1、吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高一化学4月月考试题本试卷分客观题和主观题两部分共29题，共100分，共5页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷 客观题（50分）一、选择题（共25题，每题2分。每小题只有一个正确答案）1、下列分析不正确的是（ ）A“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能B“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是合金C“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D“浮梁巧烧瓷，颜色比琼
2、玖”的“瓷”是硅酸盐产品2、关于氮气的性质的说法中，错误的是()A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B通常情况下，氮气性质很不活泼C在反应3MgN2=Mg3N2中N2作氧化剂D放电条件下可与氧气反应生成二氧化氮3下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()AO2 BFe CH2 DCu4下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是()门窗玻璃计算机芯片石英钟表玛瑙首饰硅太阳能电池光导纤维AB全部CD5.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）浓H2SO4稀释；碳与CO2化合；H2在Cl2中燃烧；固体NaOH溶于水；液态水变成水蒸气；酸碱中和反应。ABCD6关于化学电源：银锌纽扣电池
3、；氢氧燃料电池；锌锰干电池；铅蓄电池，有关说法正确的是( )A和都属于绿色电池B和都属于一次电池C和都属于二次电池D可将化学能全部转化为电能7.下列反应不可能是原电池反应的是（ ）A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2B.H+OH-=H2OC.2H2+O2=2H2OD.Fe2+Zn=Fe+Cu2+8判断下列哪个装置是原电池（ ）A B C D9.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反应热）BS(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃烧热）CC(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热)DNaOH(aq)
4、+CH3C00H(aq)CH3C00Na(aq)+H2O（l）H=-57.3kJ/mol(反应热)10、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D 中选用品红溶液验证SO2的生成11、下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是()A碳酸氢铵受热分解有氨气产生B干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不可以用中性干燥剂CaCl2C铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水12、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(
5、)A加入氢氧化钠钠溶液，再加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有ClD加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-13下列离子在溶液中能大量共存的是( )ANH、Na+、Cl-、SOBCl-、NO、Fe2+、H+CK+、Na+、SO、MnODNa+、H+、NO、HCO14下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是( )A炭与氧气反应B硝酸中加入铜片C硫粉在空气中燃烧D硫酸中加入锌粒15物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略
6、去)如图所示。下列有关描述中不正确的是( )A若A为硫单质，则Y可能是氯水 B若A为氮气，则D是硝酸C若B为一氧化氮，则A一定是氮气D若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠16在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中一定含有SO2 B 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NOC在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SOD用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na17下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正
7、确的是( )选项物质(杂质)试剂ACO2(NH3)浓硫酸BH2(SO2)氢氧化钾溶液CNH3(SO2)品红溶液DNO(NO2)水AABBCCDD18为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：将X、Z单质分别插入同浓度的稀硫酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是( )ABCD19氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A过程“雷电作用”中发生的反应是N2O22NOB过程“固氮作用”中，氮气被还原C中涉及的反应可能有2NOO2
8、=2NOD中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2O20 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是() ASO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(NaOH溶液)/无色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉21有关原电池的描述中错误的是( )A. 原电池的负极上一定发生氧化反应B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲，任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动22、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H
9、H键、HO键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )A. B. C. D. 23、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3ab Cabc Dcab24将44.8 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol
10、/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )A0.5 molB0.4 molC0.3 molD0.2 mol25、在一定条件下，将8体积NO2和NO的混合气体置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4体积的O2充分反应后，剩余1体积气体，则原NO体积可能为()2体积3体积4体积5体积5.5体积A B或 C或 D或第卷 主观题（50分）26(10分)按要求填空（1）浓硫酸具有如下的性质：A酸性B强氧化性C吸水性D脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。浓硫酸使蔗糖变黑（_）碳投入热的浓硫酸中溶解（_）浓硫酸与氧化铜
11、反应（_）浓硫酸干燥氢气（_）（2）浓硝酸具有如下的性质：A酸性B强氧化性C不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。浓硝酸需避光保存（_）常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化（_）（3）二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。A氧化性 B漂白性 C还原性 D酸性氧化物的性质SO2+2OH-=SO32-+H2O (_)SO2+2H2S=3S+2H2O(_)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (_) SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (_)27（14分）I已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2 （g）H2O（l）H=-285kJmol-1，H2（g）
12、+1/2O2（g）H2O（g） H=-241.8 kJmol-1 ，C（s）+1/2O2（g）CO（g） H=-110.5 kJmol-1，C（s）+O2（g）CO2（g） H=-393.5 kJmol-1，回答下列问题：（1）C燃烧热的热化学方程式为_ ；（填序号）（2）燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为_。II中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H1=-57.3kJmol-1。（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O的是_（填序号）。A盐酸与氢氧化钠溶液 B稀硫
13、酸与氢氧化钡溶液 C醋酸与氢氧化钠固体 D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E.氢氧化镁溶于稀盐酸（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是_。III如下图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为、。据图可判断出反应物的总键能_(填“”“”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热_0。28.（12分）下图为两种铜锌原电池的示意图。（1）写出它们工作时正极的电极反应式_。（2）电池B工作时盐桥中的K流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)_溶液；（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图
14、为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：电池的负极反应式为：_。电池工作时OH-向_(填“正极”或“负极”) 移动。正极上消耗标况下1.12L气体时，转移电子的数目为_。相比与火力发电，燃料电池的优点是：_。29（14分）某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：实验室现有如下试剂及仪器：试剂：浓硝酸 碱石灰二氧化锰氯化铵氢氧化钙仪器：(见下图)请完成下列各题：写出制的化学方程式：_。(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制备纯净、的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂
15、的编号。下列空格不一定填满制仪器试剂制仪器试剂(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_时，尾气里一定含有氨气。长春二实验中学2020-2021学年度下学期月考高一化学试题答案ADAAB CBCBB CAACC BCBDA BAACC26(10分,每空1分) （1）（D）（B）（A）（C）（2）（C）（B）（3） (D) (A)(D) (C_)27（14分）I （1）（2）142.5KJ。II （1）AD。（2）大于，氢氧化钠固体溶解放热。III ，。28.（12分）（1） 2H+2e-=H2。（2）H2SO4；（3）。H2-2e-+2OH-=2H2O负极。0.2NA。 燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放。29.或；制仪器BE试剂或制仪器ADD试剂
