1、第2课时氧化还原反应基本规律一、单项选择题1从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()。A溴离子具有氧化性B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强2下列叙述正确的是()。A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原，一定得到金属单质3在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为()。A4 B5 C6 D74钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：T
2、iO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述正确的是()。A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁具有还原性5在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2反应中，下列说法正确的是()。ACl2是还原产物B.处对应的物质为 H2OC氧化剂与还原剂物质的量之比为 18D若1 mol KMnO4 参加反应，转移的电子的物质的量是 5 mol6用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为()。A2价 B3价 C4价 D5价二、双项选择题7有A、B、C、D四
3、种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A；A2C=C2A；B2C=C2B；C2D=D2C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移三、非选择题9根据反应8NH33Cl2=6NH4
4、ClN2回答下列问题。(1)氧化剂：_，还原剂：_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比_。(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质_克。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_。10按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22
5、KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。11按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。12现有KMnO4；H2；O2；Cl2；CO；Al六
6、种物质。从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：(1)甲中有_；乙中有_。(填序号)(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现反应过程应从_(填“甲”或“乙”，下同)，欲实现反应过程应从_中找物质。(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_=_第2课时氧化还原反应基本规律1D解析：本题通过Cl2与Br的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8电子稳定结构，不可能具有氧化性，A错；从反应式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反
7、应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。2A解析：含金属元素的离子不一定是金属阳离子，如高锰酸根离子，故A正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如在FeSFeS中S作氧化剂，但在SO2SO2中S作还原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如KClO3O2变化中，氧元素被氧化，CuSO4Cu变化中，铜元素被还原，因此C错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe处在最高价Fe3时，可能被还原成Fe2，所以D不正确。3B解析：方法1：根据电荷守恒有n12112，解得n1，设元素R
8、在RO中的化合价为x，则x231，解得x5。方法2：设元素R在RO中的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有(7x)10(1)2，所以x5。4D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，A错误；反应属于氧化还原反应，B错误；反应中Ti的化合价始终为4价，C是还原剂(化合价由0价2价)，Cl2是氧化剂(化合价由0价1价)，C错误；反应中Mg的化合价由0价2价，Mg具有还原性。5D解析：A项，根据反应可知，在反应中Cl失去电子，被氧化为Cl2，Cl2为氧化产物；B项，根据质量守恒定律，框中为8H2O；C项，HCl作还原剂，有10 mol HCl被氧化为5 m
9、ol Cl2，氧化剂与还原剂物质的量之比为21015。6B解析： 由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2中R的化合价为5价。再设R元素的最终价态为x，由转移电子守恒有：48103 L0.1 mol/L(32)2.4103 mol(5x)，解得x3。7AD解析：由知氧化性：A2B2，还原性：BA；由知氧化性：A2C2，还原性：CA；由知氧化性：B2C2，还原性：CB；由知氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。8AC解析： 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还
10、原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由5价降到ClO2中的4价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，故A正确，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol电子，D错误。9(1)Cl2NH3(2)21328(3)34(4)8NH36e=6NHN2解析：在此反应中，NH3中N元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl；而8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化。在反应中，8
11、mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH和2 mol N2。10(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KMnO4FeCl3解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式NH3NOHNO2(其中 NH3中N为3价、NO中N为2价、HNO2中N为3价)，3价与2价之间的价态应为0价或1价，不可
12、能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：FeCl2FeCl3；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为：IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以能氧化I、不能氧化Cl的氧化剂只能选FeCl3。11(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO1解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3价和2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。在反应OHO32O3H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol。12(1)(2)甲乙