1、课时作业(七)离子反应的应用1.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl答案：A解析：A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存。2室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClB无色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、C
2、l、COD能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO答案：C解析：A.该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。B.铜离子呈蓝色，故错误。D.使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。3(2014江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：F
3、e2、NH、SCN、SO答案：C解析：CO与H反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误；c(H)1013 molL1，pH13，Mg2和Cu2与OH形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误；C中离子能在指定溶液中大量共存，C正确；Fe3与SCN生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误。4甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ACl、I、BrBBr、Cl、ICI、Br、ClDBr、I、Cl答案：D解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br，再
4、加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I，否则就会变成蓝色。5(2015天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案：B解析：A项，Fe3遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3又含Fe2，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3，但并不能证明无Fe2，故A项错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO
5、45H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项，灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，Na颜色反应为黄色，但并不能证明无K，因为黄光可遮住紫光，故K的颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。6(2014山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可
6、能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案：C解析：A项中Al3和S2均能水解且相互促进，不共存；B项中ClO与I发生氧化还原反应，不共存；C项HCO能存在于弱碱溶液中，能共存；D项中Fe3在中性溶液中不能大量存在。7(2016聊城模拟)在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液可能的pH和介质是()ApH1，稀硝酸为介质BpH3，硫酸为介质CpH8，次氯酸钠溶液为介质DpH12，氨水为介质答案：D解析：溶液中含有还原性的I，与稀硝酸、ClO均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2，与H2SO4不共存，B错误。8向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现
7、象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案：B解析：A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH。9某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaO
8、H溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案：B解析：根据加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少
9、有0.04 mol，B正确。10某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)_。ACl BNO CCO DOH答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B解析：含Cu2的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可以肯定不存在Cu2
10、；由(2)知，溶液中一定含有Ag，反应为AgCl=AgCl；由(3)知溶液中一定有Mg2；有Mg2、Ag则一定不含CO和OH、Cl，可能存在NO。11已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都
11、能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2O，NH3H=NH解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。12(2016沈阳模拟)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2
12、阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最
13、小浓度，若不存在说明理由：_。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1解析：由题知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。