1、长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2012试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2。下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应 B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应 D在这一反应中，光能转化为化学能2下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3(2011辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)
2、下列反应中不需加热的吸热反应是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A B C D5(2011重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应PQ=MN是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是()A断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量BP和Q的总能量大于M和N的总能量CP和
3、Q的总能量小于M和N的总能量D任何化学反应都伴随着能量变化6已知能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A相同的条件下红磷比白磷稳定 B相同的条件下白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2011.3.18，实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A
4、 B C D8 100mL 2molL1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液9用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D10下列装置能构成原电池的是()11把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导
5、线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca12下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol(Ls)1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5molL1D化学反应速率是可以通过实验测定的13将4mol A 气体和2 mol B气体置于1
6、 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()A用物质A表示的反应速率为1.2mol/(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6mol/L14反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的是()用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2min内用B表示的
7、反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D15为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A.B.C.D.16在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)v逆(Z)C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z17如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A
8、a中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生18如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(2011贵州凯里一中高一下学期第一次月考化学试卷)(8分)(1)一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着_的变化，它们分别遵循_定律和_定律。能量变化通常主要表现为_的变化，即_或者_
9、。(2)不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的_也不同。放热反应的宏观表现是_，其微观表现是_。20(8分)(1)对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值_，但各物质速率比一定等于_。(2)可逆反应2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1,2min后SO2的浓度为1.8molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：_，用O2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将_，增大O2的浓度时，反应速率将_，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_，降低温度时，反
10、应速率将_。21 (7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中a:b_(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为1:1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗amol N，同时生成b molmE混合气体的压强不随时间的变化而变化F在混合气体中N的质量百分数保持不变22(7分)用KSCN溶液检验Fe3的反应是一个可逆反应：Fe33SCNFe(SCN)3。为了探究改变条件时平衡移动的方向，现进行下列实
11、验：在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入FeCl3溶液，KSCN溶液各2滴，然后将充分混匀的溶液分别倒入3支试管中。向第一支试管中滴入几滴FeCl3溶液，发现溶液的红色加深；向第二支试管中滴入几滴KSCN溶液，发现溶液的红色也加深。(1)本实验中改变的条件是_。(2)上述的条件改变与平衡移动方向的关系是_。(3)若向第三支试管中加入少量的NaOH固体，反应后过滤，所得滤液的颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)。23 (10分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同
12、时放入100mL 2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性。该原理的离子方程式为：_；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120mL，则用硫酸表示的该反应的反应速率为(溶液体积变化忽略不计)：_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图。注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。正极：2H2e=H
13、2负极：Fe2e=Fe2：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的FeCu2=Fe2Cu24(2011江苏姜堰高一第二学期期中考试)(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn：65)(2)有多少个电子通过了导线？(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？详解答案1：D点拨：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源，也是清洁能源，不会增加温室效应。2：D 点拨：白炽灯工作时，电能
14、除了转化为光能，还有热能。3：D 点拨：A中Zn与稀H2SO4反应是放热反应。B中是需加热的吸热反应。C中是放热反应，只有D中是不需加热的吸热反应。4：B 点拨：U型管内左液面低右液面高，说明容器内温度升高气体压强增大，导致这一现象产生的有，故选项B正确。5：C 点拨：从物质储存能量来分析：各种物质都储存化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同，该反应是放热反应，故有反应物的总能量一定大于生成物的总能量，所以C选项错误。A、B、D选项正确。6：AC 点拨：根据题目已知信息分析可知在相同条件下白磷的能量高于红磷，故红磷比白磷稳定，A正确，B错误，白磷与红磷互为同素异形体，故红磷与白磷的结构不同，
15、C正确。白磷易自燃红磷不会自燃故D错误。7：B 点拨：由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，负极的反应式为：Zn2e=Zn2，正极的反应式为2H2e=H2，若有0.5 mol电子流经导线则可产生0.25 mol H2题中记录合理的只有。8解析：加入适量的6molL1的盐酸不仅能加快反应速率，还能增加产生氢气的总量。加入适量的蒸馏水、加入适量的氯化钠溶液，均不影响产生氢气的总量，但能降低反应速率。加入数滴氯化铜溶液后，发生反应Cu2Zn=CuZn2，生成少量的铜并附着在锌的表面上，形成了锌作负极、铜作正极、盐酸为电解质溶液的原电池，发生原电池反应，加快了
16、反应速率；在Cu2Zn=CuZn2的反应中消耗了锌，但在锌与盐酸的反应中盐酸的量一定，锌是过量的，加入数滴氯化铜溶液所消耗的锌微不足道。：B 点拨：同样一个氧化还原反应，其他条件都相同，原电池反应比非原电池反应快的原理在本题得到了应用。9：C 点拨：铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液，盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，两极电极反应分别为：负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反，因此C正确。10：B 点拨：A中两个电极都为Cu，不能构成原电池，C中无导线连接，没有形成
17、闭合电路，D中无水乙醇不是电解质溶液，故A、C、D选项均不能构成原电池。11：B点拨：a、b相连时a为负极，则ab，c、d相连，电流由d到c则cd，a、c相连，c极产生气泡则ac，b、d相连时b上有大量气泡，则db。故金属活动性顺序为acdb，选项B正确。12：C13：C 点拨：根据题意计算出用A表示的反应速率为0.6mol/(Ls)用B表示的反应速率为0.3mol/(Ls) 2 s时物质B的浓度为1.4mol/L，故2 s时A的转化率为30%。故A、B、D选项错误。B选项正确。14：A15：D 点拨：A中只有40的温度，没有其它变化，无法比较温度对比化学反应速率的影响，B中使用的催化剂不同，
18、C中左图装置没有催化剂，右图装置使用了催化剂。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化剂且二者浓度都为5%，左图温度为40右图温度为常温，显然可以比较出温度对化学反应速率的影响。16：A 点拨：反应前后气体体积不相等，压强不变意味着各物质不再变化，在化学反应达平衡状态时，各组分的浓度及质量分数，体积分数均不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。显然，B、C、D选项均是错误的。17：B 点拨：a装置中铁钉为负极，失去电子，发生氧化反应铜丝作正极，O2和水得到电子发生还原反应，生成OH，同时附近变红色。b装置中，铝条作负极，失去电子，发生氧化反应，铁钉作正极，O2和水得电子发生还原反应，
19、生成OH，遇酚酞显红色。18：C19：(1)能量质量守恒能量守恒热量吸热放热(2)化学能反应物总能量高于生成物总能量断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量20：(1)可能不同化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)0.1molL1min10.05molL1min1(3)增大增大增大减小21：(1)2:1(2)CEF点拨：分析本图像可知：从反应开始到时间t3，建立平衡，N的物质的量变化为8mol2mol6mol，M的物质的量变化为5mol2mol3mol，可知N的变化量与M的变化量之比为2:1，化学方程式为2NMA:b2:1。(2)中选项A、B、D所示的状态均未达平衡状态，仅有C、E、F状
20、态已达平衡。22：(1)反应物的浓度(2)增大反应物浓度，平衡正向移动(3)变浅点拨：Fe3与SCN反应生成的Fe(SCN)3呈红色。向平衡体系中滴入FeCl3溶液或KSCN溶液，即增大了反应物的浓度，溶液的红色均加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动。若向平衡体系中加入固体NaOH，则有部分Fe3与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，导致反应物中Fe3的浓度减小，平衡应逆向移动，滤液颜色变浅。23：(1)：Fe2H=Fe2H220mol/(Lmin)：24：(1)9.75g(2)1.8061023(3)0.75mol/L点拨：电极反应式分别为：负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2正极上产生H23.36L，即0.15mol时，转移的电子数为0.15mol26.021023mol11.8061023消耗锌的质量为0.15mol65 g/mol9.75 g消耗H的物质的量为0.15mol20.3molc(H2SO4)0.75mol/L。