1、常州市第一中学2006-2007高三化学选择易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为 ( C) A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O724H2O22H+=2CrO55H2O，对此反应有关叙述中不正确的是 (AC)A.Cr2O72被氧化成CrO5B.该反应不属于氧化还原反应C
2、.H2O2被还原H2OD.可用它检验Cr2O72的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL4mol/L硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为 ( C) A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是 ( C)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);H184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确的是 (B ) A.淀粉、纤维素互为同分异构体，
3、都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是 ( AB) A该反应的化学方程式为4NH33F2NF3NH4FBM是极性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物DN中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是 (
4、 A) ACH3CH2NH2B CDCH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是 (A D)ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO429.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是 ( D) ANa+、AlO2、K+、NO3 BMnO4、K+、SO42、Na+ CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
5、( AC)A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO211.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 (D)A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH712下列离子方程式书写正确的是 (B) A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33HB.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO
6、22H2OAlO2Al(OH)3HCO3C亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合： NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO313下列反应的离子方程式书写正确的是 ( A) A在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB漂白粉溶液中通入适量的SO2气体Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC过量的铁与浓硝酸反应 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O14下列离子方程式正确的是
7、( AD) A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O B. 用NaOH溶液吸收少量H2S气体,电解OH-+H2S HS-+H2OC. 电解饱和氯化镁溶液 2Cl2H2O 2OHH2Cl2D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O15能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是 ( C)A用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2O2B乙醛银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH 水浴 CH3COONH42Ag3NH3H2OC用碳酸
8、钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32D.碳酸氢钡溶液中加人过量的氨水；Ba2+HCO3NH3H2OBaCO3NH4+H2O16下列离子方程式正确的是 (A) A等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S17下列离子方程式中正确的是 (D)A向Ba(
9、OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB用Pt电极电解MgCl2溶液 2Cl2H2O2OHH2Cl2CCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体 ClOSO2H2OHClOHSO3D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O18. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( A)A341 B332C673 D690 19. 氧化钠;氢氧化钠;过氧化钠;亚硫酸钠.将1mol上述各固体长期放置于空气中,最后质量增
10、加是(不考虑潮解因素) ( B) A.= B. C.= D.20. 把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为 ( B)A、1:3 B、1的任意比 C、1:2D、1的任意比21. 在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最小种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是 ( A)A一种 B二种 C三种 D不用任何试剂22. 将CH4和O2的混合气体充入盛有23.4gNa2O2固体的密闭容器中，以电火花引燃，充分反应后，容器中温度为150、压强为零。将残留
11、物溶于水，无气体逸出。试计算CH4和O2的体积比 (D)A1:1 B1:2 C1:3 D2:123. Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种极易与水反应，下列有关叙述正确的是 ( A)A、CaC2与水反应属非氧化还原反应 B、CaH2在水中以Ca2+和H-离子形式存在C、FeS2中S22-电子式为 ：S ：S ： 2- D、四种化合物晶体类型和化学键类型均相同24. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应,NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法正确的是(NaBH4中的H元素为-1价) ( BD)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂
12、,H2O是氧化剂 C.B元素被氧化.H元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:125.若agFeS2在空气中充分燃烧,共n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为 ( D) A.12n/a B.60n/aC.11a/120n D.120n/11a26.由CO2、H2和CO、C2H4组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( CD) A. 29815：12 B. 22114：7 C. 13829：15 D. 261647：327.某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中
13、含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( D) A32 B65 C120 D15028.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降为开始时的1/4.则原混合气体可能是 ( A) A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O229.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量 (B)A7d B5d C2.5d D2d 30.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为
14、P1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。则P1和P2之间的关系是 ( A) A、P18P2B、P14P2C、P12P2D、P1P231.某实验需要配0.2mol/L的NaOH溶液,用托盘天平称取固体时天平读数(游码及砝码)为(D)A、等于8.0gB、等于10.0gC、等于8.00gD、大于10.0g32.已知t时，盐M（不含结晶水，相对分子质量：126）的溶解度为Sg。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t时的饱和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需要加入M7H2O的质量为
15、 ( C)A.2ag B.（2+S/100）ag C.200a/（100S）g D.(1+S/50）ag33.已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( C) A等于15B大于15C小于15D无法估算34.体积为Vml,密度为dgcm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmolL-1.质量分数为w%,下列表达式正确的是 ( BD)A、c=(w1000d)M B、m=Vdw%C、w%=(cM)/(1000d)% D、c=(1000m)/(VM)35.质量分数为w的NaOH溶液,其物质
16、的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2w,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol/L,则a与b关系正确的是 ( D) A.b=2a B.a=2b C.b2a36.如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质质量分数（w）随温度变化的曲线，现在分别取58gA和60gB，均加入150g水，加热溶解并都蒸发掉50g水后，冷却至t1，下列推断正确的是 ( BD)A、t1时，A、B溶液中溶质的质量分数相等B、t1时，A溶液中溶质的质量分数小于B溶液的C、t1时，析出固体BD、t1时，二者均无固体析出 37.向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气
17、体,当通入标准状况下气体6.72L时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体体积的关系图像是 ( C)在120时分别进行如下四个反应：A.2H2SO22H2O2SB.2H2S3O22H2O2SO2C.C2H43O22H2O2CO2D.C4H86O24H2O4CO238.常温下，将过量的镁粉放入溴水中充分反应后,可观察到的现象是 (A)A.镁粉减少，溴水褪色，并有少量气泡冒出B.镁粉消失，溴水褪色C.镁粉减少，溴水褪色D.没有现象39.在标准状况下，将3体积Cl2和9体积NH3混合，充分反应后气体变为无色，则反应前后的气体体积比为 ( D)A.6:7 B.7:6 C.1:6
18、D.6:140.将3.9g镁铝合金溶于60mL4molL-1的硫酸中，当合金完全溶解后，再加入60ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为10.7g，则加入硫酸时产生的H2的物质的量为 (C)A0.04molB0.21molC0.2molD0.4mol41.将amolNO、bmolNO2、xmolO2混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立在水中，充分反应后瓶内气体全部溶解，则x对a、b的函数关系式xf（a，b）是 (C)A. （ab）/2 B.（2a+b）/3 C.（3a+b）/4 D.（4a+b）/542.某气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶
19、液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成。有关X气体的成分说法正确的是 (C)A、可能含有HBr B、一定含有CO2C、一定不含NH3和Cl2，可能含有CO2D、一定含有HBr，可能含有CO2和Cl243.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液直到刚好完全反应，滤去沉淀，所得滤液(不考虑过滤时的损失)的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量，则加入硝酸银溶液的质量分数为 （A） A72.3 B50 C48.3 D3844.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 (A)AI2O94-BI2O106
20、-CI2O118-DI2O1210-45.将0.095g 含有某种氯化物杂质的MgCl2 粉末溶于水，使其与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀0.3g。则该MgCl2中的杂质可能是 ( B)ANaClBAlCl3CKClDCaCl246.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生化学反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn = ZnI2+ZnAt2，AtI+2NH3(l) NH4I+NH2At下列关于AtI性质的叙述正确的是 (B) AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 CAtI与液氨反应，AtI既是氧
21、化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应47.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 （B）A. A、B、D不可能在同周期 B. D一定在第二周期C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合为离子化合物48. 短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （C） A.原子半径：ABC B.沸点：A的氢化物低于C的氢化物 C.B的硫酸盐溶液pH7 D.5
22、.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子 49.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 （B ）A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定50.我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体,经测定H2O2结构如下图所示,结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是 （D）A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O
23、2是极性分子C.H2O2既有氧化性又有还原性D.H2NCONH2H2O2属于离子化合物51.最近科学家研制了一种新型碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价键与氧原子结合成一种空间网状的无限延伸结构，下列对该晶体的描述中错误的是 （A）A.该晶体化学式为CO4 B.该晶体熔沸点高，硬度大C.晶体中C数目与C-O化学键之比为： D.晶体的空间最小环由个原子构成52. 水除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，无晶体结构，且密度与普通水的密度相同。下列说法正确的是 （C） A、水由液态变为玻璃态时体积缩小 B、水由液态变为玻璃态时体
24、积膨胀C、玻璃态的水是一种特殊状态 D、玻璃态的水是分子晶体53.1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N5”，对其结构尚不清楚，只知“N5”实际是带电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈V形对称，5个氮原子最外层都达到8电子结构，且含2个NN，可将其视为“（N5）n+”，则n值为 （A ） A、1 B、2 C、3 D、4 54.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应为KI+O3+H2O KOH+I2+O2(未配平),下列结论正确的是 (C ) A.O3在反应中被氧化为O2 B.O3的氧化能力大于O2 C.1mol O3在反应中得到2mol电子 D.反应中氧化产物O2与还原产物I2
25、的物质的量之比为1：155.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I- B. C. D. 59.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案 ， 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 （B）A多 B多 C相等 D无法判断60.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是184 molL ，则49的硫酸溶液的物质的量浓度是（单位：mol / L） （C）A=9.2 B9.2 D不能确定61.将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入试剂X后即有沉淀生成，此试剂X不
26、可能是 （C）硫酸氯水氨水高锰酸钾氢氧化钠盐酸硝酸银硫化氢A. B. C. D.以上均不正确62.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 (C )A.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg63.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （A）A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS（解析：NaOH 8g ； Na2S 7.8g ； NaHS 11.2g）64.石
27、英玻璃是将纯石英在1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是 （D）石英玻璃属于原子晶体石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀石英玻璃能经受高温剧变且能抵抗碱的腐蚀石英玻璃的结构类似于液体65.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入标准状况下CO2的体积（V）之间的关系正确的是 （D ）66.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略
28、不计） （A） A B C D67. 常温下，A、B组成的混合气体（MAMB）。经分析发现仅含有C、O两种元素，且无论以何种比例混合其质量比总小于3:8。若混合气体中C、O质量之比为1:8，则n(A):n(B)可能为：3:4 2:1 4:1 4:3 1:2 （D）A.只有 B. C. D.68.下列除去杂质的方法正确的是 （D）A.除去CO中少量的O2:通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热 C.除去苯中溶有少量的苯酚:加入适量浓溴水反应后过滤 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量的双氧水后放置69.在一定温度下，某浓度的硝酸与
29、金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 (A)A28 mol B2.6 mol C24 mol D08mol70.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 （A ） A 70% B 69.5% C 63.6% D 53.8%71.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 （ B）A.
30、9.02 B.8.51 C.8.26 D.7.0472.随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms10-3s）内发生爆炸性反应的物质NaN3，化学方程式为2NaN3=2Na+3 N2，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、Fe2O3粉等物质，以使气囊内产生的N2在100ms200ms内消失，同 时气囊内的Na变为Na2O。下列说法中不正确的是 （A）A在1molN3-离子中共含有16mol电子B配方中，NaN3与Fe2O3的物质的量之比应在61左右C气囊内N2迅速消失的目的是在撞车时不致使人
31、反弹D气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的73.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时,它发生如下分解:C3N3(OH)3=3HNCO，HNCO(异氰酸,其结构是HN=C=O)能和NO2反应生成N2,CO2和H2O，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （B）A.4:3 B.3:4 C.1:1 D.3:274.同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2N2O4，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 (C )A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:1:4 D.3:2:475.重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易
32、分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （D）A。NH3+CrO3+H2O B。NH3+Cr2O3+H2OC。N2+CrO3+H2O D。N2+Cr2O3+H2O76.现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数增大1倍，可采取的正确方法是 （B）A.使溶液再溶解0.2molNH3 B.加入20.4%的浓氨水25g C.加热蒸发掉一半水 D.加热蒸发掉50gH2O77.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知 （C）A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC
33、. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-78.木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为和两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是 (B )A.不变浑浊变乳白色 B.变乳白色不变浑浊C.变乳白色变乳白色 D.不变浑浊变浅黄色79.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 （C） A.9.6g B.6.4g C.3.2g D. 4.8g80. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2,CuSO
34、4,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参与反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为 (A) A. 1:7 B. 1:9 C. 1:5 D. 2:981.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 (C)A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色82.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为： Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ,某人
35、将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是 (AD)A、NO2能支持燃烧 B、NO2不能支持燃烧C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果83.现有一瓶失去标签的纯净铵盐,为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”,即:现在称取2 g 该铵盐于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100 ml 溶液,取出10 ml,滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液,当滴到25ml时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是 (D )A 17.5% B 17
36、.7% C 21.2% D.35%84NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下） （B） A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL85.如图为反应A(s)+D(g) E(g);H0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法不正确的是 （BD） A.t3时刻可能采取的措施是减少c(D)B. t5时刻可能采取的措施是降温 P115C.t7时刻可能采取的措施是减小压强D.t5t6时间段平衡向逆反应方向移动86.对于mA（s）nB（g）pC（g）Q
37、的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 （C）A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.以上答案都错误87.一定温度下，恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数是a%,其他条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （AB ） A. 2molC B .2molA 、1molB 、1molHe(不参加反应) C. 1molB 、1molC D .2molA 、3molB 、3molC 88.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下
38、两种起始投料建立的可逆反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin，N：2mol C、 y mol D；达到平衡时C(A)=0.6mol/L，下列推断结论正确的是 （AC）A. x=2 B. 平衡时M中C(A)0.6mol/L C. y0.8 D. y0.889一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3、（均不为零），平衡时X、Y、Z的浓度分别为01molL一1，0.3molL一1，
39、008molL一1，则下列判断错误的是 （B）AC1：C21：3B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C、X、Y的转化率相等D、C1的取值范围是OC1014molL一190.100ml 6mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响氢气的总量。可向反应物中加入适量的 （BC）A、碳酸钠（固体） B、醋酸钠（固体） C、硫酸钾溶液 D、硫酸铵（固体）91在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2
40、（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （A ） AQ1=2Q2=2Q3=197B在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ D2Q2=2Q3Q10）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0。再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，在此过程中，下列说法正确的是 （ A ）A、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V V0B、活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0C、活塞先下移，后上移
41、到原静止位置， V V0D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V093.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （B） A、c(OH-)/c(NH3H2O)B、c(NH3H2O)/c(OH-)C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量94.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物e(NH3)n引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠(NaNH2)，反应为：2Na+2NH32NaNH2+H2 ，据此有关说法不正确的是 （D）A.溶液褪色速率与逸出氢气的速率成正比B.液氨中有电离过程：2NH3NH4+NH2C
42、.碱金属的液氨溶液是强还原剂D.液氨是一种非电解质，在水中才能电离95.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 （C） A11：1 B10：1 C6：1 D5：196.正常人胃液的pH在0.31.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗这主要是由于 （C）A对人体而言酒石酸是营养品 BNa+、Mg2+都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸 DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成C
43、O2，在服药后有喝汽水的舒服感97.为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是 （A）任何温度下，水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的AG1225时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD98把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+ 2OH下 列说法正确的是 （C）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变99某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A
44、=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是（A）0.01mol/L的H2A溶液0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小：。B溶液的pH值为2。C溶液的pH值可能大于7D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)100.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶跟Fe(OH)3溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 （C）A.该AgI胶体粒子带正电荷 B.该
45、AgI胶体粒子电泳时向阴极移动 C.该AgI胶体粒子带负电荷 D.Fe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动101.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O 下列说法中正确的是 （BC） A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C电池负极的反应式为：CH3OH + H2O6e CO2 + 6H+ P143 D电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e 4OH102原电池的电极
46、名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 （C）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+103.将Fe和Fe2O3的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成H2 1.68L，同时Fe和Fe2O3均无剩余，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，且Fe全转化为Fe(OH)2，共消耗3
47、mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 （B） A. 1.5mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L E A D FABC104.A、B、C分别是常见的金属或非金属单质。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 （B） AD、E中一定都含有A元素 B单质B肯定是氧化剂 CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D若A是非金属，则B一定为金属105.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁
48、元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 （C） A. 45ml B. 50ml C. 40ml D.不能确定106.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是 （D） A. Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+ 107在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且bc。则下列说法正确的是 （AB）A最后得到的溶液中不含有Fe3+ B残余固体可能为铁铜混合物C最后得到的溶液中只含有Cu2+ D残余固体一定全部是铜108.在含amolFe2(SO4)3 和bmolCu
49、SO4的混合溶液中，加入cmolFe，充分反应后，经测定溶液中含有fe2+和Cu2+，同时溶液中仍含有固体物质，则a、b、c的关系一定是 （A）Aaca+b Bbca+bCa+cb Da+bc109某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （D）n(Fe)/mol12543126543C(Fe2+)mol/LA1:1:1B1:3:1C3:3:8D1:1:4A1:1:1B1:3:1C3:3:8D1:1:4110科学家预言超级原
50、子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是 （D） AAll4与A族元素性质相似 BA113与卤素性质类似 CA113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113 + HI HAl13IDA113超原子中A1原子间是通过离子键结合的111下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是 （BC） A B C D112将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （C） A B C D 在通常状况下37.0g由某气态烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25molO2，则此混合物可能的组合方式最多有 （A）A.6种 B.5种 C. 4种 D.3种113已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗a mol NaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗b mol NaOH。则a与b的值分别是 （D）A.5mol，10mol B.6mol，2molC.8mol，4molD.8mol，2mol