1、长春市普通高中2021届高三质量监测(二)理科综合能力测试化学本试卷共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项: 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量: H-1 N-
2、14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Pb-207一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是,A.碘酒可用于皮肤外用消毒B.过氧乙酸()溶液可用于环境消毒C.84消毒液可用于消杀新型冠状病毒D.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1L1molL-1的盐酸中含HCl分子的数目为NAB.1.12L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一 定为0.2 NA
3、D.常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-9.某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下:下列说法正确的是A.有机物甲与有机物乙均可发生加成反应B.有机物甲与有机物乙互为同系物C.有机物甲分子中所有碳原子共平面D.有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳10.一种新 型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.该电池使用的是碱性电解质水溶液B.中间的隔膜是阳离子交换膜C. 放电时，正极反应包括3Mg2+ +MgS8- 6e- =4MgS2D.充电时，电子从Mg电极流出11.科学家利用原子序数依次递增的W、 X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成
4、一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.简单离子半径: ZYWB. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C.氢化物的沸点: YXD. l mol ZW与水发生反应生成1mol W2,转移电子2mol12.下列对实验现象的解释与结论正确的是13.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+ 及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3H2O的Kb=1.7410-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是A. pb2+ 的浓度分数先
5、减小后增大B.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH3H2O的形式存在C. pH=7时， 溶液中存在的阳离子有pb2+、 P(OH)+、 H+和NH4+D.随着pH增大，cPb(OH)+先增大后减小，c(NO3-)保持不变二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26. (15 分)硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。I.制备硝基苯的化学反应方程式如下:II.可能用到的有关数据列表如下:III.制备硝基苯的反应装置图如下:IV .
6、制备、提纯硝基苯的流程如下:请回答下列问题:(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入_ ; 反应装置中的长玻璃导管最好用_代替(填仪器名称);恒压滴液漏斗的优点是_。(2)步骤反应温度控制在5060 C 的主要原因是_；步骤中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是_。(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应_ (填“a” 或“b”)。a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是_。(5)步骤用到的固体D的名称为_。(6)步骤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为_。27. (14分)用软锰矿(主要成分为MnO2,所含杂质为质量分
7、数约8%Fe3O4和约5%Al2O3) 和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2。工艺流程如下:己知: 25C时相关物质的Ksp见下表回答下列问题:(1) MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_，能否通过加热的方式加快该反应的速率，_(填“能”或“否”)(2)保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为_。(4)净化时需先加入的试剂X为_(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH, .则pH的理论最小值为_(
8、当溶液中某离子浓度小于1.010-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_。28.(14分)I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应:CH4(g)+ H2O (g)CO(g)+3H2(g) H= +206kJmol-1CO(g)+ H2O (g)CO2 (g)+H2(g) H= -41kJmol-1恒定压强为P0时，将n(CH4): n(H2O)=1 : 3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题:(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式:_(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的
9、是_ (填字母)。A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D.加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变(3)恒定压强为P0,投料比n(CH4): n(H2O)=1 :3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在_C(4) 600C时，CH4的平衡转化率为_ (保留2位有效数字)，反应的平衡常数的计算式为Kp=_ (Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为
10、K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下:回答下列问题:(5)电池中，Zn 极上发生的电极反应方程式为_(6)电池放电过程中，每消耗6.5gZn,理论上PbO2电极质量增重_ g。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35. 选修 3-物顺结构与性质 (15 分)近年来，我国工程建设自主创新能力实
11、现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题:(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_， 与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相间的有_种;(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。l mol三氮唑中所含键的数目为_ _mol; 碳原子杂化方式是_；三氮唑的沸点为260C,与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5C。前者沸点较高的原因是_.(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子
12、有_个:假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M gmol-1,密度为d gcm-3,则阿伏加德罗常数的值NA用上述数据表示为_。金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_(用化简后含字时、r和h的代数式表示)36. 化学-选修 5:有机化学基础 (15 分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成医药中间体K的线路如下:已知:D、E、F、G含有相同碳原子数且均为链状结构，E、F能发生银镜反应，1molF与足量的银氨溶液反应可以生成4molAg。1mol E与足量金属钠反应能产生11.2L 氢气(标况下)。(1)A为石油裂解气的一种链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2,则A的名称为_。(2)C的结构简式为_。(3) 反应I、II的反应类型分别是_、_。(4) E中所含官能团的名称是_，EF 反应所需的试剂和条件是 _。(5) 写出反应GH的化学方程式_。(6)K的结构简式为_，K的同分异构体中，与F互为同系物的有_种。