1、第二节 化学能与电能31、下列关于充电电池的叙述，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.充电电池属于二次电池（ ）2、随着人们生活质量的不断提高，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品 D.回收其中的石墨电极（ ）3、关于化学电源的叙述，错误的是A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是
2、镍、镉的资源有限，价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源（ ）4、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列有关电池工作时的说法正确的是A.Pb为正极，发生氧化反应 B.放电时负极反应为：Pb-2e-+SO42-= PbSO4C.放电时溶液中SO42-只向PbO2处移动 D.放电时溶液中c(H+)不断增大（ ）5、为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（ ）6、如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通
3、入甲烷的一极的电极反应式为CH410OH8e=CO32-7H2O，下列叙述正确的是A.通入甲烷的一极为正极 B.通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为CH42O22OH= CO32-3 H2OD.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动（ ）7、据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述中正确的是正极反应式为O24H4e=2H2O 负极反应式为2H24e=4H总反应式为2H2O22H2O 氢离子通过电解质向正极移动A. B. C. D
4、.（ ）8、以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是A.锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气 D.正极上产生22.4L的氢气9、利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。 (2)实验原理：电极 (_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如右图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意
5、观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应。附加题（ ）1、一种新型的燃料电池，以多孔镍板为电极材料，电解质溶液为KOH溶液，两极分别通入乙烷和氧气，电池反应式：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A.负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OH B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D.放电一段时间后，负极周围的c(OH)升高（ ）2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH) 下列说法中，错误的是A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OHC.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g