1、广东省佛山市2021-2022学年高二化学上学期期中试题（选考）本试卷共8页，26小题，满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏
2、涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量： H：1C:12 O：16 N：14 K：39 Cl：35.5 第一部分 选择题（共44分）一、选择题：本大题共22小题，每小题2分共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。1氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由火电站提供电力电解水产生氢气2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2
3、(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4HCl（aq）NaOH（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；H5CH3COOH（aq）KOH（aq）=CH3COOK（aq）H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD3下列电离方程式正确的是 A. KHSO4(熔融) = K+ HSO4- B. HCO3H2O =CO32- H3O+C. H2CO3CO32- 2H+ D. BaSO4 Ba2+SO42-4 下列说法正确的是A1 mol盐酸与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJmo
4、l-1B25、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO反应一定是吸热反应D25时， 1 mol甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热5用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 Ac(A)/c(HA) Bc(HA)/c(H+)Cc(H).c(A) /c(HA) Dn(A)6. 汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是A提高尾气流速 B 使用更高效催化剂C增设尾气循环处理系
5、统 D使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”7. 为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL2550.1100.152550.250.2103550.1100.153550.250.210A实验 和 探究了温度对反应速率的影响B实验 和 探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响C实验最先出现浑浊DH2O的作用是保证溶液总体积相同8 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键
6、能键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 AH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol9 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方
7、法收集Cl2B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够促进水的电离D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅10. 下列说法中正确的是 A.合成氨反应选择在400500进行的重要原因是催化剂在500左右时的活性最大B.在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C.工业合成氨的反应是H0、Sv(逆)C恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni.16常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆
8、中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.357.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1lg。下列说法不正确的是A曲线c表示c(CO32-)随溶液pH变化的曲线BH2CO3的Ka1的数量级为10-7C当血浆中c(HCO)增大时，pH一定增大D当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO3-)是c(H2CO3)的10倍17. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓
9、度大得多)，下列说法不正确的是A该反应的正反应是放热反应 BA点与C点的化学反应速率v(A)v(C)C在反应进行到D点时，v(正)v(逆) DA点与B点相比，B点的c(I2)大18. 利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A降低温度 B增大压强 C升高温度 D及时将CO2和N2从反应体系中移走19常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH为弱碱，HA为强酸B若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不
10、变C 将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性D水的电离程度：XZY20某反应的平衡常数表达式为，在一定条件下达到平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变H0B反应2CO2(g) +2H2(g)2CO(g) +2H2O(g) 的平衡常数K=K2C压缩体积，增大压强，正、逆反应速率不变，平衡不移动D恒容、恒温下充入CO，平衡逆向移动，K值变小21.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变22.下列选
11、项正确的是A. 图可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJmol-1的能量变化B. 图中表示碳的燃烧热C. 实验的环境温度为20 ，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图所示（已知V1+V2=60mL）D. 已知稳定性：BA”、“”或“”）。（3）图3是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。t1、t3、t4时刻，体系中分别改变了一个条件，它们是t1_；t3_；t4_。24（14分）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，H2O2溶液可与氢
12、碘酸(HI)反应，生成I2，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号实验条件25，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.3c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.06.54.36.54.3（1）H2O2溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为。（2）以上实验是研究对反应速率的影响；该反应的反应速率可表示为vkcm(H2O2)cn(HI)，式中k为常数，m、n值可由上表中数据确定，则m，n。（3）该组同学将实验的温度升高至80，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因。（4）该小组同学用碘化钾
13、替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I. 取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1molL1 H2O2溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入II.分别将2支试管置于40水浴中。试管2中应加入的试剂是。实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是。 25(14分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO
14、4标准溶液的操作是：I称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；II用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；III过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；IV利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。已知：MnO4-(H+)Mn2+、H2C2O4CO2，反应中其他元素没有得、失电子。(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是；(2)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O42H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消
15、耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，滴定终点标志是_；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)= molL-1；右图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为mL。(3)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是。A滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗D滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 26.（14分）甲醇是
16、一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇（CH3OH）和副产物CH4，热化学方程式如下：反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=90.0 kJ/mol 反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2反应 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H3= +125.0 kJ/mol 反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H4=25.0 kJ/mol K1 、K2、K3、K4分别表示反应、 的平衡常数。回答下列问题：（1）反应的平衡常数的表达式为K2 =_，K2与K3和K4的关系为K2=_， H 2 =_kJ/mol。（2）为
17、探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1:3进行实验，得到如下数据表1和图2：T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量（%）45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246表1 由表1可知，反应I的最佳催化剂为_；图2是CO的转化率(CO)与温度的关系，且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A. 使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B. 适当降低反应温度C. 增大CO和H2的初始投料比
18、D. 恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（3）已知1000，反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K4 =1.0该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL1、1 molL1、4 molL1、2 molL1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO)(填“”)，再次达到平衡时c(CO)=_molL1。化学参考答案题号1234567891011答案ADA BBABCBAD题号1213141516171819202122答案CDCDCCBDBCD23.（14分，每空2分）（1）（2）温度 由反应方程式和图1可知，其正反应放热且气体分子数减少，升
19、温时SO2的平衡转化率下降 （3）增大反应物浓度；使用催化剂；降温24.（14分，每空2分）（1）H2O22HI=2H2OI2（2）反应物的浓度 1 1（3）温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 （4）2mL 0.1molL1 H2O2溶液，1mL H2O 加入KI溶液的试管中产生气体的速率快 25(14分)（1）6H+2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O（3分）（2）酸（2分），滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（ 2分）W/6.3V或10W/63V或0.16W/V（3分） 25.40（2分）（3）BD（2分）26.（14分，每空2分）（1）c(CH4)c(H2O)/ c(CO)c3(H2) (2分)， K4/K3 (2分)，-150.0 (2分)（2）CuO-ZnO-ZrO2(1分) cd (2分) BD(2分)（3）(1分） 3.5（2分）