1、反应热的测量与计算题型一反应热的测量1下列各说法中，正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应解析：选C中和热是稀的酸与碱反应生成1 mol水放出的热量，故A错误；1 mol酸与1 mol碱完全反应可能生成2 mol水，且酸、碱不一定为强电解质，则放出的热量不一定为中和热，故B错误；在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热，故C正确；硫酸和氢氧化钡除生成水外还生
2、成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D错误。2下列有关中和热的说法正确的是()A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJmol1B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1，则该反应的中和热为114.6 kJmol1解析：选CA项，表示中和热的热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，错误；B项，准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度3次，即反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度及反应后混合
3、溶液的最高温度，错误；C项，测量混合溶液温度时，温度计要一直插在溶液中，观察其最高温度，正确；D项，中和热是酸与碱反应产生1 mol的水时所放出的热量，所以该反应的中和热为57.3 kJmol1，错误。题型二盖斯定律及应用3下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热解析：选D热化学方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误。4将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要
4、反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJmol1B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析：选D对已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2可得热化学方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)H140.5 kJmol1(110.5 kJmol1)280.5 kJmol1，故选D。5已知反应：
5、H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g) NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D.3H12H22H3解析：选D把已知反应依次编号为、，根据盖斯定律，由322得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)H3H12H22H3。6肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2
6、H2O(g)H534 kJmol1下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1BN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H542.7 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(l)H1 076.7 kJmol1解析：选A根据盖斯定律，将2得2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1。7按要求回答下列问题：(1)以天然气为原
7、料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1a kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H2b kJmol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3请计算反应的反应热H3_(用a、b表示)kJmol1。(2)已知：COS(g)H2(g)=H2S(g)CO(g)H117 kJmol1COS(g)H2O(g)=H2S(g)CO2(g)H235 kJmol1CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)H3则H3_。解析：(1)根据盖斯定律可得2，所以H32H1H2(2ab)kJmol1。(2)根据盖斯定律，由可得
8、H3H2H1(35 kJmol1)(17 kJmol1)18 kJmol1。答案：(1)(2ab)(2)18 kJmol18下列关于能量变化的说法，正确的是()A将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同B2Na2H2O=2NaOHH2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒的材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化解析：选C红磷和白磷的分子结构不同，等质量的两种物质含有的能量也不同，因此将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量不相同，A错误；Na与H2O的反应是放热反应，说明反
9、应物的总能量比生成物的总能量高，B错误；金属Cu容易导热，若将环形玻璃搅拌棒的材料用铜代替，会导致一部分热量损失，使测出的中和热数值偏小，C正确；化学键的断裂过程是吸热过程，但不一定发生了化学变化，如HCl在水中的溶解或NaCl的熔化过程，有化学键的断裂，但没有产生新物质，D错误。9下列说法正确的是()A化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D有的化学反应过程没有能量变化解析：选B根据盖斯定律知，反应热的大小只与反应体系的始态、终态有关，和反应的途径、过程无关，A错误；根据盖斯定律知，反应热的大小只与反
10、应体系的始态、终态有关，B正确；盖斯定律虽然是一条简单的自然规律，但实际作用很大，C错误；任何化学反应过程都有能量变化，D错误。10含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()A.KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1 B0.2KOH(aq)0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)0.2H2O(l)H11.46 kJmol1 C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1 D.KO
11、H(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析：选D中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，再结合放热数值写出H。11室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3CH1
12、H3H2 DH1H2H3解析：选B方法一：“虚拟”路径法。根据盖斯定律得：H1H3H2，由于H10，H30，H20 ，所以H10CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20根据盖斯定律，由得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H1H2H3由于H10，H20，所以H1bD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定解析：选AA项，醋酸是弱酸，电离时吸收热量，酸碱中和时放出的热量少，正确；B项，未注明水的状态，错误；C项，反应为碳完全燃烧，反应为碳不完全燃烧，完全燃烧放热多，但a、b数值都为负值，应为a，故dcab。答案：(1)750219.2(2)dcab