稀溴
5、水CSO2水溶液中通入H2S气体 D在足量氧气里充分燃烧H2S气体17、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去 DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去18、下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C5L0.4mol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO419、下列反应能表示氨既有还原性又有碱性的是 A.NH3+HNO3NH4NO3 B.8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl C. 2NH3+3Mg
6、Mg3N2+3H2 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O20、已知4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是 A.v（NH3）v（O2） B.v（O2）v（H2O）C.v（NH3）v（H2O） D.v（O2）v（NO）21、下列检验铵盐的方法中，正确的是 A加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 B加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液22、用一只充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时
7、，烧瓶内氨水的物质的量浓度为 A0.023mol/L B0.045mol/L C0.45mol/L D1.00mol/L23、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol/L B0.05mol/LC1mol/L D0.1mol/L24、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液
8、25、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 11 12 13 31A. B. C. D. 二、填空题：（共16分）答案写在答题纸上。26、写出下列表示酸雨的各反应的化学方程式，并回答有关问题：SO2SO3H2SO3H2SO4(1)催化剂（2）（3）（4）（1） （2） （3） （4） （5）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、27、下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：（1）该反应的反应物是_。（2
9、）该反应的化学方程式为_ _ _。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应 速率为_ _。三、实验题：（共22分）答案写在答题纸上。28、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 mL列式： （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，
10、改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。29、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；FeS+2HClFeCl2+ H2S(FeS固体难溶于水)可选用的仪器如图所示：ABC1243可选用的试剂：盐酸，溴水，Na2SO3固体，FeS固体，品红溶液，氢氧化钠溶液。试回答下列问题：（1）制取SO2气体选用装置 （ 从AD中选取,填字母），选用的试剂是 和 （从中选取，填数字）。（2）制取H2S气体选用装置 （ 从AD中选取,填字母），选用的试剂是 和 （从中选取，填数字）。（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装
11、置（从AD中选取,填字母），实验过程中能观察到的实验现象是_;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_装置，实验过程中能观察到的实验现象是_。（4）为了防止污染空气， 在装置D的出气口应_。四、计算题：（共12分）答案写在答题纸上。30、浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试计算： 反应后生成硫酸铜的物质的量。 若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?31、有NaSO4和Na2CO3混合液10.0mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL（标准状况）CO2气体，求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
