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2014年化学(人教版)必修1练习:第4章 第1节 第2课时 硅酸盐 硅.doc

1、一、单项选择题1下列说法错误的是()。A二氧化硅是制光导纤维的主要原料B硅是信息技术的关键材料C陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D市面上的各种镜片所用原料都为硅酸盐2将过量的CO2分别通入到CaCl2溶液;Na2SiO3溶液;Ca(OH)2溶液;饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()。A BC D3下面关于硅的叙述中,正确的是()。A硅的化学性质很活泼,所以自然界中只有化合态的硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼,在自然界中以游离态存在D硅在电子工业中,是重要的半导体材料4有下列几个变化:Na2CO3Na2SiO3,SiO2H2S

2、iO3,Na2SiO3Na2CO3,Ca(NO3)2CaSiO3,其中不能通过一步反应实现的是()。A BC D只有5下列物质的反应过程符合图示过程的是()。A向CaCl2溶液中通入过量CO2B向水玻璃中通入过量CO2C向澄清石灰水中通入过量CO2D向水玻璃中加入过量盐酸6汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代,科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式BaCuSi2Ox,Cu为2价)。下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()。A用盐的形式表示:BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定,

3、不易褪色二、双项选择题7下列有关硅及其化合物的说法正确的是()。A晶体硅具有金属光泽,可以导电,但属于非金属材料B常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸8下列离子方程式中,不正确的是()。A石英与烧碱溶液反应:SiO22OH=SiOH2OB向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO22OH=COH2OC向硅酸钠溶液中加入盐酸:2HSiO=H2SiO3D向碳酸钙上滴稀硝酸:CO2H=CO2H2O三、非选择题9(2013年广东梅州调研)已知A是灰黑色的、有金属光泽的固体单质。根据如下

4、图所示的物质之间的转化关系,回答下列有关问题。(1)写出B、C两物质的名称:B_,C_。(2)写出DB的化学方程式:_。(3)写出BC的离子方程式:_。10某科研小组,用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分Al2O32SiO22H2O)试验新型的净水剂。试验程序如下:已知:Al2O3与纯碱反应的产物是NaAlO2和CO2。(1)写出混合物A、B,滤液C,沉淀D的主要成分:A_;B_;C_;D_。(2)写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式:_。(3)写出生成沉淀D的离子方程式:_。(4)该试验中,熔融高岭土可以选用的坩埚有_。A玻璃坩埚 B瓷坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚11硅单质及其化合物

5、的应用范围很广。(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下:写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧,SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学方程式:_;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮等B氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的,

6、其熔点很高E盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅第2课时硅酸盐硅1D2B解析:CO2是酸性氧化物,其对应的酸是一种弱酸,故不能与CaCl2溶液反应。碳酸的酸性比硅酸强,与Na2SiO3溶液反应可生成硅酸,硅酸不溶于水,生成沉淀;过量的CO2与Ca(OH)2反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2;与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3,从溶液中析出。3D4D解析:Na2CO3可以和SiO2在高温下反应得到Na2SiO3;SiO2是不溶于水的酸性氧化物,不能和水反应生成H2SiO3;向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2可得到Na2CO3;Ca(NO3)2和Na2SiO3反应

7、可得到CaSiO3。5C6.C7AD解析:A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质,其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料;B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但自然界中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在;C项,SiO2不同于其他酸性氧化物,它不溶于水,也不与水反应;D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3,化学方程式为:CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。8BD9(1)硅酸钠硅酸(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)SiOH2OCO2=COH2SiO3解析:据A是灰黑色、有金属光泽的固体单质,知A是硅,则B是硅酸钠

8、,C是硅酸,D是二氧化硅。10(1)NaAlO2和Na2SiO3AlCl3和H2SiO3AlCl3H2SiO3(2)Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2,SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(3)SiO2H=H2SiO3(4)D解析:将高岭土样和纯碱混匀,加热熔融时,土样中的Al2O3和SiO2将与纯碱发生反应,生成偏铝酸盐和硅酸盐,并溶于水中,而CaO、Fe2O3不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和硅酸盐与盐酸反应,得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于陶瓷的成分是硅酸盐,它和氧化铝都会与纯碱反应,因此,在熔融土样时只能选用铁坩埚。11(1)SiHCl3H2Si3HClSiH

9、Cl33H2O=H2SiO33HClH2高温下H2与O2混合发生爆炸(2)ABC解析:(1)H2还原SiHCl3可制备Si,化学方程式为:SiHCl3H2Si3HCl。SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2;用H2还原SiHCl3过程中若混入O2,则在高温下H2与O2混合发生爆炸。(2)A项,碳化硅硬度很大,可用于生产砂纸、砂轮等;B项,氮化硅熔点高,硬度大,可用于制作高温陶瓷或轴承;D项,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3,是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的,化学方程式为:Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2,CaCO3SiO2CaSiO3CO2;E项,Si与HCl不反应。

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