1、叙州区一中2022-2023学年高二（上）期中考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。4.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题（50分）一 选择题：本题共10小题，每小题5
2、分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多DAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸CpH试纸D淀粉KI试纸3X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能X0BZ
3、可能为固体或纯液体CX一定为非气态DY的平衡转化率：mn第II卷（非选择题 50分）11（14分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClOCH3COOHH2CO3电离平衡常数3.010-81.810-5K1=4.310-7 K2=5.610-11回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)用蒸馏水稀释0.10molL-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。(填字母序号，下同)ABCD(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量氢
4、氧化钠浓溶液(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：_。(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)_醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是_。12（10分）控制变量在探究实验中有重要应用，某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mo
5、lL-1H2C2O4溶液、0.010molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、MnSO4固体、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。编号V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/乙2.006.00502.006.00251.5a6.00252.006.00.125已知：已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+。回答下列问题：(1)KMnO4溶液用_酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：_；(2)上述实验_(填编号)是探究温度对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率的影响。(3)I.若上述实验是探究浓度对化学反应速率的
6、影响，则a为_；表格中的“乙”为t/s(时间/秒)，结合所给仪器，则其测量的是_。II.实验中对“乙”重复测量3次，所得数值分别“10.1”、“9.9”、“12.0”，则用的浓度变化表示的反应速率为_。(4)小组同学发现反应速率变化如图所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂，_。13（13分）汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。(1)已知：碳的燃烧热为
7、393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+190.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-231 kJ/mol则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol。若平衡后升高温度，则_(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。H_0(填“”“”)；f点，v(正)_v(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。P1：P2=_
8、；如果想进一步提高CO的转化率，除改变温度压强外，还可以采取的措施有_。(3)在两个容积为2 L的恒容密闭容器中均充入2 mol CO和2 mol NO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。与实验a相比，实验b采取的措施可能是_；实验a条件下，达到平衡时，压强平衡常数KP=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)上述反应达到平衡后，再向容器中加入CO、NO、CO2、N2各1 mol，保持该温度下继续反应，此时平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动14（13分）如图是工业通过菱镁矿Mg
9、CO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程请回答有关问题：(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。(2)氧化池通入Cl2的目的是_(写出离子反应方程式)，Al2O3可用来制备明矾，明矾净水的原理是_ (用离子方程式解释)(3)物质甲可以是_，加入物质甲的作用是_A MgOB Mg(OH)2 C NaOH溶液D 稀氨水(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _，若直接蒸干MgCl2溶液并灼烧，最后得到的物质为_(5)当Fe3+完全沉淀时，求最小pH=_。已知：常温下，氢氧化铁Ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全叙州区一中2022-
10、2023学年高二（上）期中考试化学试题参考答案：1A 2C 3D 4D 5D 6D 7A 8C 9D 10C11(1)增大(2)BD(3)BD(4)ClO- +CO2+H2O= HClO+(5) 大于 大于 稀释后，HX电离生成的c(H + )小，对水的电离抑制能力小12(1) 硫酸 (2) 催化剂(3) 0.5 KMnO4溶液褪色时间/s 7.510-4molL-1s-1(4)该反应是放热反应13(1) -746.5 增大(2) 大于 5：6 将CH3OH移出(3) 催化剂 0.0125 正向14(1)增大接触面积，加快溶解速率(2) 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(3) AB 促进Fe3+的水解，将其完全转化为Fe(OH)3沉淀，便于过滤除去(4) 在干燥的HCl气流中加热蒸干 MgO(5)3
