1、课时跟踪检测（三） 物质的量的单位摩尔1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D摩尔是物质的微粒个数解析：选D摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。2下列说法不正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol NaCl的质量是58.5 gC氧气的摩尔质量是32 gmol1D2 g H2含2 mol H解析：选A摩尔质量的单位是“gmol1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 gmol1，根据mnM，可求出1 mol N
2、aCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。3下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A1 mol OH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子质量等于 g解析：选D1 mol OH的质量为m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A错误；摩尔质量的单位为gmol1，B错误；摩尔质量的单位为gmol1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为 g，D正确。4下列说法中正确的是()A1
3、 mol H2中含有6.021023个HB1 mol 氧含有6.021023个O2C1 mol CaCl2中含有1 mol离子D1 mol H中含有H数为NA解析：选DA选项不正确，1 mol H2中应含有1.2041024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2和2 mol Cl，其离子总数为3 mol。5下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个CO2的物质的量是0.5 mol解析：选
4、A32 g O2的物质的量是1 mol，所含的原子数目为2NA，A错误；0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5 mol3NA1.5NA，B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5 mol，D正确。6与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A9.6 gB6.9 gC4.6 g D2.3 g解析：选B9.6 g SO2的物质的量是9.6 g64 gmol10.15 mol，其中氧原子的物质的量是0.15 mol20.3 mol，因此所含的氧原子数相等的NO2的物质的量是0.3 mol20.15 mol，其质量为0.
5、15 mol46 gmol16.9 g。7下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等()A0.6 mol CaO B0.2 mol H2SO4C0.15 mol H3PO4 D0.4 mol MgCl2解析：选C0.3 mol H2O2所含原子的物质的量是0.3 mol41.2 mol。A项，CaO是离子化合物，是由离子构成的，不含原子，错误；B项，0.2 mol H2SO4所含原子的物质的量是0.2 mol71.4 mol，错误；C项，0.15 mol H3PO4所含原子的物质的量是0.15 mol81.2 mol，正确；D项，MgCl2是离子化合物，是由离子构成的，不含
6、原子，错误。8科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数解析：选A1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。9含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为_，质量之比为_，分子数之比为_，硫原子个数之比为_。解析：SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为32时氧原子数相同，所以物质的量之比为32；根据nm/M关系式，两者质量之比为；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，
7、所以，硫原子个数之比也是32。答案：3265323210在一定条件下，有下列物质：8 g CH4，6.021023个HCl分子，2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量：_；(2)物质的量：_；(3)分子数目：_；(4)原子数目：_；(5)质量：_。解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 gmol1，36.5 gmol1，32 gmol1，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，6021023个HCl分子的物质的量为1 mol，故顺序是。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5
8、 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol任何物质中都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023 NA个碳原子C1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D1 mol Ne中约含有6.021024个电子解析：选D因为有些物质由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质由离子组成如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的
9、(如金刚石等)，A项错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023 mol1，B项错误；水中不含氢分子，C项错误；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中应含有106.021023个电子，D正确。2下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A BC D全部解析：选D中，摩尔不是物理量，是物
10、质的量的单位；中，1 mol任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子；中，阿伏加德罗常数为6.021023 mol1；中，H的摩尔质量为1 gmol1；中，摩尔质量与质量单位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类。3下列哪种物质所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等()A0.4 mol H2O2 B0.3 mol H2SO4C0.6 mol CH3COOH D0.3 mol HNO3解析：选B0.2 mol H3PO4中含有0.6 mol H。0.4 mol H2O2中含有0.8 mol H；0.3 mol H2SO4中含有0.6 mol H；0
11、.6 mol CH3COOH中含有2.4 mol H；0.3 mol HNO3中含有0.3 mol H。4下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析：选CA项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO47H2O中
12、，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol, 0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol，D错误。5若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A mol1 B mol1C mol1 D mol1解析：选D1 g CO2的物质的量为 mol，1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个。 mol CO2中含有 mol原子。即NAx，NA mol1。61.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 g B64C64 g
13、mol1 D32 gmol1解析：选C1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 gmol1，C正确。7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A mol1 B mol1C mol1 D mol1解析：选Da mol H2SO4中氧原子的物质的量为4a mol，NA mol1。8NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子，三种气体的物质的量之比为()A112 B421C111 D124解析：选BNO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子，则根据三种气体的分子式可知三种气体的物质的量分别是0.5 mo
14、l、0.25 mol、0.125 mol，其物质的量之比为421。912.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 gmol1，Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 gmol1160.1 mol1019 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_，A的相对原子质量是_，ACl2的化学式是_。解析：19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，则M95 gmol1，A的相对原子质量为9535.5224，即ACl2为MgCl2。答案：95 gmol124MgCl2
