1、2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）1下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程22A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）Av（A）=0.7molL1min1Bv （B）=0.3molL1min1Cv （C）=0.9molL1min1Dv （D）=0.8molL1s13N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水
2、时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+267 kJmol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534 kJmol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534 kJmol1DN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=133.5 kJmol14对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用300mL1mol/L盐酸；改用100mL3mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）ABCD5一定温度下，可
3、逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1ABCD以上全部二、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）6图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）ABCD7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（）ANaOHH2
4、OBCuCl2CuSO4CNaClNaClDCuSO4Cu（OH）28在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO）增大C加入少量0.1 molL1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强9某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S010
5、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+C电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl211如图所示，下列叙述正确的是（）AX为正极，发生氧化反应BY与滤纸接触处有氧气生成CX为阳极，发生氧化反应DX与滤纸接触处变红12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反
6、应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅13可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD放电时电解质溶液中的OH向正极移动14下列说法不正确的是（）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D加入反
7、应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大15只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK不变，平衡可能移动B平衡移动，K值一定变化C平衡移动，K值可能不变DK值变化，平衡一定移动16在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0保持温度不变，将容器体积压缩至V后，下列说法不正确的是（）A容器内气体颜色变深B容器内NO2分子数减少C混合气体的平均相对分子质量增大DNO2的物质的量分数增大17下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已
8、知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H2D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol18在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（）A平衡向正反应方向移动BA的转化率增大Cm+npDC的体积分数增加19在醋酸
9、溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc（H+）=c（CH3COO）20一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（）A反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（Lmin）Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变21如图所示的电
10、解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD三、填空题（每空2分，共42分）22在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）A的转化率为 （2）2分钟内生成D的反应速率为 （3
11、）x值等于 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）23高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式 （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将 （ 填“增大”、“减小”、“不变”）（3）已知1100时该反应的平衡常数K=0.263在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，此时该的化学反应速度是v（正） （填“”、“”、“=”）v（逆）（4）保持高炉温度为1100
12、，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 （填”、“”、“=”）0.26324由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀两极材料分别为石墨和铁（1）a电极材料为 其电极反应式为 （2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 2550mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH
13、溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 kJmol1一.附加题：26在2L密闭容器内，80时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g
14、），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表时间t（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 （2）如图1表示NO2变化曲线的是 （填字母）（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂e等温等容时，充入氦气 f等温等压时充入氦气（4）若将2mol NO和1mol O2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO2，在恒容条件下达到平衡时
15、生成bmol NO2，则a、b的关系是： （5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是 A电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2C电极B附近的c（NO3）增大D电极A表面反应之一为NO3e+2H2ONO3+4H+2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）1下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是
16、将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程【考点】BA：吸热反应和放热反应；B7：常见的能量转化形式【分析】A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B中和反应都是放热反应；C原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程【解答】解：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故A错误； B所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误故选B22A（g）+B（g）3
17、C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）Av（A）=0.7molL1min1Bv （B）=0.3molL1min1Cv （C）=0.9molL1min1Dv （D）=0.8molL1s1【考点】C2：反应速率的定量表示方法【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质进行比较，可比较反应速率的大小【解答】解：将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：AV（B）=V（A）=0.35molL1min1；BV（B）=0.3molL1min1；CV（B）=V（C）=0.3molL1min1；DV（B）=V（D）=0.2molL1min1；
18、比较各组数据可知，反应速率最大的为A，故选A3N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+267 kJmol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534 kJmol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534 kJmol1DN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=133.5 kJmol1【考点】BB：反应热和焓变【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.
19、25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1，据此分析【解答】解：A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4
20、（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1，故B正确；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故D错误；故选B4对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用300mL1mol/L盐酸；改用100mL3mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）ABCD【考点】CA：化学反应速率的影响因素【
21、分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题【解答】解：适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，正确；故选A5一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n
22、mol O2，同时生成2n mol NO2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1ABCD以上全部【考点】CG：化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：单位时间内生成n mol O2，等效于消耗2n m
23、ol NO2，同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故正确；混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确；只要反应发生就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误；故选B二、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）6图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）AB
24、CD【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀【解答】解：根据图知，装置是原电池，在中锌比铁活泼，金属铁做正极，中金属铁比锡活泼，所以铁作负极，而发生化学腐蚀，速率较慢，做负极的腐蚀速率快，所以，装置是电解池，其中金属铁为阳极，腐蚀速率最快，所以腐蚀速率是，故选B7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（）ANaOHH2OBCuCl2CuSO4CNaClN
25、aClDCuSO4Cu（OH）2【考点】DI：电解原理【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么，据此进行解答【解答】解：A电解NaOH溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氯气，所以应加水让电解质溶液复原，故A正确；B电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，所以应加CuCl2让电解质溶液复原，故B错误；C电解NaCl溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，所以应加HCl让电解质溶液复原，故C错误；D电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加CuO让电解质溶液复原，加入氢氧
26、化铜会多加入水，故D错误；故选A8在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO）增大C加入少量0.1 molL1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强【考点】CB：化学平衡的影响因素【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答【解答】解：A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正
27、向移动，故A错误；B加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动，故B正确；C加入少量0.1 molL1HCl溶液，氢离子浓度为0.1molL1，加入少量0.1molL1HCl溶液，c（H+）不变，故C错误；D加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故D错误；故选B9某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考点】C5：焓变和熵变【分析】当G=HTS0时，反应能自发进行，G=HTS0时，
28、反应不能自发进行，据此分析【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误故选：C10下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+C电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D电解饱和食盐水时
29、，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；B钢铁发生电化学腐蚀，Fe在负极失电子；C电解时，钠离子在阴极发生还原反应；D惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电【解答】解：A碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为H2+2e+2OH=2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故A错误；B钢铁发生电化学腐蚀，Fe在负极失电子，负极反应式：Fe2eFe2+，故B错误；C电解时，阴极发生还原反应，电极反应式为：Na+e=Na，故C错误
30、；D用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl2eCl2，故D正确；故选D11如图所示，下列叙述正确的是（）AX为正极，发生氧化反应BY与滤纸接触处有氧气生成CX为阳极，发生氧化反应DX与滤纸接触处变红【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；B1：氧化还原反应【分析】左边装置能自发的进行氧化还原反应为原电池，易失电子的锌作负极，铜作正极，则X是阳极，Y是阴极，活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阳极上电极反应为Cu2e=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，以此解答该题【解答】解：AX连接原电池正极，为电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应
31、，故A错误；BY连接原电池负极，为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，则Y与滤纸接触处有氢气生成，故B错误；CX连接原电池正极，为电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故C正确；DX为电解池阳极，阳极上铜电极失电子发生氧化反应而生成铜离子，所以不可能生成氢氧根离子，则X与滤纸接触处不可能变红，故D错误；故选C12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜
32、色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】CF：化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，增大压强，平衡正向移动提高反应物的转化率，故A不选；B催化剂的选用平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、存在Cl2+H2OHCl+HClO，生
33、成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B13可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD放电时电解质溶液中的OH向正极移动【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e+H2
34、ONi（OH）2+OH，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OHeNiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2eCd+2OH，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置【解答】解：A放电时，负极上电极反应式为：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故A错误；B充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2O，故C正确；D、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选C14下列说法不正确的是（）A增大压强，活化分子百分数不变，化
35、学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】增大浓度、增大压强，活化分子数增加；而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增加，均可加快反应速率，而压强影响有气体参加的反应，以此来解答【解答】解：A对气体参加的反应，增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故A正确；B升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B正确；C使用催化剂，使活化分子百分数增加，降低了反应的活化能、反应速率加
36、快，故C正确；D反应物浓度增大，活化分子百分数不一定增大，但活化分子数目增大，化学反应速率增大，而加入反应物可能为纯固体或液体，不影响反应速率，故D错误故选D15只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK不变，平衡可能移动B平衡移动，K值一定变化C平衡移动，K值可能不变DK值变化，平衡一定移动【考点】CB：化学平衡的影响因素【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于
37、正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故B错误；C若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；DK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故D正确；故选B16在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0保持温度不变，将容器体积压缩至V后，下列说法不正确的是（）A容器内气体颜色变深B容器内NO2分子数减少C混合气体的平均相对分子质量增大DNO2的物质的量分数增大【考点】CB：化学平衡的影响
38、因素【分析】将容器体积压缩至后的过程中，各个组分浓度会因为体积的减小而导致浓度变为原来的2倍，但是压强增大，化学平衡还会向正反应方向进行，据此来回答【解答】解：A、将容器体积压缩至后的过程中，各个组分浓度会因为体积的减小而导致浓度变为原来的2倍，但是压强增大，虽然化学平衡还会向正反应方向进行，但二氧化氮浓度仍然增大，颜色变深，故A正确；B、将容器体积压缩至后的过程中，压强增大，化学平衡会向正反应方向进行，所以NO2分子数减少，故B正确；C、将容器体积压缩至后的过程中，压强增大，化学平衡会向正反应方向进行，又质量不变，物质的量在减小，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；D、混合气体的平
39、均相对分子质量增大，平衡正向移动，N2O4（g）物质的量增大，气体总物质的量减小，所以N2O4（g）的物质的量分数增大，NO2的物质的量分数则减小，故D错误故选D17下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H2D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+H
40、Cl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol【考点】BE：热化学方程式【分析】A应生成液态水；B能量越高越不稳定；C都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小；D从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为1mol【解答】解：A燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；B石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；C都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，故C错误；D在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热20.0gNaOH的物质的量n=0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放
41、出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol，故D正确故选D18在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（）A平衡向正反应方向移动BA的转化率增大Cm+npDC的体积分数增加【考点】CB：化学平衡的影响因素【分析】mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡
42、时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，以此来解答【解答】解：A由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；B平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，故B正确；C体积缩小，相当于加压，平衡正向移动，则m+np，故C错误；D平衡正向移动，则C的体积分数增加，故D正确故选C19在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc（H+）=c（CH3COO）【考点】CG：化学平衡状态的判断；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，CH3COOH电离达到平衡时，溶液中离
43、子浓度不变，以此进行判断【解答】解：A无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故A错误；BCH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c（H+）与c（CH3COO）关系不确定，且c（H+）=c（CH3COO）不符合溶液电中性原则，故D错误故选C20一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的
44、关系如图下列有关说法正确的是（）A反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（Lmin）Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、再根据v=计算v（B）；B、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，反应正向移动，据此判断；C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，据此判断；D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，据此判断；【解答】解：A、通过图1
45、可知，v（B）=0.05 mol/（Lmin），故A错误；B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确21如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AA
46、BBCCDD【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量小于d，据此分析解答【解答】解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量小于d阳离子得电子能力如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+A在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B由
47、阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加bd，故B错误；C在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加bd，故D正确；故选D三、填空题（每空2分，共42分）22在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的
48、某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）A的转化率为60%（2）2分钟内生成D的反应速率为0.2mol/（Lmin）（3）x值等于2（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）【考点】CP：化学平衡的计算【分析】2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L2L=0.8mol，生成C、D的物质的量相同，可知x=2，则 3A（g）+B（g）=2C（g）
49、+2D（g）开始 2 2 0 0转化 1.2 0.4 0.8 0.8平衡 0.8 1.6 0.8 0.8（1）转化率=100%；（2）v=；（3）由上述分析可知，生成C、D的物质的量相同，二者化学计量数相同；（4）该反应为气体体积不变的反应，如果增大反应体系的压强，平衡不移动【解答】解：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L2L=0.8mol，生成C、D的物质的量相同，可知x=2，则 3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）开始 2 2 0 0转化 1.2 0.4 0.8 0.8平衡 0.8 1.6 0.8 0.8（1）
50、A的转化率为100%=60%，故答案为：60%； （2）2分钟内生成D的反应速率为=0.2 mol/（Lmin），故答案为：0.2 mol/（Lmin）；（3）由上述分析可知x=2，故答案为：2； （4）该反应为气体体积不变的反应，如果增大反应体系的压强，平衡不移动，则平衡体系中C的质量分数不变，故答案为：不变23高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将减小（ 填“增大”、“减小”、“不变”）（3）已知1
51、100时该反应的平衡常数K=0.263在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，此时该的化学反应速度是v（正） （填“”、“”、“=”）v（逆）（4）保持高炉温度为1100，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值=（填”、“”、“=”）0.263【考点】CP：化学平衡的计算【分析】（1）根据化学平衡概念为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比书写，注意固体不写入表达式；（2）正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；（3）根据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向；（4）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变【解
52、答】解：（1）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数表达式K=；故答案为：；（2）该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少；故答案为：增大；减小；（3）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，浓度商Qc=0.25K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v正v逆；故答案为：；（4）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故答案为：=24由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀若用如
53、图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀两极材料分别为石墨和铁（1）a电极材料为Fe其电极反应式为Fe2e=Fe2+（2）电解液d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（
54、OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气【解答】解：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe2e=Fe2+，故答案为：Fe；Fe2e=Fe2+；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuC
55、l2=Cu+FeCl2，则不会出现白色沉淀，故答案为：C；B；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气，故答案为：隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气2550mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替
56、NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1【考点】R4：中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（4）弱电解质电离吸热，利用稀的强酸与强碱反应测定中和热，以此来解答；（5）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气
57、态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，即中和热的数值会偏小，故
58、答案为：偏小；（5）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.5一.附加题：26在2L密闭容器内，80时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表时间t（s）012345n（NO）（mol）0.02
59、00.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%（2）如图1表示NO2变化曲线的是b（填字母）（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂e等温等容时，充入氦气 f等温等压时充入氦气（4）若将2mol NO和1mol O2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmol NO2，则a、b的关系是：ab（5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转
60、化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是DA电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2C电极B附近的c（NO3）增大D电极A表面反应之一为NO3e+2H2ONO3+4H+【考点】CP：化学平衡的计算【分析】（1）NO的转化率=100%；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化
61、剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答；（4）在恒压条件下反应进行过程中压强增大，和恒容条件下比较，相当正向于在恒容条件下达到平衡后加压平衡正向进行；（5）该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为NO3e+2H2ONO3+4H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，再结合氧气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：（1）在第5s时，NO的转化率为=65%；故答案为：65%；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.
62、0200.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b；故答案为：b；（3）a及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误； b适当升高温度，反应速率增大但不确定平衡移动方向，故错误；c增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确； d选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；e等温等容时，充入氦气，各物质的分压没有变化，所以反应速率不变，平衡不移动，故错误； f等温等压时充入氦气，容器的体积
63、变大，相当于减压，反应速率减小，平衡逆向移动，故错误；故选c；（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，在恒压条件下反应进行过程中压强增大，和恒容条件下比较，相当正向于在恒容条件下达到平衡后加压平衡正向进行，则a与b的关系是：ab，故答案为：ab；（5）A、电子不经过电解质溶液，电解质溶液导电是溶液中阴阳离子得定向移动，故A错误；B、该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故B错误；C、B电极上电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，故C错误；D、该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO3e+2H2ONO3+4H+，故D正确；故答案为：D2017年7月8日