1、2022-2023 学年第一学期高二级化学科线上阶段调研试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ge-73第一部分 选择题 (共 44 分)一、单项选择题 I(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1. 下列说法正确的是A. 键的极性：N-H 键O-H 键B. 沸点：CH3COOHCH3CH2CH2OHC. 热稳定性：HIHClHFD. 强度：氢键化学键范德华力2. 尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是A. 是含极性键的极性分子B. 分子的电子式：C. 分子的空
2、间构型为V型D. 尿素分子中键和键的数目之比为3. 配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法错误的是A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键B. 配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C. 1 mol配合物中键数目为10NAD. 该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA4. 下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是A. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属B. 氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜C. 乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸D. 乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯5. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质
3、中的少量杂质，错误的是A. 乙烯中含有 SO2 ( NaOH 溶液，洗气)B. 苯中含有少量苯酚 (浓溴水，过滤)C. 乙醇中含有少量水 (生石灰，蒸馏)D. 溴苯中含有液溴 ( NaOH 溶液，分液)6. 异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A. 异丙苯是苯的同系物B. 在一定条件下能与氢气发生加成反应C. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D. 异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种7. 关于有机物 的下列叙述中，正确的是A. 它的系统名称是 2，4-二甲基-4-戊烯B. 它的分子中最多有 4 个碳原子在同一平面上C. 它与甲基环己烷互同分异构
4、体D. 该有机物存在顺反异构体8. 下列说法错误的是A. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B. 生产 N95 口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 新冠病毒可用 75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)进行消毒，其消毒原理相同9. 如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是 A. a中先加入浓硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋酸B. b中导气管下端不浸入液面的可防止倒吸C. 若乙醇分子中为18O，反应后18O存在于乙酸乙酯中D. 用分液漏斗可以分离b中产物得到乙
5、酸乙酯10. 已知某有机物 A 核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是A. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为 1：2：3B. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数C. 若 A 的分子式为 C2H6O，则 A 可能为 CH3CH2OHD. 若 A 的分子式为 C3H6O2，则 A 的所有同分异构体均不能发生银镜反应二、单项选择题 II(共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分)11. 某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X
6、的最外层电子数的 2 倍。全科试题免费下载公众号高中僧课堂下列叙述错误的是A. X、Y、Z 三种元素中，电负性最大的元素为 YB. W、X、Y 三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YWXC. W 与 Z 的最简单氢化物混合后可产生白烟D. X 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒12. 某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是A. 反应的条件为浓硫酸、加热B. 物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰C. 反应为取代反应，反应为加聚反应D. E 中所有原子一定在同一平面上13. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性， 可以对该分子进行如
7、下图所示的修饰，以减轻副作用。下列说法正确的是A. 该做法使布洛芬水溶性增强B 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C 1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H2D. 布洛芬的酸性强于甲酸14. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是A. 该有机物中碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3B. 该有机物能与 FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol 该有机物与 NaOH 反应最多消耗 3 mol NaOHD. 1 mol 该有机物与溴水反应最多消耗 2 mol Br215. 某钛酸钙的
8、晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误是A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3B. 图(b)中，X为Pb2+C. 中含有配位健D. 晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个16. 如图是用实验室制得的乙烯( CH3CH2OHCH2=CH2+H2O)与溴水作用制取 1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是A. 装置和装置中都盛有水，其作用相同B. 装置和装置中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同C. 制备乙烯和生成 1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应D. 若产物中有少
9、量未反应的 Br2， 可以用碘化钠洗涤除去第二部分 非选择题 (共 56 分)17. 按要求填空。I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：（1）“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_。（2）能区别Co(NH3)4Cl2Cl 和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是_ (填选项)。A. 浓氨水B. NaOH 溶液C. 稀 H2SO4D. AgNO3溶液（3）K3Fe(CN)6是鉴别 Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_(填元素符号)，K3Fe(CN)6中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_(填选项)。A
10、.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯 D.乙烯II.根据题意写出化学方程式：（4）写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_。（5）写出有机物 与足量 NaOH 反应的化学方程式_。（6）两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_ 。（7）写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_。18. 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为 _ 。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是
11、_ 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400（4）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0， 0，0)；B 为(1/2 ，0，1/2)；C 为(1/2 ，1/2 ，0)；则 D 原子的坐标参数为_。与 C 原子最近的原子有_个。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_gc
12、m-3(列出计算式即可)。19. 化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。A、G 属于芳香烃，互为同系物且只有一个侧链，以 A、G 为原料合成M 的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：回答下列问题：（1）A 结构简式为_ ，M 结构简式为 _。（2）E、F中含有的官能团名称分别是_、_。（3）上述反应过程中属于取代反应的是 _(填序号)（4）的化学方程式为_ 。（5）B 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有三个的取代基能发生银镜反应，共有_种。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_。示例：20. 醇脱水是合成烯烃的常用方
13、法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。反应：装置：本实验可能用到的有关数据：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 a、b 的名称分别是 _、_ 。（2）a 装置中要加入碎瓷
14、片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 _(填选项)。A. 立即补加B. 不需补加C. 冷却后补加D. 重新配料（3）本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过_ (填选项)。A. 100B. 90C. 80D. 50（4）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_ 。（5）本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的_ (填“上口倒出”或“下口放出”)。（6）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ 。（7）本实验所得到的环己烯的产率百分数是 _。(保留两位有效数字)2022-2023 学年第一学期高二级化学科线上阶段调研试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，考试用时
15、75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ge-73第一部分 选择题 (共 44 分)一、单项选择题 I(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D二、单项选择题 II(共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分)【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答
16、案】C第二部分 非选择题 (共 56 分)【17题答案】【答案】（1） （2）D （3） . NCFeK . B （4）+2Ag(NH3)2OH+2H2O +2Ag+3NH3 H2O （5）+2NaOH+2H2O （6）2HOOCCH2CHOHCOOH+2H2O （7）+NaOH+CH3OH【18题答案】【答案】（1）Ar 3d104s24p2 （2）Ge原子半径比较大，难以通过“肩并肩”方式形成键，且锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小 （3）种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，相对分子质量越大，分子间相互作用力就越大，物质的熔沸点就越高 （4） . sp3 . 共价键 （5） . （，） . 4 . 【19题答案】【答案】（1） . . （2） . 溴原子 . 碳碳叁键 （3） （4）+2KOH+2KBr+2H2O （5）16 （6）【20题答案】【答案】（1） . 蒸馏烧瓶 . 直形冷凝管 （2）C （3）C （4） （5）上口倒出 （6）干燥(或除水除醇) （7）50%