1、吉林省长春市“BEST合作体”2020-2021学年高一化学下学期期中试题本试卷分选择题和填空题两部分共29题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 第卷 选择题一、选择题（单选，每题2分，共50分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强
2、碱会“断路”2下列说法不正确的是ASO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因CNH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红D大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨3.如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明A.催化剂可以改变该反应的热效应B.该反应是个放热反应C.反应物总能量低于生成物总能量D.化学反应遵循质量守恒定律4下列有关浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.反应；
3、 。下列有利于生成C的是A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压6.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 高氯酸 氢氧化钾 氧化钙 氮气A.B.C.D.7.下列属于吸热的氧化还原反应的是A. Zn与稀盐酸反应制备氢气B. 铵盐和碱反应生成氨气C. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D. 铝热反应8把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ASO2 BNO CFe3 DFe29.下列两两反应中，不互为可逆反应的是A. B.C.
4、D.10化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度关系为 A BBEDB.ABDEC.DEABD.DABE22.在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2
5、min内的化学反应速率为A. B.C. D.23.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是Ac(X2)=0.2mol/LBc(Y2)=0.4mol/LCc(Z)=0.3mol/LDc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L24、在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1. 92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(molL1)是
6、A0.15 B0.225 C0.35 D0.4525某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B乙烧杯中发生还原反应C外电路的电流方向是从a到bD电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯第卷 填空题二、填空题（共4个小题，每空2分，计50分）26.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）导管的作用是 ，最左侧通的主要作用是 。（3）装置B中的现象体现出的 性。（4）
7、装置D中溴水褪色，体现出的 性。（5）E装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。27.参考下列图表和有关要求回答问题：(1)如图是和反应生成和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是_，的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)请写出和CO反应的热化学方程式：_(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： 又知则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_28.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。（2）银电极为电池的 极，电极反应式为 ；X电极上的电极反应式为 。（3）外电路中的电子
8、是从 极流向 极。29.一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。. 若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=(1)写出该反应的化学方程式: (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。A容器中气体的压强不随时间而变化B C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO. (1)对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) ，回答下列问题：图1是CO(g)和物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)= ，CO的转化率为 。(2)在容积为2L的刚性容器中
9、充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。计算B点平衡常数KB ；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol，反应向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。比较的大小 。“BEST合作体”2020-2021学年度下学期期中考试高一化学试题答案 2021年5月一、选择（每题2分共50分）：1. B 2.C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. C 8. B 9. D 10.D 11.C 12. A 13. A14. D 15. A 16. A 17. D 18. D 19. D 20. A 21. D 22. C 23. C 24. B 25.C二、填空26.（每空2分计14分）：（1）（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；排净装置中的空气（3）漂白（4）还原（5）吸收气体，防止污染空气； (或)27.（每空2分计8分）：(1) 减小；不变；(2)28.（每空2分计14分）：（1）Cu；溶液（2）正；（3）负（Cu）；正（Ag）29.（每空2分计14分）：.（1） （2）ABC.（1）; 5/6（或83.3%）（2）4 ；正反应方向 ； KB KA