1、石嘴山市第三中学2020-2021学年第一学期高一年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 Na-23 N-14 S-32 Fe-56 Ag-108一、选择题(本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求)1. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是A. 硝酸钾固体不是电解质B. 硝酸钾溶液是电解质C. 硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子【答案】C【解析】【分析】图A连接好线路，发现灯泡
2、不亮,说明不导电，没有自由移动的离子，图B连接好线路，发现灯泡亮了，有自由移动的离子，线路导电了，据此回答问题。【详解】A. 硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B. 电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C. 硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；D. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误；故选：C。2. 下列说法中不正确的是( )A. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 检验试样中的时，先加盐
3、酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有D. 为除去NaCl溶液中少量Ca2+、Mg2+和，依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2【答案】D【解析】【详解】A氯化铁具有强氧化性，能和铁发生氧化还原反应而生成氯化亚铁，所以可以用铁能除去氯化亚铁中的氯化铁，故A正确；B氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，故B正确；C检验试样中的时，先加盐酸排除其他离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有，故C正确；D为除去NaCl溶液中少量的Ca2+、Mg2+和，先加入过量的BaCl2溶液
4、除去，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过量的NaOH除去Mg2+，最后加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，除Mg2+对除去Ca2+和无影响，则Na2CO3必须在BaCl2之后加入，因此依次加入的顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故D错误；答案选D。3. 在反应中，失电子与得电子的原子个数比是A. 1：5B. 1：4C. 1：3D. 1：2【答案】A【解析】【详解】反应，3mol氯气参与反应，1mol氯失电子被氧化得到KClO3，5mol氯得电子被还原得到KCl，所以失电子与得电
5、子的原子个数比是1：5，故选：A。4. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )A. Fe3O4B. FeCl3C. FeCl2D. Fe(OH)3【答案】C【解析】【详解】A铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，A不符合题意；B铁与氯气反应生成三氯化铁，为化合反应，氢氧化铁与盐酸反应可得到三氯化铁，为复分解反应，但不能通过置换反应得到三氯化铁，B不符合题意；CFe+2FeCl3=3FeCl2，该反应为化合反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应为置换反应，Fe(O
6、H)2+HCl=FeCl2+2H2O，该反应为复分解反应，C符合题意；D不能通过置换反应得到Fe(OH)3，D不符合题意；答案选C。5. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C. 向FeCl2溶液中加少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化D. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度【答案】B【解析】【分析】该装置用于制取Fe(OH)2沉淀，首先打开C，A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气通过导气管进入装置B，将实验装置中的氧气除尽，防止
7、亚铁离子被氧化，通一段时间氢气后，关闭C，反应生成硫酸亚铁溶液通过导管被压入装置B与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁。【详解】A根据分析，用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀，故A正确；B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会变成红色溶液，没有沉淀生成，故B错误；C亚铁离子易被氧化为铁离子，铁可与铁离子反应生成亚铁离子，向FeCl2溶液中加少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确；DFeCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解生成氢氧化铁：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，氢离子抑制铁离子发生水解反应，使FeCl3的水解平衡逆向移动，在
8、酸性条件下，再加水稀释到所需要的浓度，故D正确；答案选B。6. 盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”。下列有关说法正确的是A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强D. 每生成1molH2，转移的电子数约为46.021023【答案】D【解析】【分析】A.Fe与Fe3O4两者都被吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离；B.钠极易被空气中的氧气氧化；C.该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性；D.每生成
9、1molH2，同时生成2molNa，共转移的电子为4mol，故转移的电子数约为46.021023；【详解】A.Fe与Fe3O4两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，A错误；B.钠极易被空气中的氧气氧化，B错误；C.该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，C错误；D.每生成1molH2，同时生成2molNa，共转移的电子为4mol，故转移的电子数约为46.021023， D正确；答案为D7. 一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B.
10、 AB段反应的离子方程式为：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OC. BC段溶液中：Al3+、 Na+、 和Cl-可以大量共存D. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离【答案】C【解析】【分析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，B点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增强，是因为加入了过量的H2SO4，H2SO4发生电离，溶液中离子浓度增大，以此解答。【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下
11、降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A错误；B. AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，B错误；C. BC段溶液含过量硫酸：Al3+、Na+、和Cl-四种离子和氢离子都不发生反应，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，C正确；D. BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，D错误；故选：C。8. 已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KC
12、l。由此判断，下列说法错误的是A. 氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8C. 反应中FeCl3既是氧化产物又是还原产物D. 反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生【答案】B【解析】【详解】A. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，物质的氧化性：MnO4-Cl2；在反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物质的氧化性：Fe3+I2，故物质的氧化性MnO4-Cl2Fe3+I2，A正确；B. 在2KM
13、nO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，16 mol HCl发生反应，其中有10 mol HCl作还原剂，故反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，B错误；C. 在Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl3是氧化产物；FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产物，可见反应中FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确；D. 由于氧化性：Fe3+I2，所以反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或FeI2，D正确；故合理选项是B。9. 已知离子的氧化性：Fe
14、3SO，离子的还原性：S2IFe2，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()A. SO2B. Na2SC. KID. CuSO4【答案】D【解析】已知离子的氧化性：Fe3SO42-，离子的还原性：S2-I-Fe2+，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；A向FeCl3溶液中通入SO2，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；B向FeCl3溶液中加入Na2S，铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；C向FeCl3溶液中加入KI，铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；D向FeCl3溶液
15、中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确，答案选D。10. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，涉及反应：，下列有关说法中正确的是( )A. 该反应中只作氧化剂B. 是还原产物C. 水在反应中可能起催化作用D. 每生成1个分子共转移2个电子【答案】C【解析】【分析】在反应中，NH4NO3中-3价N化合价升高到0价，+5价N化合价也降低到0价，锌的化合价从0价升高到+2价。【详解】A反应中既作氧化剂又作还原剂，错误；BZn的化合价升高生成ZnO，是氧化产物，错误；C滴几滴水后发生
16、反应产生白烟，则水可能起催化作用，正确；D每生成1个分子转移5个电子，错误；故选C。11. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A. 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子【答案】B【解析】【详解】A根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；BN2O和CO2每个分子都含有2
17、2个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；CN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4L氯气时转移电子数为2NAB. 1molNH3中含有的质子数为17NAC. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD. 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA【答案】C【解析】【详解】AMnO2与足量浓盐酸反应产生22.4L氯气的
18、状态条件未知，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则转移电子数无法确定，故A错误；B一个NH3分子中含有10个质子，则1molNH3中含有的质子数为10NA，故B错误；C1molCl2与足量的NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素由0价变为-1价和+1价，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，则电子数为1NA，故C正确；D标准状况下水为液体，不能用气体的摩尔体积计算水的物质的量，则水中含有分子的数目无法确定，故D错误；答案选C。13. 已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断
19、正确的是A. 实验中铁作还原剂B. 实验中既显氧化性又显还原性C. 实验中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性:【答案】A【解析】【详解】A. 由中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B.向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反应中Fe元素的化合价升高,则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C. 置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D. 由发生的三个反应利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知上述实验证明氧化性为Fe3+C
20、u2+Fe2+，故D错误；答案选A。14. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. 某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、B. pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、C. 实验室中用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D. 硫酸铜中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4【答案】C【解析】【详解】A在溶液中为紫红色，与题意不符，H+、与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BpH=2的溶液显酸性，与H+不能大量共存，故B错误；C氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就
21、会得到氢氧化铁胶体，离子反应为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；D硫酸铜中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应方程式为：Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，故D错误；答案选C。15. 某溶液中大量存在如下五种离子：、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c()：c()：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是( )A. Cl-B. Fe2+C. Mg2+D. Ba2+【答案】C【解析】【详解】已知它们的物质的量浓度之比依次为c()：c()：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，溶
22、液呈电中性，设M所带电荷为x，根据电荷守恒可得：2(-1)+3(-2)+13+31+1x=0，解得x=+2，则M为阳离子，带两个单位的正电荷，结合离子共存，Ba2+与会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，、H+与Fe2+会发生氧化还原反应而不能共存，则M可能是Mg2+，答案选C。16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速
23、发生转化生成红棕色粉末C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D. 加热发生转化，加水溶解可实现转化【答案】C【解析】【详解】A. 铁与水蒸气反应时，生成，故A错误；B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；C. 由图可预测：高铁酸盐()中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；D. 受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为，故D错误；故选C。17. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
24、测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测正确的是( )A. 一定有B. 一定有C. 一定有Cl-D. 不能确定是否存在【答案】B【解析】【详解】测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明该溶液为碱溶液或强碱弱酸盐溶液；由于溶液显强碱性，强碱弱酸的酸式盐与OH不能大量共存，溶液中可能含有OH、等；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有、无；在上述溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生
25、，说明没有；再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于中已加入稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl，因此溶液中一定有；综上分析，答案选B。18. 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是( )A.B.C.D.实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Fe粉加入到FeCl3溶液中Na2SO3加入浓硫酸中现象产生白色沉淀，最后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为浅绿色产生无色气体A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，生成FeOH)3，Fe元素化合价由+2价变为+3价
26、，化合价发生了改变，为氧化还原反应，故A不符合题意；B石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的氧化性有关，Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B不符合题意；CFe粉加入到FeCl3溶液中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe 2+的存在，溶液由棕黄色变为浅绿色，Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；DNa2SO3加入浓硫酸中发生反应生成二氧化硫，发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2+ Na2SO4+H2O，反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；答案为D。19. 在碱性溶液中，R(OH)
27、3能被ClO氧化为，而ClO被还原为Cl，已知R(OH)3、ClO的反应个数比2：3，则中n等于A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【详解】由化合价的代数和为零可知，中R元素的化合价为+(8n)价，由题意可知，反应中R元素化合价升高被氧化，R(OH)3是反应的还原剂，Cl元素的化合价降低被还原，ClO是反应的氧化剂，设R(OH)3的物质的量为2mol，ClO的物质的量为3mol，由得失电子数目守恒可得：(8n)32mol=23mol，解得n=2，故选B。20. 下列物质反应后一定有价铁生成的是( )Fe(过量)分别在O2、Cl2燃烧；Fe与过量稀H2SO4反应；FeO和Fe2O3
28、的混合物溶于盐酸中；FeO+盐酸；FeCl2(溶液)+氯水；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中Fe元素的化合价既有+2价又有+3价；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3中Fe元素的化合价为+3价，故符合题意；Fe与过量稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，反应后没有+3价铁生成，故不符合题意；FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，FeO和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，反应后一定有+3价铁生成，故符合题意；FeO和盐酸反应生成氯化亚铁，反应后没有+3价铁生成，故不符合题意；氯水中
29、含有氯气，具有强氧化性，FeCl2(溶液)被氯水氧化为FeCl3(溶液)，反应后有+3价铁生成，故符合题意；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，由于铁可与氯化铁反应生成氯化亚铁，若混化合物中铁不足，反应后可能有价铁生成，若铁足量，可将溶液中的氯化铁全部还原为氯化亚铁，反应后不一定有价铁生成，故不符合题意；综上分析，反应后一定有价铁生成的是，答案选B。21. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、Fe3+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )A. 在反应中
30、被还原，发生还原反应B. 还原性：Fe2+C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为61【答案】D【解析】【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，Fe2+被氧化为Fe3+，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+10H+=8Fe3+3H2O，以此解答该题。【详解】A根据分析，在反应中是氧化剂，被还原，发生还原反应，故A正确；B氧化还原反应中，根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+，故B正确；C根据
31、分析，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；D在反应8Fe2+10H+=8Fe3+3H2O中，是氧化剂，Fe2+是还原剂，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为81，故D错误；答案选D。22. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ） A. 沉淀A中含有2种金属单质B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子C. 溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀CD. 操作中都需要用到玻璃棒、漏斗【答案】B【解析】【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离
32、子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A，因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子
33、，发生反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.操作加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。答案选B。23. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25D. Fe2+和F
34、e3+的物质的量之比为61【答案】D【解析】n(Fe)mol0.02 mol，n(Fe3)0.025 L 2mol/L0.05 mol，A、由反应：Fe2Fe3=3Fe2 可知Fe3过量，呈黄色，Cl 浓度基本不变，选项A错误；B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误； C、由反应：Fe2Fe3=3Fe2 可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61，选项D正确。答案选D。24. 把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后，加入KS
35、CN溶液不显红色，下列情况不能成立的是A. 铜不剩余、铁剩余B. 铁不剩余，铜剩余C. 铁、铜均剩余D. 铁、铜均不剩余【答案】A【解析】【详解】溶液中加入KSCN溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+，溶液一定含有FeCl2，一定有Fe参与反应，剩余固体的成分为铜，或铁、铜的混合物，综上所述，答案为A。【点睛】铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，则固体剩余不可能铜不剩余、铁剩余25. 已知2Fe3+2I- =2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ）A. 按I-
36、、Fe2+、Br- 的顺序还原性逐渐减弱B. 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C. 原溶液中Br- 一定被氧化D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，2Fe3+2I- =2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+中还原剂分别为I-、Fe2+，还原产物分别为Fe2+、Br-，因此还原性：I-Fe2+Br-，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气时，I-、Fe2+、Br-均会被氧化，还原性强的微粒先发生反应，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，说
37、明溶液中含有Fe3+，依次进行解答。【详解】A由上述分析可知，还原性：I-Fe2+Br-，故A项说法正确；B由上述分析可知，充分反应后，溶液中含有Fe3+，则原溶液中一定有Fe2+被氧化，故B项说法正确；C因还原性Fe2+Br-，Br-后于Fe2+反应，溶液中一定有Fe2+被氧化，但不确定是否有Br-被氧化，故C项说法错误；D由上述分析可知，只能确定过程中有Fe2+被氧化，不能确定Fe2+是否完全被被氧化，因此反应后的溶液中可能还存在Fe2+，故D项说法正确；综上所述，答案为C。二、填空题(共6个小题，满分70分)26. 写出下列电解质在水中的电离方程式：水_；硫酸氢铵_；碳酸氢钾_；碳酸钙_
38、；氟化氢_；一水合氨_。【答案】 (1). H2OH+OH- (2). NH4HSO4=+H+ (3). KHCO3=K+ (4). CaCO3=Ca2+ (5). HFH+F- (6). NH3H2O+OH-【解析】【详解】水为弱电解质，部分电离，电离方程式为H2OH+OH-；硫酸氢铵为强电解质，在水中完全电离为、H+和，电离方程式为NH4HSO4=+H+；碳酸氢钾为强电解质，在水中完全电离为K+和，电离方程式为KHCO3=K+；碳酸钙为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为CaCO3=Ca2+；氟化氢为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为HFH+F-；一水合氨为弱电解质，在水中部分电离，
39、电离方程式为NH3H2O+OH-。27. 写出下列反应的离子方程式：醋酸除水垢(碳酸钙)_；氢氧化钡与硫酸铜_；CO2的检验_；过氧化钠与水_；Cl2的尾气处理_；氯气溶于水_；FeCl2与酸性高锰酸钾反应_；Fe3O4与盐酸_；碳酸氢钠与氢氧化钠_。【答案】 (1). CaCO3+2CH3COOH=CO2+H2O+Ca2+2CH3COO- (2). Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 (3). CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O (4). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (5). 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (6). Cl2+H2
40、OH+Cl-+HClO (7). +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (8). Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O (9). +OH-=H2O+【解析】【详解】醋酸除水垢(碳酸钙)发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2+H2O+Ca2+2CH3COO-；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应方程式为Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2；实验室用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子反应方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O；过氧化
41、钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Cl2有毒，不能直接排放到大气中，结合氯气的化学性质，一般使用氢氧化钠溶液进行尾气处理，离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，离子反应方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO；高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，FeCl2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化铁和水，离子反应方程式为+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；Fe3O4中铁的化合价既有+2价又含有+3价，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子
42、反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应方程式为+OH-=H2O+。28. 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=_molL-1。验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_。A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C.取
43、适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+(3)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为_。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，
44、制造印刷电路板。i.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。ii.工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 用一束光线照射二者，能产生丁达尔效应的为Fe(OH)3胶体，不能产生丁达尔效应的为FeCl3溶液 (2). 3 (3). B (4). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (5). 隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验， (6). 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ (7). Fe、Cu (8). Fe+2H+=Fe
45、2+H2 (9). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【详解】(1)胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用一束光线照射二者，能产生丁达尔效应的为Fe(OH)3胶体；(2) FeCl3溶液与铜反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，该沉淀为氯化银，物质的量为=0.15mol，根据氯原子守恒，n(Cl-)= n(AgCl)=0.15mol，则溶液中c(Cl-)=3molL-1；A由于反应后的溶液中含有铜离子，铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中为浅绿色，
46、铜离子的存在影响亚铁离子颜色的观察，不能通过溶液颜色判断是否含有亚铁离子，故A错误；B亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，则取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，能证明含有Fe2+，故B正确；C试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有Fe2+，故C错误；答案选B；(3)FeSO4溶液与双氧水反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2S
47、O4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验；(4)制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，铁溶解，D加入应该是盐酸，F是氯气；iFeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；ii根据上述分析，滤渣C的化学式为Fe、Cu；D加入是盐酸，加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；F是氯气，通入氯气是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl
48、2+Cl2=2FeCl3。29. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角(1)下列粒子中，只有还原性的是_。S2-Fe2+Fe3+SH+Na+Mg(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_。(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为_(4)已知反应：6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2Cl
49、2+2KI=2KCl+I2I2+Cl2+H2OHIO3+HCl(未配平)反应中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为_，对于反应下列说法正确的是_。A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B.结合反应，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色C.还原性由强到弱顺序：Cl-I-D.氧化性由强到弱顺序：KClO3Cl2I2(5)反应是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O也常用来制备Cl2，若反应生成22.4LCl2(标准状况)，转移电子的物质的量是_，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比_。【答案】 (
50、1). (2). 还原剂 (3). 氧化性、酸性 (4). 1.5NA (5). 2.5NA (6). BD (7). 2mol (8). 58【解析】【详解】(1)只有氧化性的物质元素的化合价处于最高价态，只有还原性的物质元素处于最低价态，当元素的化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性，上述微粒中，Fe3+、H+、Na+中元素化合价均处于最高价态，只具有氧化性，S2-、Mg中元素的化合价均处于最低价态，只具有还原性，Fe2+、S中元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，所以只有还原性的是；(2)“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，
51、能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂；(3)在反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O中， N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性，则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了硝酸的酸性；生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L，即0.5mol时，消耗0.5molFe参加反应，铁由0价变为+3价，转移电子0.5mol(30)=1.5mol，即转移电子数为1.5NA；(4)反应6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2中，Cl元素的化合价由KClO3
52、中的+5价变为Cl2中的0价，化合价降低，获得5e，Cl元素的化合价由HCl中的1价变为Cl2中的0价，化合价升高，失去5e，由此分析可知，当6mol盐酸参与反应时，该反应中转移5mol电子，若有3mol盐酸参与反应，转移的电子物质的量为2.5mol，数目为2.5NA；A在反应I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，故A错误；B根据反应可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，I2能使淀粉溶液变为蓝色；若Cl2过量，I2又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，因此可
53、能会观察到先变蓝后褪色，故B正确； C由Cl2+2KI=2KCl+I2可知，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：ICl，故C错误；D根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知氧化性：KClO3Cl2；由反应可知氧化性：Cl2I2，所以氧化性由强到弱顺序：KClO3Cl2I2，故D正确；答案选BD；(5)反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素的化合价由+7价变为+2价，Cl元素的化合价
54、由+1价变为0价，2mol KMnO4参与反应，需消耗16mol盐酸，生成5mol Cl2，共转移10mol电子，若反应生成22.4LCl2(标准状况)，即1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol；根据m=nM可知，HCl的质量之比等于其物质的量之比，由反应可知，16mol的HCl参与反应，有10molHCl被氧化，则被氧化的盐酸的物质的量和参加反应的HCl的物质的量之比为10mol16mol=58，即质量之比也为5:8。30. I.完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示(1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_。(2)B中反应的化学方程式：_。(3)碱石灰的作用是_。(4)当
55、有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。II.如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。实验开始时先将止水夹a_(填“打开”或“关闭”)。(2)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(3)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_，现象：_。(4)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。【答案】 (1). 检验纯度，防止发生爆炸 (2). (3). 干燥
56、氢气 (4). 8.96 (5). 铁屑 (6). 打开 (7). 从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应 (8). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (9). 白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色 (10). 【解析】【分析】I对装置A中的水进行加热为反应提供水蒸气，在B装置中，水蒸气与铁粉在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应为，反应后生成的气体通过装置C中的碱石灰除去水蒸气，用D中试管收集氢气，并点燃验证反应后生成的气体；II首先打开a，A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气通过导气管进入装置B，将实验装置中的氧气除尽
57、，防止亚铁离子被氧化，通一段时间氢气后，关闭a，反应生成硫酸亚铁溶液通过导管被压入装置B与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁。【详解】I(1)在D处收集到的为氢气，氢气为易燃易爆气体，玻璃管口点燃生成的气体前，必须要检验纯度，防止发生爆炸；(2)B中反应的化学方程式：；(3)根据分析，碱石灰的作用是干燥氢气；(4)当有16.8g铁粉参加反应时，铁粉的物质的量为=0.3mol，根据反应，生成的氢气物质的量为0.4mol，在标准状况下的体积是0.4mol22.4L/mol=8.96L；II(1)根据分析，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是铁屑，实验开始时先将止水夹a打开，A生成的氢气
58、通过导气管进入装置B，将实验装置中的氧气除尽，防止亚铁离子被氧化；(2)B中生成Fe(OH)2的操作过程从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应；(3)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，B中生成Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3，此时B瓶中发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(4)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的空气或氧气
59、，、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间观察到白色沉淀；中由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间观察到白色沉淀；中硫酸亚铁的液面加苯，阻止空气进入，能防止Fe(OH)2氧化，能较长时间观察到白色沉淀；综上分析，答案选。31. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2
60、+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A.分别溶于水看溶解情况B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号
61、)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2，_，若有1molFeSO4反应，则反应中转移_mol电子。【答案】 (1). D (2). BC (3). +Cl2+H2O=+2H+2Cl- (4). c (5). 2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2 (6). 5【解析】【详解】(1)若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐做氧化剂，被还原，服用维生素C可解毒，说明能将铁离子还原为亚铁离子
62、，维生素C做还原剂，A根据分析，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A正确； B根据分析，维生素C是还原剂，故B正确；C根据分析，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D根据分析，亚硝酸盐作氧化剂，故D错误；答案选D；(2) ANaNO2和NaCl均为钠盐，均易溶于水，看溶解情况不能区分，故A不符合题意；B亚硝酸钠能在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，而氯化钠不能，故能区别，故B符合题意；C硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀而亚硝酸钠不反应，能区别，故C符合题意；答案选BC；(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，氯水中含有氯气分子，氯气和
63、亚硝酸钠反应生成硝酸钠和盐酸，离子方程式为：+Cl2+H2O+2H+2Cl-；(4)aCl2能把亚铁离子氧化为铁离子，但引入杂质氯离子，故a不符合题意；bFe与亚铁离子不反应，故b不符合题意；cH2O2能把亚铁离子氧化为铁离子，其对应产物为水，不会引入新杂质，故c符合题意；dHNO3能把亚铁离子氧化为铁离子，但引入杂质硝酸根离子，故d不符合题意；答案选c；(5)反应FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2中，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，升高了4价，过氧化钾中氧元素的化合价从-1价升高到0价，升高1价，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，降低1价，根据硫酸亚铁和氧气化学计量数比是21分析，2mol硫酸亚铁反应同时生成1mol氧气，化合价升高10价，则降低化合价的氧原子需要有10mol，加上到氧气中的两个氧原子，总共12mol氧原子，则过氧化钾为6mol，其余按质量守恒进行配平，可得方程式为：2FeSO4+6K2O22K2FO4+2K2O+2K2SO4+O2；根据反应，2molFeSO4反应转移10mol电子，若有1molFeSO4反应，则反应中转移5mol电子。
