1、原子结构与元素的性质1砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是()A砹是有色固体B砹化氢很不稳定C砹常温下就可以与氢气发生化合反应D砹化银不溶于水解析：选C依据卤素元素性质的递变性：从氟到碘，其单质的颜色逐渐加深，可知砹是有色固体，A正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，越来越不容易与氢气化合，砹化氢很不稳定，B正确，C错误；AgCl不溶于水，故砹化银不溶于水，D正确。2以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们的密度依次增大其单质的还原性依次增强它们对应离子的氧化性依次增强单质与水反应的剧烈程
2、度依次增加单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加ABCD解析：选C锂、钠、钾、铷、铯属于第A族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故错误；钾的密度反常，比钠的小，故错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增加，故正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加，故
3、正确；综上所述，不正确的是。3下列氢氧化物中碱性最强的是()ACsOHBNaOHCLiOHDKOH解析：选A第A族中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序金属性依次增强，对应的氢氧化物的碱性依次增强。4锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子DLi是碱金属元素中原子半径最小的元素解析：选D锂在第A族，该族中还有非金属元素氢，A错误；Li、Na的结构示意图分别为、，B错误；K的结构示意图为，其最外层有8个电子，C错误；Li在碱金属元素中核电荷数最小，核外电子层数最少，因此其原子半
4、径最小，D正确。5下列说法中，不符合第A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性逐渐增强B易形成1价离子C最高价氧化物对应的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱解析：选AA项，第A族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，错误；B项，最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8电子的稳定结构，易形成1价离子，正确；C项，最高价氧化物对应的水化物显酸性，正确；D项，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，正确。6下列说法正确的是()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaDR
5、b不易与水反应放出H2解析：选B因为金属性LiNaKRb，所以碱性LiOHNaOHKOH_(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。解析：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。(1)根据同主族元素性质的递变规律可判断表中氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强，单质钾与水反应的离子方程式为2K2H2O=2K2OHH2。(2)表中元素是Na，原子结构示意图是。(3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢的稳定性大于溴化氢。(4)表中非金属性最强的元素为F，氟无正化合价，无最高价含氧酸，故
6、元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。答案：(1)FK2K2H2O=2K2OHH2(2)(3)HFHBr(4)HClO413将KIO3、H2SO4、H2O2、MnSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出的碘钟振荡反应曲线如下图所示。下列说法正确的是()已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除I2与Mn3外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。12H2IO10Mn2=I26H2O10Mn3(琥珀色)IO3H2O2=I3O23H2O5I6HIO=3I23H2OI2CH2(COOH)2=ICH(COOH)2IH4Mn3ICH(COOH)22H2
7、O=I4Mn2HCOOH2CO25HAABC过程中，颜色变化为：蓝色琥珀色无色BDE过程放出的气体为O2CFG持续时间变长，是因为CH2(COOH)2逐渐被消耗DH点透光率减弱是因为I2浓度下降解析：选C在淀粉作指示剂的情况下混合反应，混合液在特定的时间内保持无色，而后突然转变为蓝色。由于混合液由无色到蓝色这段时间可以精确计时，因此这一反应被称为碘钟反应。根据已知信息可知，A点生成单质碘：12H2IO10Mn2=I26H2O10Mn3(琥珀色)，则ABC过程中，颜色变化为：蓝色琥珀色，A错误；DE反应为5I6HIO=3I23H2O，B错误；根据I2CH2(COOH)2=ICH(COOH)2IH
8、可判断FG持续时间变长，是因为CH2(COOH)2逐渐被消耗，C正确；H点生成单质碘，由于生成单质碘需要消耗碘酸根离子，因此透光率减弱是因为碘酸根离子浓度下降，D错误。14可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是()A“类钫”在化合物中呈1价B“类钫”属于过渡元素，具有放射性C“类钫”单质的密度小于1 gcm3D“类钫”单质有较高的熔点解析：选A119号元素应位于第八周期A族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质，可知A正确。15已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：(1)铷位于第_周
9、期，其原子半径比钠元素的原子半径_(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：_；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_，实验表明铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_(填“面”或“底”)与水反应，原因是_。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_。(4)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属单质可能是_(填字母)。aLibNacKdCs解析：(2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与
10、水反应比钠剧烈。(3)可由钠的相应化合物的性质进行类推。(4)找对应关系2RH2 2 1 x 1 mol解得x2 mol，则合金中碱金属单质的平均摩尔质量25 gmol1，即混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85.5，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属单质混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故选a、b。答案：(1)五大(2)2RbCl22RbCl2Rb2H2O=2Rb2OHH2剧烈底铷的密度比水的密度大(3)2Rb2O22CO2=2Rb2CO3O2(4)ab16某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素性质的变化规律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，
11、用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程及现象：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题：(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐_(填“减弱”或“增强”)。解析：(1)Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2。(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气造成污染。(4)由此实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。答案：(1)2BrCl2=2ClBr2(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)吸收未反应的氯气，防止污染空气(4)减弱
