1、物质的量1下列说法正确的是()A物质的量就是1 mol物质的质量B1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C摩尔是国际单位制中规定的一个物理量D3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等解析：选D物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为kg，故A错误；表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误；摩尔是物质的量的单位，故C错误；3 mol O2所含原子数为6NA，2 mol H2O所含原子数也为6NA，故D正确。2下列关于2 mol CO2的叙述中，正确的是()A质量为
2、44 gB有6 mol原子C分子数为6.021023D摩尔质量为44 g解析：选BCO2的摩尔质量为44 g/mol，则2 mol CO2的质量m(CO2)2 mol44 g/mol88 g；因1 mol CO2中含有3 mol原子，故2 mol CO2中含6 mol原子；2 mol CO2所含分子数N(CO2)2 molNA2 mol6.021023mol11.2041024。3下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气分子的物质的量是1 mol解析：选B32 g O2所含原子数
3、为2NA2NA，A错误；0.5 mol HNO3含有的原子数目为0.5 mol5NA2.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol0.5 mol，D错误。4下列叙述错误的个数是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1 mol任何物质都含有约6.021023个分子6.021023就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是1 gHCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子A3B4C5D6解析：选C摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；物质不
4、一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；阿伏加德罗常数近似表示为6.021023mol1，故错误；摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量，故氢原子的摩尔质量为1 g/mol，故错误；摩尔质量和相对分子质量在数值上相同，但单位不同，故HCl的摩尔质量在数值上等于1 mol HCl分子的质量，故错误；水分子由2个H原子和1个氧原子构成，故1 mol 水中含2 mol H原子和1 mol O原子，故正确。综上，共5个错误，答案选C。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAB3.2 g
5、O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NAC1.6 g CH4含有的原子数为0.4NAD22 g CO2中含有的分子数为0.25NA解析：选BA项，2.4 g Mg完全反应，转移的电子数为0.2NA，错误；C项，1.6 g CH4含有的原子数为0.5NA，错误；D项，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，错误。6下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()ACH3COOK的相对分子质量为98 mol1BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 m
6、ol CH3COOK中含有36.021023个H解析：选DCH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B项错误；2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有36.021023个H，D项正确。73.2 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16B64C32D96解析：选C该物质的物质的量n0.1 mol，M32 g/mol，所以该物质的相对分子质量为32。8下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量以g/mol为单位时，与6.021023个磷酸
7、分子的质量(以g为单位)在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个H2的质量之比为141C32 g O2所含的原子数为26.021023D常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g解析：选D摩尔质量以g/mol为单位时，磷酸的摩尔质量为98 g/mol,6.021023个磷酸分子的质量为98 g，所以二者在数值上是相等的，A正确；6.021023个N2和6.021023个H2的物质的量均为1 mol，所以它们的质量之比为282141，B正确；32 g O2的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为2 mol，氧原子数为26.021023，C正确；0.56
8、.021023个一氧化碳分子的物质的量为0.5 mol，其质量为28 g/mol0.5 mol14 g，D错误。9下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021022个CO2与0.1 mol KMnO4解析：选C在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量含氧物质的物质的量物质分子中所含氧原子数。A项，0.3 mol20.3 mol1，错误；B项，0.1 mol41，错误；C项
9、，0.1 mol(47)0.1 mol11，正确；D项，20.1 mol4，错误。10若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1B. mol1C. mol1D. mol1解析：选D1 g CO2的物质的量为 mol，1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个。 mol CO2中含有 mol原子。即 molNAx，解得NA mol1。11与0.2 mol H3PO4中所含氢原子数相等的是()A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.15 mol CH3COOH D0.3 mol HNO3解析：选C0.2 mol H3PO4中含有0.6
10、mol H。0.4 mol H2O2中含有0.8 mol H；0.2 mol H2SO4中含有0.4 mol H；0.15 mol CH3COOH中含有0.6 mol H；0.3 mol HNO3中含有0.3 mol H。12下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是()0.5 mol NH34 g He4 时9 mL H2O0.2 mol H3PO4ABCD解析：选A含2 mol原子；4 g He的物质的量为1 mol，含1 mol原子；4 时9 mL H2O的物质的量为0.5 mol，含1.5 mol原子；0.2 mol H3PO4含1.6 mol原子。13摩尔质量指单位物质的量的物质所
11、具有的质量。(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。(2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。解析：(1)摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17 g/mol。(2)该气体的物质的量n mol，M g/mol。(3)摩尔质量即单位物质的量的物质所具有的质量，一个铁原子的质量为b g,1 mol铁中含NA个铁原子，质量为bNA g，即铁的摩尔质量为bNA g/mol。答案：(1)17 g/mol(2) g/mol(3)bNA g/
12、mol14(1)5.4 g H2O的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。(2)11.7 g NaCl的物质的量是_，含有_个Na，共含离子_mol。(3)6.021022个OH的质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相等。解析：(1)根据n可知，5.4 g H2O的物质的量是0.3 mol，含有0.3 mol6.021023 mol11.8061023个水分子，含有0.3 mol20.6 mol H。(2)根据n可知，11.7 g NaCl的物质的量是0.2 mol，根据化学式可知，含有0.2 mol6.021023 mol11.
13、2041023个Na，共含离子0.4 mol。(3)根据n可知，6.021022个OH的物质的量是0.1 mol，质量为0.1 mol17 g/mol1.7 g，1个OH含有9个质子，含有质子的物质的量为0.9 mol，1个OH含有10个电子，含有电子的物质的量为1 mol。由于OH和NH3的摩尔质量均是17 g/mol，则0.1 OH与0.1 mol NH3的质量相等。答案：(1)0.3 mol1.80610230.6(2)0.2 mol1.20410230.4(3)1.7 g0.9 mol1 mol0.115下列对于“摩尔”的理解正确的是()A1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是
14、物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是23解析：选B物质可能由分子、原子或离子构成，比如1 mol O2 其原子数为2 mol，而1 mol He其原子数为1 mol，故A错误；物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，B正确；物质的量代表一定数目微观粒子的集合体，可以通过物质的量将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来，C错误；O2与O3均由O原子构成，两者氧原子质量均为32 g，故两者氧原子数目相等，D错误。16草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 )是生物体的一种代谢产物
15、，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A草酸的摩尔质量是90 g/molB1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D0.5 mol草酸中含有6.021023个氧气分子解析：选DA项，草酸的相对分子质量为1212216490，其摩尔质量是90 gmol1，正确；B项，1 mol草酸中含有NA个分子，即6.021023个分子，正确；C项，45 g草酸的物质的量为0.5 mol，含有氧原子为0.5 mol42 mol，个数为26.0210231.2041024，正确；D项，草酸中不含氧气分子，错误。17物质的量是高中化学常用的物理
16、量，请完成以下有关计算。(1)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(2)_mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。(3)某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na，则溶液中SO的物质的量是_。(4)0.7 mol H2O的质量为_。(5)483 g Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_mol，所含H2O分子的数目是_个。(6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_。(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为_。解析：(1)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，
17、故含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中n(SO)0.4 mol0.6 mol；(2)1个磷酸分子含有8个原子，0.2 mol H3PO4含有1.6 mol原子，1个过氧化氢分子含有4个原子，含有1.6 mol原子的H2O2的物质的量为0.4 mol；(3)Na2SO4中，SO和Na的个数之比为12，含有3.011022个Na，则该溶液中SO的个数为3.011022，n(SO)0.025 mol；(4)0.7 mol水的质量为18 g/mol0.7 mol12.6 g；(5)483 g Na2SO410H2O的物质的量1.5 mol，Na的物质的量为1.5 mol23 mol，H2O分
18、子的物质的量为1.5 mol1015 mol，水分子数目为15NA；(6)根据n、NnNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少。四种气体中，摩尔质量最大的是SO2，所以含有分子数目最少的是SO2；(7)a个X原子的总质量为b g，则X的摩尔质量为 g/mol g/mol，数值上等于其相对原子质量，故该原子的相对原子质量为。答案：(1)0.6 mol(2)0.4(3)0.025 mol(4)12.6 g(5)315NA(6)SO2(7)18如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL(0.01 mol)气体X并使其慢慢通过
19、不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。则X的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在注射器D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol，因240 mL X气体的物质的量为0.01 mol，故n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu
