1、高考资源网（） 您身边的高考专家 (全卷满分120分) 命题人： 相对原子质量： S:32、Na:23、Cu:64、O:16 、 Cl:35.5、Fe:56、Al:271、下列说法错误的是AHF可以用于刻蚀玻璃B用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】C【解析】考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。2、下列化学现象及解释错误的是选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温
2、下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2和H2反应生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此看到白雾生成，故A正确；B、NaHCO3溶解度较小，在饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成了碳酸氢钠白色晶体，故B正确；C、常温下将铝片放入浓硝酸中发生钝化，故C错误；D、SO2具有还原性，通入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应原理、物质的性质和现象的关系的相关知识。3、下列叙述正确的是()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
3、B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸【答案】D【解析】【考点定位】考查硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查了硅及其化合物的性质，侧重对基础知识的考查，明确二氧化硅的性质是解题关键，注意酸性氧化物、两性氧化物的概念及判断。硅及其化合物的性质在平时学习中容易忽略。二氧化硅不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应；SiO2+4HFSiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；二氧化硅具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaO
4、HNa2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)；硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在，等等。4下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A B C D【答案】C【解析】【考点定位】考查硅和二氧化硅；无机非金属材料【名师点晴】该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成。注意石英
5、、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。5下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】B【解析】试题分析：A合金的化学性质与其成分金属的性质相同，但物理性质不完全相同，故A正确；B氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，故B错误；C黑色的氧化铜灼烧会转变成砖红色的氧化亚铜
6、，故C正确；DCu2(OH)2CO3可以与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故D正确；故选B。【考点定位】考查合金、金属的冶炼、物质的性质和用途【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理、合金等。注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有
7、以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。6下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()SO2气体能使溴水褪色 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2气体能使品红溶液褪色 SO2气体能使黄色的草帽变白色A B C D【答案】D【解析】试题分析：SO2气体能使溴水褪色、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性；SO2气体能使品红溶液褪色、SO2气体能使黄色的草帽变白色，体现了二氧化硫的漂白性；故选D。考点：考查了二氧化硫的性质的相关知识。7下列关于卤素的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 氧
8、化性Cl2Br2I2还原性Cl-Br-I-C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。【答案】C【解析】考点：考查了卤素的性质的相关知识。8、下列变化过程对应的现象正确的是选项变化过程现象A.将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠具有强氧化性，将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上，可以看到先变红，后褪色，故A错误；B、氯水中含有盐酸和
9、次氯酸，具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，故B错误；C、过量氨水不能溶解氢氧化铝，故C错误；D、氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸，先发生胶体的聚沉，后硫酸将氢氧化铁溶解，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验的评价的相关知识。9金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液【答案】D【解析】【考点定位】考查钠的化学性质【名师点晴】本题考查了钠的化学性质，关键要知道Na与溶液反应，首先是钠与水反应生成氢氧化钠并放出氢气，然后发生NaOH与溶质的反应。解答本题要注意沉淀的颜色。10下列说法正确的是()A2m
10、ol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na2H2O=NaOHH2C1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量【答案】A【解析】试题分析：A钠与过量盐酸反应生成氯化钠和氢气，2mol钠反应生成1mol氢气，故A正确；B金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误；C过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为NA个，故C错误；DNaOH能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故D错误；故选A。考点：考
11、查了阿伏伽德罗常数的判断、离子方程式的正误判断、二氧化硅的性质等相关知识。11下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A只有 B C D【答案】D【解析】【考点定位】考查二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题考查了物质性质的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意二氧化硫化学性质的分析判断，二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液以及氧化性物质等发生反应，结合强酸制取弱酸的反应原理来解答。二氧化硫的性质主要有：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能
12、使石蕊褪色；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；具有氧化性，但比较弱。12将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA B C D【答案】C【解析】【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【名师点晴】这是一道对学生守恒思想的考查题，是一道典型的“计而不算”的计算题。注意溶液中的化学反应。等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水
13、反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2OHCO3-+OH-。13、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAl(OH)4AlCl3NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2沉淀消
14、失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OH-Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠
15、溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；故选C。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练。由图可知，将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉
16、淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1。14若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()ANH NO CO Na BNa Ba2 Mg2 HCOCNO Ca2 K Cl DNO K Al(OH)4- H【答案】C【解析】【考点定位】考查离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，
17、如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是，加入铝粉能放出氢气，表示溶液显酸性或碱性，解题时就要分情况讨论。15设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA D11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A氮气与氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数少于2NA，故A错误；B硝酸具有强氧化性
18、，1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，故B错误；C乙烯、丙烯、丁烯的最简式相同，均为CH2，14 g气体含CH2的物质的量为=1mol，其原子数为3NA，故C正确；D标况下的SO3不是气体，故D错误；故选C。【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路
19、是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数；此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。16关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体
20、能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在【答案】B【解析】【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力。熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。17. 下列有关物质分类正确的是 (
21、 )选项类别物质A碱性氧化物Na2O2 CuO MgOB难溶性物质Ba(OH)2 MgSO4 Na2SiO3C弱酸H2S H2SO4 CH3COOHD强电解质AgCl MgSO4 CaCO3【答案】D【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。18、下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NAB32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NAC标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NAD28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA【答案】D【解析】试题分析：A氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全进行，错误；B32gS的物质的
22、量为1mol，溶于氢氧化钠溶液生成硫化钠和亚硫酸钠，转移电子数为4 NA，错误；C标况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，溶于水转移电子数为0.2NA，错误；D28.8g氧化亚铜的物质的量为=0.2mol，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，转移电子数为0.2 NA，正确；故选D。考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。19用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的分离、提纯的实验方案的设计【名师点晴
23、】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键。铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。20将1.12g铁粉加入25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25【答案】B【解析】试题分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2F
24、eCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；B溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；C根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；D该反应中氧化产物
25、和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应的计算；铁的化学性质的相关知识。21某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定为无氧酸盐FeBr2【答案】D【解析】【考点定位】考查无机物的推断；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【名师点晴】本题考查了无机物的推断，明确物质的颜色是解本题关键，注意硝酸酸化的硝酸银溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子而对铁离子造成干扰，为易错点。22有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入N
26、aOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为()A11 B23 C32 D21 【答案】A【解析】【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算。MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3与NaOH反应可分为两步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(
27、OH)3与NaOH生成可溶于水的四羟基合铝酸钠，根据沉淀溶解时消耗的NaOH的体积可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的体积，V体积NaOH溶液减去沉淀Al3+消耗的NaOH的体积就是沉淀Mg2+消耗的NaOH进而求出Mg2+和Al3+的物质的量之比。23学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I
28、2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色【答案】B【解析】试题分析：A由NaClO+2KI+H2SO4I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-I2SO42-，故A正确；B由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；D氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使
29、氯水褪色，故D正确；故选B。【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较【名师点晴】本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答。第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。24将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列
30、说法不正确的是()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】C【解析】考点：考查了三价铁离子的检验的相关知识。25将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D【答案】C【解析】【考点定位】考查有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【名师点晴】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠
31、溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。26(7分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：(1)加入过量硫酸发生反应的离子方程式有_、_。(2)步骤II生成滤液B对应离子方程式为_。(3)步骤V中发生反应的化学方程式是_(4)步骤中生成固体C的离子反应方程式为_(5)步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为_、_。【答案】(1) Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O、Fe2O3 + 6H+=
32、2Fe3+ 3H2O；(2) 4OH-+Al3+AlO2-+2H2O；(3) 2Al2O3Al + 3O2；(4) AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(5)Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。【解析】 (1) 铝土矿的主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3，其中氧化铝和氧化铁能够溶于硫酸，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O、Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O，故答案为：Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O、Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+
33、 3H2O；(2)根据上述分析，步骤II生成滤液B对应的离子方程式为4OH-+Al3+AlO2-+2H2O，故答案为：4OH-+Al3+AlO2-+2H2O；(3)步骤V是电解氧化铝冶炼铝，反应的化学方程式是2Al2O3Al + 3O2，故答案为：2Al2O3Al + 3O2；(4) 步骤中生成固体C的反应是向滤液B中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液B中含有NaAlO2，故反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；故答案：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(5)步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，其中氧化铝和二氧化硅能够与氢氧化
34、钠溶液反应，反应的化学方程式为Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O；故答案为：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。考点：考查了镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计的相关知识。27. (13分)下图、是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式：_M
35、nO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。(4)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(5)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_(6)氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。【答案】(1)；MnO2+4HC1(浓)MnC12+C12+2H2O；(2)；2；10；16；2；5；8H2O；(3) ；饱和食盐水；浓硫酸；(4)氢氧化钠；防止氯气逸出污染空气；(5)A；将湿润的淀粉KI试纸放在
36、B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满(6)NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】 (2)KMnO4与浓盐酸的反应是固液混合不需要加热的，所以应选择装置；MnO4-中锰元素的化合价是+7价，Mn2+的化合价是+2价，所以一个MnO4-生成Mn2+得5个电子，生成一个C12分子需要2个氯离子失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数是10，再根据元素守恒知，生成物中还有水；所以该离子方程式中的计量数分别为：2、10、16、2、5、8，故答案为：；2；10；16；2；5；8H2O；(3)若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气，由于浓盐酸检验挥发性，制得的气体中含有杂质气体氯化氢和水蒸气
37、。可以选择装置来除杂，除杂时先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，故答案为：；饱和食盐水；浓硫酸；(4)氯气有毒，逸出会污染大气，所以不能让氯气逸出；氯气和水能反应是盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是酸，都能和碱反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气，故答案为：氢氧化钠；防止氯气逸出污染空气；考点：考查了常见气体制备原理及装置选择的相关知识。28(13分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和 。装置B中发生反应的
38、离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。(6)描述实验室稀释浓硫酸的方法 【答案】(1)蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；(2)B中溶液由紫红色变为无色；C中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+；(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；(4)NaOH；(5) 2H2SO4(浓
39、) + CCO2+ 2H2O + 2SO2；饱和的碳酸氢钠(或高锰酸钾)；(6)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。【解析】 (3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；(4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH；(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应化学方程式为2H2SO4(浓) +
40、CCO2+ 2H2O + 2SO2，二氧化硫具有还原性，除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去，故答案为：2H2SO4(浓) + CCO2+ 2H2O + 2SO2；饱和的碳酸氢钠(或高锰酸钾)；(6)实验室稀释浓硫酸的的操作为浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故答案为：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。考点：考查了二氧化硫的制取及性质的相关知识。29(10分)有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：
41、Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象c取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象d取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。根据实验推断 (1)从a实验中可推断粉末中一定没有_离子；(2)从b实验中可推断粉末中一定没有_离子；(3)从c实验中可推断粉末中一定没有_离子；(4)从d实验中可推断粉末中必定含有_离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有_离子；【答案】(1)Fe3+、MnO4-；(2)NH4+、Al3
42、+；(3)S2-、CO32-；(4)Ba2+、NO3-；(5)Na+。【解析】 (4)根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中有Ba2+，若同时有SO42-会生成BaSO4沉淀，则在a中不能全部溶解，故一定没有SO42-。(5)从(4)判断一定有SO42-，从(1)(2)(3)判断一定没有S2-、SO42-、CO32-、MnO4-，由于溶液呈电中性，则一定有NO3-离子，可能含有Na+。故答案为：(1)Fe3+、MnO4-；(2)NH4+、Al3+；(3)S2-、CO32-；(4)Ba2+；(5)Na+。考点：考查了常见离子的检验方法；离子共存
43、的相关知识。30(9分)填写下表：操作过程实验现象描述对应离子方程式FeCl2中通入Cl2Fe(OH)2放置空气KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡盐酸溶液中缓慢滴加NaAl(OH)4溶液至过量【答案】实验现象描述对应离子方程式溶液变黄色2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3溶液变成黄色，加入CCl4后分层，CCl4层显紫色Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2先无沉淀生成，后生成白色沉淀AlO2-+ 4H+= Al3+2H2O3AlO2-+ Al3+ 6H2O=4Al(OH)3【解析】试题
44、分析：操作过程实验现象描述对应离子方程式FeCl2中通入Cl2溶液变黄色2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-Fe(OH)2放置空气白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡溶液变成黄色，加入CCl4后分层，CCl4层显紫色Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2盐酸溶液中缓慢滴加NaAl(OH)4溶液至过量先无沉淀生成，后生成白色沉淀AlO2-+ 4H+= Al3+2H2O3AlO2-+ Al3+ 6H2O=4Al(OH)3故答案为：实验现象描述对应离子方程式溶液变黄色2Fe2+ + Cl2=2F
45、e3+ + 2Cl-白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3溶液变成黄色，加入CCl4后分层，CCl4层显紫色Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2先无沉淀生成，后生成白色沉淀AlO2-+ 4H+= Al3+2H2O3AlO2-+ Al3+ 6H2O=4Al(OH)3考点：考查了物质的性质和实验现象的描述、离子方程式的书写的相关知识。31.(10分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电
46、路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法
47、 ，写出对应离子方程式 。(5)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )【答案】(1)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+；2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；(2)2：1；(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；(4)加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；FeCl3+3H2O Fe(
48、OH)3(胶体)+3HCl；(5)1；6；6H+；6；1；3H2O。【解析】试题分析：(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+；在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故答案为：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+；2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；(2)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应
49、为2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1； (4)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答
50、案为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(5)氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O，故答案为：1；6；6H+；6；1；3H2
51、O。考点：考查了盐类水解的应用；离子方程式的书写；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；常见离子的检验方法；漂白粉的制备及漂白原理的相关知识。32(8分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加
52、入过量的NaOH溶液，沉淀减少(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子(2)写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： (3)写出中沉淀减少反应的离子方程式： 【答案】(1)CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；(2)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨
53、水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；(1)通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为：CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；(2)铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故答案为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；(3)氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。考点：考查了物质检验实验方案的设计的相关知识。 高考资源网版权所有，侵权必究！（北京，天津，甘肃，内蒙，新疆，陕西，山东，河北）八地区试卷投稿QQ 2355394501