1、第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物乙醇 对 当歌，人生几何？或C2H5OH 电子式：:C H H H O H C H H 一、乙醇的分子结构球棍模型 比例模型 结构式：分子式：结构简式：C2H6O CH3CH2OH 羟基：OH C H H H OH C H H H 烃的衍生物：有机物分子中的 H 原子被其它原子或原子团取代的产物。如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、溴苯、硝基苯等 C H H H O H C H H 1、乙醇的物理性质（1）颜色状态（2）气味（3）密度（4）水溶性 无色液态 特殊香味 比水小 与水互溶（5）熔点、沸点-117.3,78.5易挥发 二、乙醇
2、的性质俗名：酒精 2、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应（重点）C2H5OH+Na Na H 222+C2H5O官能团:如：羟基（-OH）、卤素原子（-X）硝基（-NO2）、碳碳双键等 乙醇钠 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 21、只有OH上的H才可能被取代生成氢气；2、其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应,均可产生H2 2CH3CH2OH+Ca (CH3CH2O)2Ca+H2 乙醇钙 对比钠与水和乙醇的反应 钠与水 钠与乙醇 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红 乙醇OH的H不如水中OH上的H
3、活泼（2）氧化反应 a.与氧气反应 2CO2+3H2O C2H6O+3O2 点燃 b.乙醇的催化氧化 铜丝 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 铜丝变红 现象发出淡蓝色火焰，并放出大量热 b.乙醇的催化氧化2Cu+O2 2CuO C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag 工业制乙醛 2H2O C 2H H H O H C H H+O2 Cu C 2H H H O C H 催化剂 c.可直接被强氧化剂氧化为乙酸 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾 强氧化剂：乙醇与橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应 现象橙色变绿色 CH3CH2OH CH3COOH 强氧化剂 三、乙醇的用途溶 剂 饮料 燃料 消 毒 剂 1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A.CaCl2 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠 课堂练习 CCOHHHHHHA B D C 2与金属钠反应时在何处断键（）发生催化氧化反应时在何处断键（）A A C 课堂练习 3、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯 课堂练习 4、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）A：稀硫酸 B：酒精 C：稀硝酸 D：CO 课堂练习
