1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1弱电解质与强电解质的本质区别在于 ()A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C在水溶液中是否完全电离D在溶液中是否完全溶解解析：区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。答案：C2双选题下列电解质电离方程式的书写错误的是 ()AH2O2HO2BNa2SO4=2NaSOCH2S=HHSDAl2O32Al33O2解析：水为极弱的电解质，通常情况只电离出H和OH，即H2OHOH。H2S是弱电解质，用“”。答案：AC3可以判定某酸是强电解质的组合是 ()该酸加热至沸腾也不分解该酸可溶解氢氧化铜该酸可跟石灰石反应放出CO2
2、该酸是共价化合物A BC D都不是解析：判定某酸是强电解质的唯一依据：证明其在水溶液中完全电离。答案：D4向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是 ()解析：CH3COOH属弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电性增强；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性渐弱。答案：B5下列措施对水的电离无影响的是 ()A升高温度 B加入稀醋酸C加入氢氧化钠 D加入食盐解析：在水中存在H2OHOH的
3、电离平衡，据勒夏特列原理可知：升温促进水的电离，加入稀醋酸、NaOH溶液抑制水的电离。答案：D6双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是 ()A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液解析：c(H)水1.01013 mol/L0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，NH3H2ONHOH，使c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4=NaH
4、SO，使c(H)增大，但温度不变，KW不变；C项，CH3COOHCH3COOH，使c(H)增大，平衡逆向移动；D项，升温，KW增大，c(H)增大，pH减小。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)试完成下列问题：(1)水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为_。(2)水的电离平衡受外界条件的影响。水的电离是_热过程，升高温度能_水的电离，H和OH同等幅度地_，KW_。向水中加入酸或碱均能_水的电离，由水电离出的H和OH同等幅度地_。若保持温度不变，KW_。25时，0.1 molL1的醋酸溶液中由水电离产生的H_(填“”、“9(8分)某温
5、度下，纯水中的H2107 molL1，则此时溶液的OH为_molL1；若温度不变，滴入稀硫酸，使H5106 molL1，则OH_molL1；此时的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。解析：任何温度下水电离出的H水OH水，故OH为2107 molL1，此时水的离子积KWHOH41014 mol2L2，滴入硫酸使H5106 molL1，此时：OH8109 molL1；升高温度，KW增大。答案：21078109高于10(10分)25时，水的电离可简写为H2OHOH，试依据下列条件填表。平衡移动的方向(填“左”、“右”或“不移动”)H和OH的大小关系(填“”、“变小变小左OH，但KW不变。(3)盐酸中H主要考虑HCl的电离，溶液中OH2109 molL1，H水OH2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中HOH，所以不在B点(3)2109 molL1