1、2015-2016秋季学期南阳中学9月月考高一化学试题命题人：黄建华 审题人：陈昭玉可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油2.下列操作中不正确的是（ ） A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C.加热试管内物质时，先预热，再用酒精灯外焰加热 D.向试管中滴加液体时，
2、胶头滴管紧贴试管内壁3以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（ ）A.A6有毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和5.苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1 。现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最简单的方法是A.过滤 B.分液 C.萃取 D.蒸馏6.向碘水中加入酒精，观察到的现象是 A B C D7.图所示四种化学操作名称从左到右分别为 A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃
3、取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤8下列说法正确的是A摩尔是物质的数量单位 B58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22. 4 L D12g12C含有的碳原子数约为6.021023个 9设阿伏加德罗常数为6.021023mol-1，关于1 mol H2O的叙述正确的是A含有1 mol H2B含有6.021023个水分子C质量为18 g/molD在标准状况下的体积为22.4 L10已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol11.比较1mo
4、l N2和1mol NO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数 体积，其中一定相等的是 A B C D12配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯13下列实验操作正确的是A过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中 B蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水 D分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体14将30mL0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀
5、释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L15. 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ）A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定透明第二部分 非选择题（共55分）二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共20分）16（8分）(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里。 A萃取分液 B过滤 C分液 D蒸馏 从碘水中分离出碘。（ ） 分离水和汽油的混合物。（ ） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。（
6、 ）(2)离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)_。17（12分）(1)6.021022个Na+ 的物质的量为：_ 。（2）3molH2O的质量为： _。(3)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为_； 分子个数之比_；原子个数之比_；质量比_；三、 实验题（共29分）18.(5分)膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） （3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式
7、表示） 19.(13分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)（4分）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。(2)(2分）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体(3)（4分）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaO
8、H溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol/L。(4)（3分）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。20(11分).现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：(1)（3分）写出下列物质的化学式X 、A _ 、 B （2分）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ 。 （6分）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）
9、杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）四、计算题（本题包括1小题，共6分）21. 现有0.53kg质量分数为10%的Na2CO3溶液。计算： （1）溶液中Na2CO3的物质的量。 （2）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度。2015-2016秋季学期南阳中学9月月考高一级化学科试题参考答案一、选择题（共45分）题号123456789答案CDCDBBADB题号101112131415答案DBDABB二、填空题（每空2分共20分）16.(1) A ； C ； D ； (2) HClBaCl217.(1
10、) 0.1mol ；(2) 54g ；(3) 1:1 1:1 5:3 4:11 。三、实验题（共29分）18.（1）氧化物； （1分） （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ；（2分） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O）。（2分）19. （1） A C ；（1分） 分液漏斗 ；（2分） 500ml ；（1分） （2） BCD ；2分）（3） 小于 ；（2分） 大于 ；（2分）（4） 13.9 ；（2分） 25 。（1分）20.Ba(NO3)2、BaSO4、AgCl；（3分） 除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3 ；（2分）（3） Na2CO3、 HCl、 蒸发。（6分）四、计算题（共6分）21.（1）0.5mol（2）0.5mol/L
