1、第3章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态目标要求1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离和KW1水的电离(1)电离特点：微弱，_过程。(2)电离方程式：_。2水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_。(2)水的离子积常数表达式为_。(3)KW及影响因素25时：KW_。水的电离是_的可逆过程，故温度升高，KW_。水的离子积常数只受_的影响，与H、OH的变化无关。二、电解质在水溶液中的存在形态1强电解质和
2、弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中_的电解质在水溶液中_的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式HCl：_ NaCl：_CH3COOH：_2.溶剂化作用_与_相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或“_”的形态存在。知识点一水的电离1在某温度时，测得纯水中的H2.0107 molL1，则OH为()A2.0107 molL1B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1D无法确定2在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()
3、A由水电离出的H相等B由水电离出的H都是1.01012 molL1C由水电离出的OH都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流的作用下电离成Na和ClB溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书
4、写5下列电离方程式书写错误的是()ANH3H2ONHOHBBa(OH)2=Ba22OHCH2SO4=2HSODNaHCO3=NaHCO6下列不属于电离方程式的是()A2H2OH3OOHBH2OHOHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O练基础落实1下列电离方程式中，不正确的是()ABa(OH)2Ba22OHBNH3H2ONHOHCCH3COOHCH3COOHDAgCl=AgCl2水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25)1.01014 mol2L2，K(35)2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()AH随着
5、温度的升高而降低B在35时，HOHC水的电离程度(25)(35)D水的电离是吸热的3下列叙述中，不正确的是()A在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴C在水中导电的物质一定是电解质D水是极弱的电解质4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWHOH，所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量练方法技巧5常温下，下列四种溶液：1
6、molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液0.001 molL1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的H之比为()A1101001 000 B011211C14131211 D1413216把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 KCl溶液题号123456答案练综合拓展7现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_
7、。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_。8写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)次氯酸(2)硫酸氢钾(3)氢氧化铁(4)碳酸氢钠基础落实一、1.(1)可逆(2)H2OHOH2(1)K(2)KWHOH(3)1.01014 mol2L2吸热增大温度二、1.完全电离部分电离HCl=HClNaCl=NaClCH3COOHCH3COOH2溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子对点训练1A根据水的电离方程式H2OHOH可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的HOH，故HOH2.0107 molL1，故答案为A。2A若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25)，则在0.01 molL1
8、的NaOH溶液中，由水电离的H molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的HOH水电离 molL1。3B判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。4DNaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na和Cl，在电流的作用下Na和Cl定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO
9、2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。5DNH3H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3H2ONHOH。酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO”可写成“HSO”的形式，因为“HSO”属于酸式强酸根，但HCO、HS、HSO、HPO等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，D正确的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO。6D电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的
10、电离方程式的简写。课时作业1A(1)Ba(OH)2和AgCl都是强电解质，书写时要用符号“=”，表示强电解质在溶于水时完全电离。(2)NH3H2O和CH3COOH都是弱电解质，书写时要用符号“”，表示弱电解质溶于水时部分电离。2D3C这是考查有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的题目。谈电解质可以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起。4C水的离子积常数KWKH2O，一定温度下K和H2O都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KWHOH，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H变大，OH则变小，反之亦然。5A(1)在盐酸中，溶液中的OH全部是由水电
11、离得到的，则由水电离产生的H等于溶液中的OH：中H水电离OH11014 molL1，中H水电离OH11013 molL1。(2)在NaOH溶液中，溶液中的H全部是由水电离得到的，则由水电离产生的H等于溶液中的H：中H11012 molL1，中H11011 molL1。因此，四种溶液中水电离出的H之比为10141013101210111101001 000。6B溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入0.05 mol NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增
12、强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 molL1 100 mL的盐酸，与0.05 mol NaOH反应生成强电解质NaCl 0.05 mol，不影响导电性。7(1)(2)(3)8(1)HClOHClO(2)KHSO4=KHSO(3)Fe(OH)3Fe33OH(4)NaHCO3=NaHCO解析次氯酸是弱酸，其在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡：HClOHClO；硫酸氢钾是强电解质，在溶液中完全电离，并且由于硫酸是二元强酸，所以：KHSO4=KHSO；氢氧化铁是弱碱，其在溶液中不能完全电离，存在电离平衡：Fe(OH)3Fe33OH；碳酸氢钠是强电解质，其在溶液中完全电离：NaHCO3=NaHCO。