1、第一节 原 电 池（1）深化认识原电池工作原理及构成条件。（2）了解盐桥的作用，了解双池原电池的优点。（3）能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。（4）通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。问题：（1）正、负极材料分别是？（2）总反应和正、负极反应分别是？（3）外电路中电子的运动方向？内电路中导电的微粒是？运动方向是？设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。e-e-AZn（负极）Zn2e-=Zn2+Cu（正极）Cu2+2e-=CuCuSO4溶液Zn+Cu2+
2、=Zn2+Cu外电路 内电路 阳离子阴离子AZnCuCuSO4溶液正极 负极 电流表 现象 锌片表面有红色物质析出 表针偏转幅 度逐渐减小 问题根源：Zn与CuSO4溶液的直接接触。该原电池装置的不足之处：（1）电流不稳；（2）锌片所失电子没有全部形成电流，效率不高。分析设计 预测现象 事实？溶液蓝色逐渐变淡，表针有偏转。下一步实验目的：改进Zn-Cu-CuSO4原电池装置，实现高效稳定地对外输送电能。限选材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氯化钠溶液、滤纸条、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、烧杯、导线、电流表。小组讨论：设计12个可行方案，并画出设想的装置图（标出电极材料和电解质溶液）
3、。CuSO4溶液 盐桥 Zn片（负极）Cu片（正极）电流表 ZnSO4CuSO4e-e-e-e-Zn2+Cu2+Cl-K+Zn2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu单池原电池与双池原电池对比1、总反应，电极反应都。3、阳离子和阴离子流向。2、导线中电子流向。4、装置构成，效率。相同相同相同不同不同今天学过的双液原电池装置真正应用到实际生活中，还需要哪些方面改进、创新？参考网址：（中国科普博览）（中国科普网）（中国电池网）等1用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+eAg 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCDAgCuCu(NO3)2溶液AgNO3溶液盐桥2根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个双池原电池，画出装置简图；写出原电池各部分构成；注明原电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；写出正负极电极反应。负极：Fe2e-=Fe2+正极：2Fe3+2e-=2Fe2+负极材料：Fe片负极液：FeCl2正极材料：碳棒正极液：FeCl3思考：设计双池原电池的步骤是什么？提供电子的物质 接受电子的物质 阴离子电子负极 正极 盐桥 阳离子导线
